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此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除第一章 物质及其变化第1节 物质的变化1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等2、探索物质变化的方法 物体的形状会发生变化；（物理变化） 物质混合时会产生沉淀；（化学变化） 物质颜色的变化；（化学变化） 物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） 物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）3、CuSO4H2OCuSO4H2O CuSO4H2OCuSO45H2O (蓝色晶体) （白色粉末） 白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。第2节 物质的酸碱性1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 3、酸碱性（大约的） 酸 碱酸碱指示剂：紫色石磊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 不变色 红色 检测范围PH：810酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照4、盐酸能使鸡蛋壳变软： 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 5、盐酸硫酸与铁锈反应： 6HClFe2O32FeCl33H2O Fe2HCl2FeCl2H2 H2SO4Fe2O32FeSO4H2O ZnH2SO4ZnSO4H26、盐酸硫酸与氧化铜反应： 2HClCuOCuCl2H2O（黑色） H2SO4CuOCuSO4H2O7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 生成白色沉淀： BaCl2H2SO4BaSO42HCl第3节 常见的酸1、酸的共性： 酸能使指示剂变色； 酸能与碱反应生成盐和水； 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；酸能与某些金属反应生成盐和氢气；酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2、酸的个性：（1）硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化（碳化变黑）吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。检验：SO42用Ba2+相互检验 H2SO4Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（2）盐酸（HCl）：浓盐酸是无色液体，具有挥发性，打开瓶盖有白雾，有刺激性气味粗盐酸或工业盐酸含FeCl2杂质检验：Cl用Ag相互检验 HClAgNO3AgClHNO3（3）硝酸（HNO3）：强酸、有腐蚀性、有挥发性，不稳定性（见光易分解）第4节 常见的碱1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。3、中和反应：碱+酸盐+水：NaOHHClNaClH2O，2NaOHH2SO4Na2SO4H2O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体： 2NaOHSO2Na2SO3H2O胃舒平的主要成分Al(OH)3： Al(OH)33HClAlCl33H2O碱+盐新碱+新盐氯化铜溶液（蓝色）与氢氧化钠反应 现象：生成蓝色絮状沉淀CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠反应 现象：生成红褐色絮状沉淀FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl4、可溶性碱的共性：碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红； 某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； 碱能和酸反应成盐和水； 碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。5、碱的个性：氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性 容易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量的热可做H2、O2的干燥剂，吸收CO2、SO2等酸性气体：2NaOHSO2Na2SO3H2O检验氢氧化钠是否变质a.加H+，如HCl有气泡产生说明已变质Na2CO32HCl2NaClH2OCO2b.加Ca+，如CaCl2或Ca(OH)2有沉淀产生说明已变质Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl氢氧化钠变质后除杂NaOH（Na2CO3）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰，溶液叫石灰水 强碱、有腐蚀性 中和土壤的酸性； 澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 第5节 酸和碱之间发生的反应酸碱盐水，中和反应属于复分解反应第6节 几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。