高考化学二轮复习 专题九 元素周期表 元素周期律考点清单课件 .ppt

专题九元素周期表元素周期律 元素周期律 典例1 2012 北京高考 已知33as 35br位于同一周期 下列关系正确的是a 原子半径 as cl pb 热稳定性 hcl ash3 hbrc 还原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 审题视角 解答本题时应注意以下三个方面 1 明确同一周期 同一主族元素性质的递变性 2 掌握金属性 非金属性强弱的判断依据 3 单质的还原性 氧化性 越强 对应简单阳离子 阴离子 的氧化性 还原性 越弱 精讲精析 选c 题中所涉及元素在周期表中有如下位置 a项 原子半径as p cl a项错误 b项 氧化性cl br as 热稳定性 hcl hbr ash3 b项错误 c项 氧化性cl s p as 对应阴离子的还原性as3 s2 cl c项正确 d项 氧化性s p as 其最高价氧化物对应水化物的酸性是h2so4 h3po4 h3aso4 d项错误 命题人揭秘 命题规律 元素周期律是各省市历年高考的必考点 第 卷中主要以选择题的形式考查同周期 同主族元素的递变规律 题目采用的实例基本上均为前三周期的常见元素 在第 卷中主要以填空题的形式结合元素推断与周期表的结构进行考查 备考策略 1 熟练掌握前三周期元素在周期表中的位置及其同周期 同主族元素的递变规律是解决此类试题的关键 2 注意分析相关递变规律的研究对象 如最高价氧化物 气态氢化物等 及相关方面的比较方法 如金属性 非金属性强弱的比较方法 微粒半径大小的比较方法等 元素周期表中 位 构 性 关系的应用 典例2 2011 海南高考 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 请回答下列问题 1 元素z位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 xw2的电子式为 4 y的最高价氧化物的化学式为 5 w和y形成的一种二元化合物具有温室效应 其相对分子质量在170 190之间 且w的质量分数约为70 该化合物的化学式为 审题视角 解答本题要注意 1 解题的突破口是 z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 2 根据 位 构 性 关系判断元素种类及其性质 精讲精析 由于第一周期只有2种元素 根据短周期元素在周期表中的位置 确定z只能是第3周期的元素 假设其最外层电子数为x 则有2 8 x 3x 解得x 5 即z为磷元素 据此可以判断出其他元素如表所示 1 磷位于元素周期表的第3周期第 a族 2 第 a族元素形成的气态氢化物呈碱性 其碱性随着原子序数的增大而减弱 即nh3的碱性最强 3 xw2是cs2 其结构式为s c s 电子式为 4 氮元素最高正价为 5价 最高价氧化物为n2o5 5 设该化合物的质量为m n s n n 1 1 其最简式为sn 假设其化学式为 sn n 170 46n 190 解得 3 7 n 4 1 所以n 4 化学式为s4n4 答案 1 3 a 2 nh3 3 4 n2o5 5 s4n4 阅卷人点拨 以推断未知元素为载体的学科内综合应用 典例3 2010 福建高考 j l m r t是原子序数依次增大的短周期主族元素 j r在周期表中的相对位置如表 j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 m是地壳中含量最多的金属元素 1 m的离子结构示意图为 元素t在周期表中位于第 族 2 j和氢组成的化合物分子中有6个原子 其结构简式为 3 m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 h 0 并达平衡后 仅改变下表中反应条件x 该平衡体系中随x递增y递减的是 选填序号 5 由j r形成的液态化合物jr20 2mol在o2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298k时放出热量215kj 该反应的热化学方程式为 审题视角 解答本题应注意以下三方面问题 1 充分利用题干和问题中所给信息并结合原子结构和元素周期表关系推断出各元素 2 要准确判断外界因素对化学平衡移动方向的影响 3 书写热化学方程式时要注意注明状态和 h 精讲精析 1 j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等且属于短周期元素 又据表可知 j元素位于第2周期 可以判断j元素为碳元素 m是地壳中含量最多的金属元素 即为铝元素 根据j r在周期表中的相对位置可以判断r为硫元素 因为t元素为短周期元素且原子序数大于r 则t为氯元素 处于第3周期第 a族 2 j和氢元素组成含有6个原子的分子为乙烯 其结构简式为ch2 ch2 3 m和t形成的化合物为alcl3 与水反应 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 其中氯化氢气体遇空气呈雾状 4 气态氢化物中水溶液呈碱性的只有nh3 由此可推知l为氮元素 甲为nh3 氨水与双氧水发生氧化还原反应 2nh3 h2o 3h2o2 n2 8h2o 生成无污染的氮气 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 h 0 且为气体体积增大的反应 h 0表明正反应为吸热反应 升高温度 平衡向正反应方向移动 甲物质的量减少 平衡常数k 增大 加入h2即增加生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动 甲的转化率减小 加入甲 平衡向正反应方向移动 生成物物质的量总和增大 5 jr2为cs2 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫 依题意可以写出反应的热化学方程式 h 215kj mol 1 答案 1 a 2 ch2 ch2 3 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 或其他合理答案 4 2nh3 h2o 3h2o2 n2 8h2o a c 5 h 215kj mol 1 命题人揭秘 命题规律 该类题目综合性强 难度较大 所占分值较高 题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系 元素的原子结构 元素组成物质的性质 元素的化合价情况 相关物质的用途等 备考策略 复习过程中要特别注意短周期元素的结构特点 它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质 在此基础上综合分析 结合相应题目的思维模型进行解题 