高中化学 2.3.2化学电源课件 苏教版必修2.ppt_第1页
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第二课时化学电源 1 定义 化学电源俗称 是根据的反应原理制造的 能量转化的形式是 把直接转化为 2 分类 化学电源有 之分 一次电池不能充电 用过之后复原 二次电池可充电 可多次使用 笃学一化学电源 电池 原电池 化学能 电能 一次电池 二次电池 不能 重复 笃学二常见的化学电源 负 正 铅 二氧化铅 硫酸 pt 慎思1 一次电池和二次电池有什么区别 提示一次电池不可充电 二次电池可以充电 可以重复使用 慎思2 燃料电池两电极反应有何特点 提示两个电极均为惰性电极 本身不参与反应 燃料电池常用的燃料有h2 ch4 c2h4 ch3oh等可燃性物质 在反应中燃料一般表现为失去电子 在电源负极通入 常用的氧化剂是氧气 在反应中表现为得到电子 在电源正极通入 1 概念 1 电极反应式 单独表示电极上氧化反应或电极上还原反应的式子 原电池中 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应 2 电池反应 将两个电极反应式相加 消去电子 即得原电池的电池反应式 注意 电池反应是两个电极反应在等电子条件下的加和 电极反应式的书写 2 书写方法 原电池发生的氧化还原反应 将氧化还原反应分成两部分 一半是氧化反应 发生在负极上 一半是还原反应 发生在正极上 1 如果题目给定的图示装置 先分析正 负极 再根据正负极反应规律去写电极反应式 2 如果题目给定的是总反应式 可分析反应中的氧化反应或还原反应 即分析有关元素的化合价变化情况 再选择一个变化情况简单的一极去写电极反应式 另一极的电极反应式可直接写 也可以用总反应减去简单一极的反应式即得另一极反应式 书写电极反应式 首先确定原电池正 负极 弄清正 负极上发生反应的物质 注意电极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 若不共存 则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式 若已知电池反应的总方程式 可以减去较易写出的电极反应式 从而得到较难写出的电极反应式 燃料电池 例2 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 右图为电池示意图 该电池电极表面镀一层细小的铂粉 铂吸附气体的能力强 性质稳定 请回答 1 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 在导线中电子流动方向为 用a b表示 2 负极反应式为 3 电极表面镀铂粉的原因为 燃料电池的特点是燃料一般在负极失去电子发生反应 氧气一般在正极得到电子发生反应 电极产物与电解质溶液有关 实验探究十二燃料电池工作原理 案例 设计燃料电池如下图 两电极为多孔碳棒 电解质溶液为硫酸钠溶液 操作过程 1 打开s2闭合s1用3 6v直流电源电解半分钟 现象 两碳棒均有 生成 2 打开s1闭合s2接通二极管 现象 二极管 原理 1 打开s2闭合s1 电解水 反应总方程式为 外接电源负极的碳棒上生成 外接电源正极的碳棒上生成 2 打开s1闭合s2接通二极管 二极管发光 说明有 产生 发生了 反
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