2、种类： 正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打碱式盐：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3俗称铜绿3、几种盐的性质： 碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打 碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）：在常温干燥空气中会失去结晶水变成碳酸钠粉末 碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红） 碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、贝壳鸡蛋壳的主要成分CaCO3(高温)CaOCO2（石灰石） （生石灰）CaOH2OCa(OH)2（熟石灰）搬走大山，形成溶洞： Ca(OH)2 CO2H2OCa(HCO3)2形成钟乳石、石笋、石柱： Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生是澄清石灰水变浑浊的气体 氯化钠（NaCl）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。 Cl-检验：NaClAgNO3AgClNaNO34、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。5、各种盐的溶解性表口诀： 铵盐、钾盐、钠盐全部溶； 硝酸盐全部溶； 氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶； 硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙微溶； 碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合。6、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。8、盐和化肥：化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料。种类：含有氮元素的氮肥：碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)SO4、尿素CO(NH2)2它组成叶绿素的重要元素，能促成农作物的茎叶生长茂盛；含有磷元素的磷肥：过磷酸钙CaSO4+Ca(H2PO4)2它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 促进作物穗数增多、籽粒饱满；含有钾元素的钾肥：K2SO4、KCl、草木灰K2CO3它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力， 促进糖和淀粉的生成。9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出；（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。）10、化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。*初中阶段的有色物质：红色固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2、黑紫色（紫黑色）固体：KMnO4白色固体：CuSO4（无水硫酸铜）、P（白磷）蓝色固体：CuSO45H2O常见不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐溶于酸不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液*物质的检验和鉴别1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。第二章 物质转化与材料利用第1节 金属材料金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性第2节 金属的化学性质1、金属的化学性质： 铁会生锈：4Fe3O22Fe2O3 锌与盐酸反应放出氢气：Zn2HClZnCl2H2 有些金属能在氧气中燃烧：2MgO2(点燃)2MgO 有些金属不能燃烧：2CuO2()2CuO 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：4Al3O22Al2O3酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的Fe3O4保护膜：3Fe+2O2(高温)Fe3O4铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈2、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。3、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：ZnH2SO4ZnSO4H24、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 、 锌 铁 锡 铅 氢、 铜 汞 银 铂 金5、金属活动顺序的意义： 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来； 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。6、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。