2015高三化学晚测三.doc

2015届高三化学晚测试三命题：宋桂明（2014-7-22） 1向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在相应的溶液中一定大量存在的是AA点对应溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-BB点对应溶液中：Na+、SO42-、S2-、Cl-CC点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+DD点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-2在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD3某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是ANO3 BNa+ CMg2+ DSO324下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 5有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是ABa(OH)2与H2SO4 BKMnO4和H2O2 CHCl与NaHCO3 DCa(HCO3)2与NaOH6如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2HSO32SO2H2O的化学方程式共有：A6个 B7个 C9个 D12个7下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D8某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气9已知A 、B、C、D之间的转化关系如右上图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态1011P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:611将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) 12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 13a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A(a3b) mol B mol C mol D(cV3a9b) mol14某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式： ；（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象123（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 15硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验 的准确度，其理由是_ （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一 种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示： （4）写出步骤中反应的化学方程式_。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是_。（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 _。(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：_ 。16FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。17某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF（1）MgCO3的分解产物为 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题图装置可采取的改进措施是 。2015届高三化学晚测试三参考答案12345678910111213BBACDAACDAAAB14（1）2S2- + SO32- + 6H+ = 3S+ 3H2O（2分）；（2）（6分）步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色退去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊4（3）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2；（2分）（4）S2-、SO32-、AlO2-、Na+ 、CO32-。（2分）（5）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。（答案合理给分）（2分）15（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分）（2）酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) （1分）（3）偏低 （1分）（4）H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O（2分）（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次（2分）、（6）或% （2分）(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡（2分）（10分；第（4）和第（8）各2分，其他各1分）17（1）MgO、CO2 （2分） （2）除CO2 ； 点燃（21分）（3）Fe （2分） ； Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O （2分） Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）（2分） 在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）（2分）2015届高