高考化学二轮通用版复习逐题对点特训7含答案.doc

1(2016全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(B)A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机含氧酸。2(2015浙江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A项，原子半径：XW(同周期)，综合可知原子半径：ZWX，非金属性：XW(同主族)、ZWZ，所以气态氢化物的稳定性：XWZ，错误；B项，自然界中存在游离态的硫错误；C项，SiO2晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态SO3汽化时克服分子间作用力，错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性，As2O3中As显3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。3元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(A)AR与Q的电子数相差26B非金属性：ZTXC气态氢化物的稳定性：RTQD最高价氧化物对应的水化物的酸性：XXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，错误；B项，非金属性：ClH，所以还原性：HCl，正确；C项，未说明是否是最高价氧化物的水化物，错误；D项，离子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，错误。5(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为(A)A3abcBc3abCabcDcab解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化方程式：C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJmol1，若为S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，为2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，应用盖斯定律：3可得黑火药爆炸的热化学方程式，H3abc，A项正确。6下列说法正确的是(A)A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知I：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ解析：A项，图中生成物的能量高于反应物的能量，则该反应为吸热反应；B项，C的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO2放出的热量；C项，反应是放热还是吸热与反应条件无必然联系；D项，该化合反应为放热反应，则“a0，过程为化学键的断裂，均为吸热过程，则b、c大于0，假设HCl 的键能为x kJ/mol，反应热Hbc2xa，则x(abc)/2。7日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应：Cn(PF6)e=PFnC，负极反应：LiCne=LinC。下列有关说法中正确的是(D)Aa极为电池的负极BA为OHC电池充电时的阴极反应为LiCne=LinCD充电时，溶液中A从b极向a极迁移解析：根据题给装置图判断，a电极有A生成，b电极有Li生成，结合放电时，正极反应：Cn(PF6)e=PFnC，负极反应：LiCne=LinC，可知a电极为正极，b电极为负极，故A项错误；A为PF，故B项错误；充电时，阴极反应为LinCe=LiCn，故C项错误；充电时，溶液中A从b(阴)极向a(阳)极迁移，故D项正确。8电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是(B)A镁电极是该电池的负极B惰性电极上发生氧化反应C正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液解析：根据电池反应式知Mg是还原剂作负极，ClO在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl。9(2016全国卷甲)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(B)A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：MgAgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。10汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A)A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0解析：A项根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，恒容容器容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只能加快反应的速率，平衡不会移动，和图象不符，错误；D项，从图形可知b线先到达平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误。11(2016全国卷乙)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(B)A通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析：A项正极区发生的反应为2H2O4e=O24H，由于生成H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O2e=H22OH，阴离子增多，中间隔室的Na向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O4e=O24H，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。12(2016湖北武汉质检)某密封容器中存在反应；2NOO22NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是(D)A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K1，正确；C项，T1时，从D点处达到平衡，NO的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；D项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，NO的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，D错。13(2016全国卷乙)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(D)A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)。D项 NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 mol L11.32%1.32103 mol L1，c(H) mol L17.581012 mol L1，故N点处的溶液中pHc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)解析：A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H )c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl (NH4 )2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较，忽略Fe2水解产生H)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。1625时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K1.8105K3.0108K14.4107 K24.71011A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度解析：根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClO HCOCH3CO