ZnCuSO4ZnSO4Cu 7、湿法炼铜：CuOH2SO4ZnSO4H2O , FeCuSO4FeSO4Cu第3节 有机物和有机合成材料1、一些简单的有机物：如甲烷（CH4）、甲胺（CH3NH2）、尿素CO(NH2)2等有机物是一类含碳的化合物，大多数含有C、H、O、N等元素。含碳的无机物：碳的氧化物CO、CO2；碳酸：H2CO3；碳酸盐(CH4)2CO3、K2CO3等2、打火机内的液体、家用液化气的主要成分都是丁烷（C4H10），常用常温下压缩体积液化，灌装在容器中贮存。3、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧可产生3000以上的高温，进行金属的焊接和切割。4、可燃性气体（CH4、C4H10、C2H2、H2、CO）与空气混合点燃时会发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度。5、有机溶剂：汽油、酒精等6、大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时要密封，做实验时要远离明火，防止着火或爆炸。第4节 物质的分类1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等进行分门别类。2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类： 纯净物：单质：金属和非金属 化合物：有机化合物和无机化合物 ： a.氧化物：金属氧化物和非金属氧化物 b.酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和 无氧酸（HCl） 根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）c.碱： 可溶性碱和不溶性碱 d.盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）混合物：（空气、溶液）第5节 物质的转化1、非金属单质与其化合物的转化：SO2(点燃)SO2现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。3、金属及其化合物之间的转化：FeS()FeS（硫化亚铁，不能被磁铁吸引），某些金属与非金属可以化合。CaOH2OCa(OH)2，某些金属氧化物可以与水反应生成碱。自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。CCuO(高温)CuCO2 ， CCO2(高温)2CO现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体CO2能使澄清石灰水变浑浊。 COCuO()CuCO2现象：先通一会儿CO排出试管内的空气，黑色粉末变成红色的铜，生成的气体（CO2）能使澄清石灰水变浑浊（CO有毒，实验时注意安全）。 H2CuO()CuH2O 现象：先通一会儿H2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色的铜，试管口有水珠生成。第6节材料的利用与发展1、金属材料：a.合金：是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体后凝固而得。大多数的金属材料实际上是合金。 钢是由碳和铁等元素形成的合金。生铁的含碳量2% ，钢的含碳量2%b.金属的锈蚀：与水、空气等物质的作用有关；还与金属内部的构造有关。c.金属污染：镍、镉、铜、铅、汞等有毒重金属。2、无机非金属材料：水泥、玻璃和陶瓷。3、有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。4、新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、新型高分子材料、超导材料等。5、纳米材料：是以纳米为单位的超级微小颗粒（材料）。金属材料变成纳米粒子，则这种金属的性质就会发生变化，甚至与原来的性质完全相反。6、材料制造与环境保护：为了减少或消除材料制造过程中的污染,需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，来保护自然界的生态平衡。第三章 能量的转化与守恒第1节 能量及其形式1、各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能）、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。2、能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。雪崩：势能转化为动能；人造卫星：太阳能转化为化学能再转化成电能、机械能；间歇泉：地热能转化为动能、势能；青蛙捕食：化学能转化为机械能；胶片感光成像：光能转化为化学能；激光切割金属：光能转化为机械能、热能；特技跳伞：势能转化为动能；森林火灾：化学能转化为光能和热能；植物生长需要阳光：太阳能转化为化学能；小型水电站（工作时）：势能转化为动能再转化为电能；早期的蒸汽汽车模型：化学能转化为热能再转化为机械能；制作小风车：化学能转化为热能再转化为机械能。第2节 机械能1、动能：物体由于与运动而具有的能； 与质量、速度有关； 2、势能：重力势能：物体由于被举高而具有的势能； 与质量、高度有关；弹性势能：物体由于发生形变而具有的势能； 与弹性形变程度有关；3、重要提示：一切运动的物体都具有动能。 物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。4、 自由落体（不计阻力） 匀速物体 上升 下降 上升 下降 动能： 变小 变大 不变 不变 势能： 变大 变小 变大 变小机械能： 不变 不变 变大 变小5、匀速水平运动的物体：洒水车、撒农药的飞机、投弹飞机等，速度、高度不变，但质量在减少，所以动能、势能、机械能都在减小。 人造卫星：近地点的速度大，动能大；远地点的速度小，势能大；机械能不变。