1 元素推断题的思维模型 2 根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型 元素周期表和元素周期律高考指数 1 2012 福建高考 短周期元素r t q w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中t所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 q wc 原子半径 t q rd 含t的盐溶液一定显酸性 解析 选d 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是h be和al 根据t在周期表中的相对位置 它只能是第3周期的al 据此可以判断出其他元素如表所示 非金属性越强 最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强 氮元素的非金属性比硅的强 所以nh3比sih4稳定 a选项正确 硫元素的非金属性比硅的强 所以h2so4比h2sio3的酸性强 b选项正确 同一周期随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 所以原子半径 al si p 同一主族随着原子序数的递增 原子半径逐渐增大 所以原子半径 p n 即al si p n c选项正确 若是弱酸的铝盐溶液 由于铝离子水解显酸性 弱酸根离子水解显碱性 所以无法确定最终溶液显什么性 d选项错误 2 双选 2011 广东高考 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性 乙位于第 a族 甲和丙同主族 丁原子的最外层电子数与电子层数相等 则 a 原子半径 丙 丁 乙b 单质的还原性 丁 丙 甲c 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物d 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解题指南 解答本题应从题给信息找到突破口 结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号 然后再结合元素的有关性质作答 解析 选a d 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是nh3 所以甲为h 乙为n 因丁的原子序数是四种元素中最大的 又丁的最外层电子数和电子层数相等 则丁为al 丙的原子序数比n大但比al小 又丙与h同主族 所以丙为na 单质的还原性na al b项不正确 na是活泼金属 其氧化物为离子化合物 c项不正确 3 2011 江苏高考 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y2 和z3 的核外电子数和电子层数都不相同d 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 解析 选a x y z w q分别为n o al s cl x n 的最高正价为 5价 z al 的最高正价为 3价 x n z al 的最高正价之和为8 a项正确 原子半径rz al rx n b项错误 y2 为o2 z3 为al3 它们的核外电子数和电子层数均相同 c项错误 元素w的最高价氧化物对应的水化物为h2so4 其酸性比q的最高价氧化物对应的水化物 hclo4 弱 d项错误 4 2011 福建高考 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 a h3bo3的酸性比h2co3的强b mg oh 2的碱性比be oh 2的强c hcl hbr hi的热稳定性依次增强d 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 r m 解题指南 解答本题的关键思路如下 解析 选b 5 2010 广东高考 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 下面判断正确的是 a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 解析 选c 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的 故a错 同主族元素金属性自上而下是依次增强的 故b错 同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱 故对应碱的碱性也是逐渐减弱的 故c正确 同周期元素原子的最外层电子数从左至右越来越多 故d错 6 2009 海南高考 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第4周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 x是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关x性质描述中错误的是 a x单质不易与水反应b xo2可被碳或氢气还原为xc xcl4的沸点比sicl4的高d xh4的稳定性比sih4的高 解析 选d 据 类硅 从相似性上可推导出a b项正确 从递变性上可推出c项正确 结构相似时 相对分子质量越大 沸点越高 d项错误 同主族元素从上至下其氢化物稳定性逐渐减弱 7 2011 上海高考 工业上制取冰晶石 na3alf6 的化学方程式如下 2al oh 3 12hf 3na2co3 2na3alf6 3co2 9h2o根据题意完成下列填空 1 在上述反应的反应物和生成物中 属于非极性分子的电子式 属于弱酸的电离方程式 2 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻 下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 选填编号 a 气态氢化物的稳定性b 最高价氧化物对应的水化物的酸性c 单质与氢气反应的难易d 单质与同浓度酸发生反应的快慢 3 反应物中某些元素处于同一周期 它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 4 na2co3俗称纯碱 属于 晶体 工业上制取纯碱的原料是 解析 1 在上述反应的物质中 co2是非极性分子 hf是弱酸 发生可逆电离 2 反应物中o f两元素在周期表中左右相邻 判断非金属性强弱的依据有 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应的难易 单质的氧化性等 因f无最高价氧化物的水化物 故选a c 