附录Ⅰ相对原子质量表

第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物 本课学习目标 1 使学生了解钠的物理性质及其保存方法 2 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质 3 使学生知道铁与冷水热水不反应 但高温时与水蒸气能反应 分组实验 教材第49页实验3 3在烧杯中加一些水 滴入几滴酚酞溶液然后把一小块绿豆大的钠放入水中 观察现象 反应过程中注意安全请尽可能的列出你所观察的现象 二 金属与酸和水反应 2 钠与水反应 演示实验 观察现象 实验现象讨论 现象 小于水的密度 0 97g cm3 反应放热 熔点低 97 81 有气体产生 有气体产生 有碱生成 NaOH Na与水的反应 检验气体 金属钠与水化学方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 练习写出钠与水反应的离子方程式 反应的实质 钠原子与水电离出来的H 发生氧化还原反应 反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 氧化剂 还原剂 Na与水的反应 实验结论 N H O N OH H 失去电子 化合价升高 被氧化 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂 Na氧化剂 H2O 思考 1 钠应该如何保存 保存在煤油中 2 钠块着火 应该如何灭火 不应用水或泡沫灭火器 而应该用沙土盖灭 人们常用铁 铝或铜制的水壶来烧水 说明什么 那么铁与水如何反应 P50页 科学探究 铁与水蒸气的反应 那么我们把反应条件和反应物的状态改变 探究铁与水蒸气的反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 铁与水反应 二 铁和水蒸汽反应 现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 思考 1 为什么钠与冷水就能反应 而铁铝铜等金属与热都不反应 讨论 金属与水反应的规律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强 常温下与水反应越强烈 讨论 金属与酸反应的规律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 小结 1 在 H 之前的金属在稀盐酸和稀硫酸中置换出氢气2 金属性越强 常温下与酸反应越剧烈 铁与硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 结论 金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强 才能把它从溶液中置换出来 3 金属与盐溶液的反应 铜与硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和H2O反应 还是先和HCl反应 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 2Na 2HCl 2NaCl H2 思考与讨论 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 一般规律 钠与酸溶液反应时 钠直接与溶液中的酸反应 但当钠与其它溶液反应时 一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应 总结 通过这节课的学习 你得到哪些启示和收获 本课小结 1 钠的物理性质和保存 2 铁粉与水蒸气的反应3 很多金属都能和氧气 水 酸等反应 但反应的难易和剧烈程度不同 3 金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学性质 1 钠着火时 能采用的灭火物质是 A水B沙子C煤油D湿布 B 巩固练习 2 下列叙述中错误的是 A自然界中的钠只能以化合态存在B金属钠保存在空气中C钠与硫化合时作还原剂D钠与水反应时作氧化剂 BD 3 浮在水面上 2 钠沉在水底 3 钠熔化成银白色小球 4 小球迅速游动逐渐减小 最