6、重要提示：在动能和势能的相互转化时，若有“落物体匀速下”或“物体在运动过程中有发热”或“物体表面粗糙”或不提“物体表面光滑”等字样时，均有部分机械能转化为内能，从而使机械能不守恒。第3节 能量转化的量度1、功：如果物体受到力的作用，并且在这个力的方向上通过了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。力做功也常说成物体做功，如运动员作用在杠铃上的力对杠铃做功，也可以说成运动员对杠铃做功。2、做功是表示能量转化的多少。做功的两个要素：一是：作用在物体上的力； 二是：物体在力的方向上通过了一段距离。3、功的计算：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。公式：WFsPt 单位：焦耳（J） 单位换算：1焦耳1牛米4、功率：单位时间内完成的功。（能量转化的快慢）公式：PWt(Fs)tFv 单位：瓦特（W）单位换算：1瓦1焦秒 1千瓦1000瓦 1兆瓦1106瓦第4节 简单机械1、杠杆：一根硬棒如果在力的作用下，能绕固定点转动。杠杆可以是直的，也可以是弯的。（1）五要素：支点（点O）、动力（F1）、阻力（F2）、动力臂（L1）、阻力臂（L2）。F1L1F2L2杠F2L2F1L1（2）重要提示：a.杠杆可以是直的，也可以是弯的。b.力臂是支点到力的作用线的垂直距离，而不是支点到力的作用点的距离c.作力臂的步骤：找支点，作力的作用线，从支点向力的作用线画垂线，标出力臂。（3）杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。2、杠杆的应用：手臂：费力、省距离；抬头：费力、省距离； 天平：等臂杠杆；铡刀：省力，费距离； 独轮车：省力，费距离；开瓶器：省力、费距离；汽车的刹车踩板：省力，费距离；用铁锤拔钉：省力，费距离；指甲钳：上面的一个省力、费距离；下面的两个是费力省距离；铁锹：以前方的手为支点省力、费距离；以后方的手为支点费力、省距离。 3、斜面：FLGh 斜GhFL4、滑轮：F(G动G物)1n 滑GhFnh（1） 定滑轮 动滑轮实质： 动力臂阻力臂 动力臂阻力臂2优点： 可以改变力的方向 可以省一半力缺点： 不能省力 不可以改变力的方向（2）使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之。（3）重要提示：a.滑轮是一种变形的杠杆。b.使用定滑轮时，绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等，绳子自由端移动的速度与物体移动的速度相等；使用动滑轮时，绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动的速度是物体移动速度的两倍。5、机械效率：（1）有用功：必须要做的这部分功；（2）额外功（无用功）：虽然不需要做，但又不得不做的那部分功；（3）总功：有用功与额外功的总和。（4）机械效率：有用功跟总功的比值。 机械效率W有W总（5）重要提示：a.机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小，它没有单位。b.提高机械效率的力法：减少机械自身重（动滑轮重）；减少机械的摩擦等来减小额外功。c.由于有用功总小于总功，机械效率总小于1。第5节 物体的内能1、热运动：物体内部大量离粒子的无规则运动，跟温度直接相关的运动。2、内能（俗称：热能）：物体内部大量做热运动的粒子具有的能。3、改变物体内能的方式： 做功：外界对物体做功，可以使物体的内能增加；应用：如钻木取火 、克服摩擦做功、压缩气体做功 物体对外做功，物体的内能会减少。应用：克服摩擦做功后推出活塞、压缩气体后推出活塞 热传递（传导）：物体与物体接触；（温差）对流：在液体、气体中才能进行；辐射：不需要介质，如太阳能；4、热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者内能从同一物体的高温部分传递到低温部分的过程。5、做功和热传递改变物体的内能是等效的。6、热量的计算公式： Qcm(tt0)或 Qcmt7、水的比热：4.2103焦（千克） 意义：表示质量为1千克的水温度升高1时吸收的热量为4.2103焦。8、燃料的热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。 单位：焦千克 公式：Qmq9、重要提示：a.微粒的无规则运动与温度有关，温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。b.运动是指大量微粒的无规则运动，单个微粒无热运动可言。可见单个微粒也无内能可言。c.内能的大小跟物体的质量也有关，例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大得多第6节 电能1、电功率：电流单位时间内做的功。描述的是电流做功快慢的物理量。2、单位：瓦特（瓦）W 公式：PUIU2RI2RWt 换算单位：1瓦1伏安3、额定电压：是用电器正常工作是的电压；额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率。4、重要提示：a.实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率，用P实表示。 b.电灯的亮度是由电灯的功率来决定的，当电灯正常发光时，由额定功率来决定，若电灯不正常发光，则由它的实际功率来决定。5、电功：电流所做的功。 公式：WUItI2RtU2tRPtQ就是说，电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通过时间的乘积。单位：焦耳（J） 换算单位：1焦1伏安秒6、电能表（电度表）：是计量用电器在一段时间里消耗的电能。