3 na与al处于同一周期 最高价氧化物对应水化物之间的反应为al oh 3 oh alo2 2h2o 4 na2co3是离子晶体 工业上利用以下反应来制取纯碱nacl h2o nh3 co2 nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 答案 1 hfh f 2 a c 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 4 离子氯化钠 二氧化碳和氨 元素位置 结构 性质的互推高考指数 8 双选 2012 广东高考 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 a 原子半径 z y xb 气态氢化物的稳定性 r wc wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 选b d 非金属性越强 对应气态氢化物就越稳定 所以hcl比h2s稳定 即b项正确 y和z的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh和al oh 3 因al oh 3为两性氢氧化物 既能与酸反应又能与强碱溶液反应 所以d项正确 a项中应该是y z x 所以不正确 c项中硫酸为共价化合物 所以不正确 9 2010 浙江高考 有x y z w m五种短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 与m2 具有相同的电子层结构 离子半径 z2 w y的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 a x m两种元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低c 元素y z w的单质晶体属于同种类型的晶体d 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析 选d 由题意可知 y为硅元素 则x y z w为第3周期元素 再由其他条件可判断x y z w m五种短周期元素及其在周期表中的位置如下 x m两种元素可形成x2m x2m2型化合物 故a项错误 在w z m元素的氢化物中 由于m元素的氢化物中存在氢键 其沸点最高 故b项错误 元素y z w的单质晶体分别属于原子晶体 分子晶体 分子晶体 故c项错误 由于cl2 o3都具有强氧化性 可作为水处理中的消毒剂 故d项正确 10 2010 四川高考 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第 a族b 主族元素x y能形成xy2型化合物 则x与y的原子序数之差可能为2或5c 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析 选b 氦原子最外层电子数为2 为零族 a错 mgcl2中两元素原子序数之差为5 co2中两元素原子序数之差为2 b正确 由于hf中存在氢键 故hf的沸点比hcl的沸点高 c错 第 a族中元素形成的氧化物中的co2为分子晶体 sio2为原子晶体 故d错 方法技巧 同周期第 a族与第 a族元素的原子序数差 与元素所在周期有关 1 若两种元素均在第2或第3周期 因为没有副族元素 所以原子序数差为1 2 若两种元素均在第4或第5周期 因为在第 a族与第 a族之间插入副族 共10个纵行 所以原子序数差为1 10 11 3 若两种元素均在第6或第7周期 因为在第 b中存在镧系和锕系元素 每一格多排布了14种元素 所以原子序数差为1 10 14 25 11 2010 全国卷 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 且w x y z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是 a x和其他三种元素均可形成至少两种二元化合物b w和x z两种元素分别形成的二元化合物中 均有直线型分子c w x和y三种元素可以形成碱性化合物d z和其他三种元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 解析 选d 最外层电子数与其电子层数的比值为4的离子 一定只有两个电子层 故y 是na 则w x只有两个电子层 分别为碳元素和氧元素 z有三个电子层 为硫元素 o与c na s分别可形成co和co2 na2o和na2o2 so2和so3 故a正确 co2和cs2都是直线型化合物 故b正确 na2co3溶于水 水解显碱性 故c正确 na2s溶于水 水解显碱性 故d错 12 2010 上海高考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 a x y元素的金属性x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下 w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 解析 选d 根据题给数据 x y的化合价不同 但原子半径相差较小 可知两者位于同一周期相邻主族 故金属性x y a错 根据z w的原子半径相差不大 化合价不同 且w只有负价 则其可能是o z是n 两者的单质直接生成no b错 判断可知x是mg y是al y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 其不溶于稀氨水 c错 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 d对 13 2009 山东高考 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 选b 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素 既表现金属性 又表现非金属性 a错误 第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 也等于其最外层电子数 b正确 h 是0电子稳定结构 li 为2电子稳定结构 所以c错误 同一主族的元素原子 其化学性质相似 但不完全相同 d错误 以推断未知元素为载体的学科内综合高考指数 14 2012 四川高考 已知w x y z为短周期元素 w z同主族 x y z同周期 w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性 x y为金属元素 x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 a x y z