九年级科学一知识归纳(整理版).doc

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写氢离子酸根离子2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写金属离子氢氧根离子3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。书写金属离子酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( )4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（2） 物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成 需要描述现象，3. 固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解 但不可直接说出4. 和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大 生成物的名称5. 导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（ ）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。 两种有色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀氢氧化铁红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜 、氢氧化铁 附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。但如果勿服用BaCO3，则BaCO3会和稀盐酸反应产生溶于水的BaCl2，然后电离出Ba2+，让人中毒死亡。化学反应方程式：如果需要解毒，则可以喝一些硫酸盐的溶液，利用SO42-和Ba2+产生BaSO4沉淀来解毒。以Na2SO4为例，注意是和BaCl2反应，反应方程式为：五、反应条件1：复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（3个条件任意一个）注：当生成物只有沉淀时，要求反应物都为溶液2：金属跟酸反应的条件在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前面注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气，因为他们具有强烈的氧化性3：金属跟盐反应的条件在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼4：反应物中的盐要可溶六、常见物质的化学式（或主要物质的化学式）生石灰 熟石灰石灰石、大理石 铁锈、赤铁矿火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 胆矾、蓝矾 金刚石、石墨 干冰 冰 天然气（甲烷）酒精（乙醇） （不是碱） 醋酸（乙酸）七、常见物质的颜色红色的固体黑色的固体白色的固体蓝色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀蓝色的溶液浅绿色的溶液黄色的溶液八、物质（离子）的检验和鉴别1：检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和HNO3，有白色沉淀产生。2：检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3：检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4：检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5：鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6：鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。九、气体干燥剂的选择1：浓硫酸可干燥：酸性气体 中性气体不能干燥碱性气体2：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体中性气体不能干燥酸性气体3：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气十、离子共存问题1：H+不能和OH-共存，若放在一起会生成水，反应后还是溶液2：H+不能和CO32、OH-不能和NH4共存，若放在一起会生成气体，反应后还是溶液 3：Ag+不能和Cl-共存、SO42不能和Ba2+共存，会生成不溶于酸的沉淀4：CO32不能和K+、Na+以外的金属离子:（如Ca2+、Ba2+等）共存，否则会有沉淀5：OH-不能和K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的离子(如Mg2+、Cu2+)共存，否则会有沉淀应用1、 学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2、 硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。 3、 为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。4、 除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。5、 制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气6、 溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。7、 若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？8、 二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫9、 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.10、 怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。11、 粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶12、 用途：1、食盐不仅是人类不可缺少