单位：千瓦时（kWh） 单位换算：1千瓦时1度3.6106焦耳7、串并联计算公式：串联计算并联计算通用计算U串U1U2U并U1U2U总PI总 ； U总2P总R总I串I1I2I并I1I2I总U总R总 ； I总2P总R总R串R1R2R并R1R2(R1R2)R总U总P总U总I总P UI U2R I2R W t8、重要提示：a.电流做功的实质：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。b.电功的单位与机械功的单位一样，都是焦耳。第7节 核能1、核能：原子核在改变的过程中释放出巨大的能量。2、种类：重核裂变和氢核聚变。3、原子弹是根据重核裂变的原理制造的；氢弹是根据氢核聚变的原理制造的，它的威力比原子弹大得多。4、核能的利用：核电站：核能 内能 机械能 电能5、全世界建成了几百座核电站，我国有浙江海盐的秦山核电站和广东大亚湾核电站。6、放射线：原子核的裂变核聚变都会产生一些放射线物质，这些物质的原子核内部会向外辐射出肉眼看不见的、能量很高的射线。如射线（带正电）、射线（带负电）、和射线（不带电）。7、放射线的利弊：大剂量放射线对人畜会造成很大的伤害。用较小的量，并谨慎地加以控制，射线也可以为人类服务。如X射线探伤仪、种子变异、治疗肿瘤。8、电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高的现象。9、电热器的原理：是利用电流的热效应工作的。（电能转化为热能）10、电热的计算：焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。公式：纯电阻：QI2RtUItU2tPtW 单位：焦耳（焦）J不纯电阻：W机W电W热第8节 能量的转化与守恒1、能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。而在转化和转移的过程中，能量的总量保持不变。2、重要提示：a.能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。b.永动机是违反能量转化和守恒定律的，能量的转化和转移是有一定的方向性的。第四章 代谢与平衡第1节 食物与营养1、食物中的七大营养素：水、无机盐、糖类、蛋白质、脂肪、维生素和膳食纤维。2、营养素的作用：（1）水：细胞的重要组成成分； 各种生理活动的基础（2）无机盐：包括钙、铁、碘、钠和磷等。它们不能提供能量，却是人体维持正常生理活动所必须的营养物质。如缺锌会导致儿童味蕾功能下降，造成食欲减弱；缺碘会引起甲状腺肿大、儿童智力低下等。（3）糖类：是人体细胞最重要的供能物质；人体细胞的种组成成分。（供能物质。）（包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等，在大米、小麦、马铃薯和玉米等食物中含量较多）（4）蛋白质：是细胞生长和修补的主要原料，占人体细胞干重的50%以上；为人体生命活动提供能量；参与人体的各种生理活动。（在肉类、禽蛋、鱼、虾、乳制品和大豆等食物中含量较高）（5）脂肪：是生物体内贮藏能量的主要物质。（贮能物质）（在植物油、动物油、核桃和花生等食物中含量较高）（6）膳食纤维：主要由纤维素组成，来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。（7）维生素：除维生素D外，其他维生素人体内都不能合成，必须从食物中获得。维生素不能提供能量，但对人体的健康关系极大。名称缺乏症主要来源维生素A夜盲症肝、卵黄、胡萝卜维生素B1脚气病米糠、麦麸维生素B2口角炎、唇裂症酵母、大豆、胚芽、肝维生素B12恶性贫血肝、奶、肉、蛋维生素C坏血病蔬菜、水果维生素D成人骨软化、儿童佝偻病卵黄维生素E肌肉萎缩谷物胚芽、绿叶3、平衡膳食宝塔第2节 食物的消化与吸收1、人消化系统的重要器官：牙。人的乳牙20颗，恒牙32颗。（1）牙的组成：牙釉质（人体最坚硬）、牙本质（主体）、牙髓（小血管和神经）和牙龈。（2）牙不健康，就会加重胃肠等消化器官的负担，影响食物消化和吸收。保护牙齿很重要。（3）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物微生物发酵产生酸性物质腐蚀牙釉质（出现黑斑）破坏牙骨质牙髓腔受到破坏牙髓受病菌感染发炎、疼痛。2、消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。（1）消化道依次包括：口、咽、食管、胃、小肠、大肠、肛门 。（2）消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺 。唾液腺：分泌 唾液 ，流入 口腔 ；胃腺：分泌 胃液 ，进入 胃 ；肝脏：分泌 胆汁 ，暂存 胆囊，流入小肠中促进 脂肪 的消化，胆汁不含消化酶；肠腺：分泌 肠液 ，进入 小肠；胰腺：分泌 胰液 ，进入 小肠。3、三类大分子物质最终消化产物。淀粉 葡萄糖蛋白质 氨基酸 脂肪 甘油+脂肪酸4、小肠是消化和吸收的主要场所。小肠很长，内壁有许多皱襞、绒毛，内有多种消化液，有丰富的毛细血管。5、酶：生物体所产生的，具有催化能力的蛋白质。 特点：专一性、高效性、多样性，影响酶催化作用的因素有pH、温度等。第3节 体内物质的运输1、血液包括血浆（55%）和血细胞（45%）。（1）血浆：作用运载血细胞、运输养料和废物。（2）血细胞：白细胞（有细胞核） 作用 吞噬、抗传染。红细胞（无细胞核） 作用 运输氧。血小板（无细胞核） 作用 止血凝血。2、血红蛋白的特点：氧浓度高的地方，容易与氧结合；氧浓度低的地方，容易与氧分离。3、红骨髓：担负血细胞的再生任务。4、心脏的结构及血液循环的途径：refer vi. 谈到；查阅；参考guarantee vt. 保证；担保体循环：左心室主动脉毛细血管上下腔静脉右心房approval n. 赞成；认可肺循环：右心室肺动脉毛细血管肺静脉左心房 editor n. 编辑5、心脏的功能。心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。瓣膜的作用：保证血液朝一个方向流动。stainless