w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物中只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5 则二者形成化合物的化学式一定为y2w3 解析 选a 由题意可知四种元素在周期表中的位置为 根据同周期原子半径从左到右逐渐减小 同主族原子半径从上到下逐渐增大可知a正确 w为氧元素 x为钠元素 形成的氧化物过氧化钠中含有共价键 b错误 如果w为碳元素 z为硅元素 则甲烷的沸点小于硅烷的沸点 c错误 w与y原子序数相差5 若w为氮元素 y为镁元素 则二者形成化合物的化学式为y3w2 15 2012 天津高考 x y z m g五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 x z同主族 可形成离子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3两种分子 请回答下列问题 1 y在元素周期表中的位置为 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 3 y g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中两种物质的化学式 4 x2m的燃烧热 h akj mol 1 写出x2m燃烧反应的热化学方程式 5 zx的电子式为 zx与水反应放出气体的化学方程式为 6 熔融状态下 z的单质和feg2能组成可充电电池 装置示意图如图 反应原理为 2z feg2fe 2zg 放电充电 放电时 电池的正极反应式为 充电时 写物质名称 电极接电源的负极 该电池的电解质为 解析 五种元素分属在三个短周期元素 且原子序数递增 则x为氢 y不能为氦 因此z为钠 根据y和m的位置及其形成化合物的化学式 可知y为氧元素 m为硫元素 g只能为氯元素 1 根据原子序数写出原子结构示意图 可以推测元素在周期表中的位置 2 元素的非金属性越强 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 气态氢化物的还原性越弱 3 两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧 氯气 二氧化氯等 4 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量 书写时注意水为液体 5 根据题干信息 氢化钠为离子化合物 电子式书写时注意阴离子用中括号 6 根据氧化还原反应的化合价变化判断电池的正负极 答案 1 第2周期第 a族 2 hclo4h2s 3 cl2 o3 clo2 任写两种 其他合理答案均可 4 h2s g o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 5 na h nah h2o naoh h2 6 fe2 2e fe钠 al2o3 16 2011 四川高考 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电子数之和 甲 乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与x反应能生成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z 0 1mol l 1的y溶液ph 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l 也能与z的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物m 请回答下列问题 1 戊离子的结构示意图为 2 写出乙的单质的电子式 3 戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2 4 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 4 写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式 5 按如图电解m的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总反应方程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到的现象是 解题指南 在解答该题时应注意 1 突破口 甲 乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 可知x为nh3 2 y和z的推导涉及到氯气和过量氨气的反应 3 在 5 电解饱和食盐水时 要考虑产生的氯气要与naoh溶液发生反应 解析 由题中所给信息可知 甲 h 乙 n 丙 na 丁 al 戊 cl x nh3 y nh4cl z hcl l naalo2 m nacl 其中涉及的反应为 3cl2 4nh3 n2 4hcl 2nh4cl 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 第 4 问涉及的反应为 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 第 5 问涉及的反应为 nacl h2onaclo h2 答案 1 2 3 2 3 4 h alo2 h2o al oh 3 5 nacl h2onaclo h2 先变红后褪色 17 2010 天津高考 x y z l m五种元素的原子序数依次增大 x y z l是组成蛋白质的基础元素 m是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 l的元素符号为 m在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 z x两元素按原子数目比1 3和2 4构成分子a和b a的电子式为 b的结构式为 3 硒 se 是人体必需的微量元素 与l同一主族 se原子比l原子多两个电子层 则se的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族第2 5周期元素单质分别与h2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下 表示生成1mol硒化氢反应热的是 填字母代号 a 99 7kj mol 1b 29 7kj mol 1c 20 6kj mol 1d 241 8kj mol 1 4 用m单质作阳极 石墨作阴极 nahco3溶液作电解液进行电解 生成难溶物r r受热分解生成化合物q 写出阳极生成r的电极反应式 由r生成q的化学方程式 解析 1 x y z