湖北省麻城一中高中化学 第一节 镁和铝课件（第一课时） 新人教版必修1.ppt

第一节镁和铝 学习目标 1 了解金属的通性 2 了解镁 铝的物理性质 3 掌握镁 铝的化学性质 一 金属概述 1 金属元素在周期表中的位置 2 金属元素原子结构特点 3 金属的分类 4 金属的之最 5 金属的物理通性 6 金属的化学通性 金属元素集中在元素周期表中的左下方 共90余种金属 约占元素种类的4 5 包括部分主族元素 副族和 族元素 1 金属元素在周期表中的位置 2 金属元素原子结构特点 金属原子的最外层电子数一般小于4个 但有6种元素原子最外层电子数等于或大于4 ge sn pb位于 a族 sb bi位于 a族 po位于 a族 金属元素的原子的最外层电子数较少 原子半径比同周期非金属原子半径大 所以金属原子易失去电子而成为金属阳离子 讨论 根据元素周期表知识 讨论金属原子易失去电子的原因 1 原子半径大 2最外层电子少 3 金属的分类 冶金工业上 黑色金属 fecrmn 有色金属 除以上三种金属以外 按密度分 轻金属 4 5g cm3namgal 重金属 4 5g cm3zncuau 按含量分 常见金属 femgal 稀有金属 锆 钒 钼 铌 根据以上分类 金属镁 铝属于 金属 有色 轻常见 4 金属之最 地壳中含量最多的金属元素是 延展性最好的是 传电导热性最好的是 最轻的是 熔点最高的是 常温下唯一呈液态的是 al au ag li hg w 5 金属的物理通性 常温下 单质都是固体 汞 hg 除外 黄红微红 蓝白 不同金属熔沸点 硬度差别较大 良好的导电性 分析原因 金属中存在着大量的可自由移动的电子 良好的导热性 分析原因 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量 良好的延展性 金 铂 大多数金属呈银白色 有金属光泽 但金 au 色 铜 cu 色 铋 bi 色 铅 pb 色 6 金属的化学通性 金属单质在化学反应中只作还原剂 在化合物中金属元素只显正价 二 镁和铝的原子结构及物理性质 注意 mg和al都是密度较小 熔点较低 硬度较小的银白色轻金属 但al的原子半径比mg的小 价电子数比mg的多 形成的半径比的小 所带的电荷数比的多 因此 与自由电子间的作用比与自由电子间的作用强 因而铝的硬度 密度都比镁的大 熔沸点也比镁的高 三 镁和铝的化学性质 镁 铝都能与非金属 酸及氧化物等反应 但镁比铝活泼 从原子结构分析比较mg和al应该具有什么化学性质 1 和非金属的反应 根据学过的知识 联系镁铝的还原性性质 思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应 说明理由并写出反应方程式 镁 铝都可以在氧气中燃烧 放出大量的热量和耀眼的白光 生成氧化物 和氧气反应 在常温下 镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜 阻止反应继续进行 所以镁铝都有抗腐蚀的性能 问 通常见到的金属镁铝都没有金属光泽 其原因是什么 镁铝可以用来做耐火材料吗 为什么 和cl2和s的反应 与水的反应 在常温下 镁铝和水的反应非常慢 几乎看不到现象 不过在加热时 可观察到气泡 co2中c是 4价的 思考镁是否可以把co2中的c还原 问 相同质量的mg分别在空气中 纯氧气中 co2中燃烧 质量增加最多的是什么 2 铝与金属氧化物的反应 铝热反应 从氧化还原的角度分析 铝单质能否和fe2o3和mno2 v2o5等物质反应 实验 4 4 观察现象 总结结论 写出化学方程式 镁铝都是活泼金属 都以化合态存在于自然界 镁和铝化学性质的比较 在空气中点燃 发出耀眼白光 在纯氧中燃烧 发出耀眼白光 沸 与浓硫酸 浓硝酸反应 无h2生成 常温下被浓硫酸 浓硝酸钝化 与稀硝酸反应也不能产生h2 常温下很快被氧气氧化 形成致密的氧化膜 因而抗腐蚀性与镁还强 常温下与氧气反应形成致密的氧化膜 因而且有一定的抗腐蚀性 不反应 小结 例题1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是 a 铁b 铝c 塑料d 橡胶例题2 质量相同的两份铝粉 第一份中加入足量的naoh溶液 第二份中加入足量的盐酸 在同温同压下放出气体的体积比是