l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大 故分别为 h c n o m是地壳中含量最高的金属元素 为al 其在周期表中的位置为第3周期第 a族 再根据五种元素在周期表中的位置 可知半径由大到小的顺序是 al c n o h 2 n和h按1 3构成的分子为nh3 电子式为 n和h按2 4构成的分子为n2h4 其结构式为 3 se比o多两个电子层 原子序数相差 8 18 26 故其原子序数为34 其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似h2so4 为h2seo4 非金属性越强 与氢气反应放出的热量越多 故第2 5周期放出的热量依次是 d c b a 则第4周期的se对应的是b 4 al作阳极失去电子生成al3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al oh 3al2o3 3h2o 答案 1 o第3周期第 a族al c n o h 2 3 34h2seo4b 4 al 3e al3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al oh 3al2o3 3h2o 元素周期律1 内容 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 2 实质 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 3 元素周期律的具体体现 名师点睛 1 原子序数与原子结构 元素位置的关系 1 原子序数 核电荷数 原子核外电子数 2 位于过渡元素左侧的主族元素 即 a a族 同主族相邻元素的原子序数之差为上一周期元素所在周期的元素种数 例如 钾和钠的原子序数之差为8 3 位于过渡元素右侧的主族元素 即 a a族 同主族相邻元素的原子序数之差为下一周期元素所在周期的元素种数 如 溴和氯的原子序数之差为18 4 同周期 a族与 a族元素的原子序数之差 若元素处于第2 3周期 相差1 若元素处于第4 5周期 相差11 因为中间隔了10种过渡元素 若元素处于第6 7周期 相差25 因为中间还隔了镧系或锕系元素 5 原子序数与化合价 原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系 原子序数为奇数的元素 其化合价通常为奇数 原子的最外层有奇数个电子 处于奇数族 如氯元素 原子序数为偶数的元素 其化合价通常为偶数 原子的最外层有偶数个电子 处于偶数族 如硫元素 2 根据原子序数确定元素在周期表中位置的两种方法 1 原子结构示意图法 画出原子结构示意图 然后由电子层数确定周期序数 由最外层电子数确定主族序数 2 与稀有气体元素比较法 将某元素的原子序数与跟其最接近的0族元素原子序数比较 再根据各族的相邻关系分析未知元素的位置 例如 116号元素 第7周期若排满了 最后一种是118号元素 该元素在第7周期第 a族 元素周期表的结构1 周期表的组成七个横行 七个周期十八个纵行 十六个族 横七竖十八 1 周期 2 族 主族 七个 表示符号 a 副族 七个 表示符号 b 第 族 一个 包括第8 9 10三列0族 一个 第18列2 金属元素与非金属元素的分界线位置在硼 硅 砷 碲 砹与铝 锗 锑 钋的交界处 位于虚线附近的元素 既表现金属元素的某些性质 又表现非金属元素的某些性质 分类 3 过渡元素在元素周期表的中部 从 b族到 b族共10个纵列 包括第 族和全部副族元素 统称为过渡元素 过渡元素都是金属元素 4 镧系元素和锕系元素镧系元素 位于第6周期 第 b族 共含15种元素 锕系元素位于第7周期 第 b族 共含15种元素 这些元素的电子层结构和性质都十分相似 名师点睛 主族元素的主要化合价的特点 1 多数主族元素的最高正价 族序数 主族元素原子的最外层电子数 其中氟 氧无正价 2 主族元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8 最高正价与最低负价的绝对值之差是0 2 4 6的分别是 a a a a族元素 3 金属元素无负价 也不能形成简单的阴离子 4 非金属元素除氢外 均不能形成简单的阳离子 氢元素既可以形成简单的阴离子又可形成简单的阳离子 5 多数非金属有多种化合价 如 硫元素有 4 6 2价 cl元素有 1 1 3 5 7价 n元素有 3 1 2 3 4 5价等 元素周期表的应用1 元素位 构 性之间的关系 2 元素推断时常用的突破口 1 有一种核素中没有中子的元素是氢 主族元素中原子半径最小的元素是氢 原子序数 族序数 周期序数的元素是氢 2 形成化合物种类最多的元素是碳 单质的硬度最大的元素是碳 3 某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐 该元素是氮 4 在地壳中含量最多的元素是氧 在地壳中含量最多的金属元素是铝 5 原子最外层只有一个电子的短周期元素可能是氢 锂 钠 原子最外层有两个电子的短周期元素可能是氦 铍 镁 6 原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳 7 原子的最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧 8 气态氢化物最稳定的元素是氟 9 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯 10 气态氢化物中含氢元素质量分数最高的元素是碳 11 常温下呈液态的非金属单质是溴 金属单质是汞 12 焰色反应呈黄色的元素是钠 焰色反应呈紫色的元素是钾 13 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 一般其中有一种元素是铝 一种是活泼金属 另一种是活泼非金属 14 短周期同主族元素x的核电荷数是y的核电荷数的一半 则x y分别是氧和硫 3 根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法 1 0族序数 要熟记 要熟记每周期稀有气体元素的原子序数 2 比大小 定周期 若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小 则该元素与该稀有气体元素同周期 若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大 则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期 3 求差值 定族数 若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2 则该元素处于