高考化学总复习 第7章 第3节 化学平衡的移动和化学反应的方向精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 方法技巧 课时限时检测 第三节化学平衡的移动和化学反应的方向 考纲定位 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 2 了解化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 抓住2个基础知识点 正反应 逆反应 气体总体积减小 不移动 不移动 规律 勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一 如 或 平衡就向着能够 的方向移动 浓度 压强 温度 减弱这种改变 小提醒 某一可逆反应 一定条件下达到平衡状态 若化学反应速率改变了 化学平衡不一定发生移动 如加入催化剂 但若平衡发生移动 化学反应速率一定改变 答案 知识点二化学反应进行的方向1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从 能量状态转变为 能量状态 体系对外部 或 能量 在密闭条件下 体系有从 序转变为 序的倾向性 无序体系更加稳定 高 低 做功 释放 有 无 2 熵 1 熵是量度体系 程度的物理量 符号为 2 当物质由固体变为液体或气体时 体系的混乱度增大 即 s 0 当物质由液体变为气体时 体系的混乱度增大 即 s 0 反之 s 0 混乱度 s 3 化学反应的方向的判据 小提醒 对于 h 0 s 0的吸热反应 高温下反应可自发进行 对于 h 0 s 0的放热反应 低温下 反应可自发进行 对于 h0的反应 任何温度均可自发进行 对于 h 0 s 0的反应 任何温度均不能自发 巩固练习 3 下列说法是否正确 填 或 1 化学反应总是伴随着能量变化 2 能够自发进行的反应不一定都是放热反应 3 只有放热反应才能够自发进行 4 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 5 若一个反应的 h 0 s 0 该反应一定不能自发进行 6 同一物质 固体 液体 气体变化是焓增和熵增的过程 答案 1 2 3 4 5 6 解析 h0 则 g 0 任何温度下反应都能自发进行 a错误 b正确 用焓变和熵变判断反应的自发性 都有例外 故都不能单独作为反应自发性的判据 而应用复合判据 c错误 使用催化剂只能降低反应的活化能 不能改变反应的方向 d错误 答案 b 考点一 047 化学平衡移动 掌握2个核心考点 一 化学平衡移动的分析思路 2014 南京市模拟 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气 反应为c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 1 1 下列措施中 能提高碳的转化率的是 填字母序号 a 容器的容积不变 增加水蒸气的物质的量b 缩小容器的容积 增大压强c 扩大容器的容积 减小压强d 其他条件不变 升高温度e 压强不变 充入he气f 及时将水煤气从容器中移走g 加入催化剂h 采取措施使化学平衡常数k增大 1个示范例 平衡向正反应方向移动 所以v 正 v 逆 e正确 由减压 平衡向正反应方向移动 正逆反应速率均降低 f错误 由升高温度可知g错误 碳是固体 可知h错误 答案 1 a c d e f h 2 b e 2个预测练 解析 加催化剂 只改变反应速率不改变平衡状态 答案 a 考点二 048 化学平衡的综合图象分析 一 常见平衡图象的类型1 含量 时间 温度 压强 图 常见形式有如下几种 c 指产物的质量分数 b 指某反应物的质量分数 3 其他 1 如图 对于化学反应ma g nb g qc g pd g m点前 表示从反应物开始 则v 正 v 逆 m点为刚好达到平衡点 m点后为平衡受温度的影响情况 即升温 a 增加 平衡左移 h 0 二 分析图象的4种方法策略1 看图像 一看轴 即纵 横坐标的意义 二看点 即起点 拐点 交点 终点 三看线 即线的走向和变化趋势 四看辅助线 即等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度变化 温度变化 转化率变化 物质的量的变化等 2 依据图像信息 利用平衡移动原理 分析可逆反应的特征 吸热还是放热 气体的化学计量数增大 减小还是不变 有无固体或纯液体参加或生成等 3 先拐先平 在化学平衡图像中 先出现拐点的反应先达到平衡 可能是该反应的温度高 浓度大 压强大或使用了催化剂 4 定一议二 勒夏特列原理只适用于一个条件的改变 所以图像中有三个变量 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系 2013 安徽高考 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo 1个示范例 考向预测1根据图像确定反应特点3 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 2个预测练 解析 观察图象可知 达到平衡用的时间短反应速率快 t2 t1 p1 p2 升高温度水蒸气的百分含量降低 说明平衡逆向移动 正反应放热 h 0 增大压强水蒸气的百分含量增大 说明平衡正向移动 正反应气体分子数减少 综合分析a选项中反应符合要求 答案 a a 该反应的正反应是吸热反应 当升高温度时 平衡向正反应方向移动 生成气体的质量增加 由于容器的容积不变 所以容器内混合气体的密度增大 a项正确 b 方法一 增大co的物质的量 平衡向正反应方向移动 生成co2的量虽然增多 但平衡时co增加的量要比co2增加的量要多 所以co2与co的物质的量之比减小 方法二 因为容器的容积不变 增加co的物质的量 相当于增加了co的浓度 由于反应物中只有co为气体 根据 等效平衡 原理 增加co的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程 即平衡向逆反应方向移动 所以co2与co的物质的量之比应该减小 c 增加so2的浓度 虽然平衡向逆反应方向移动 但由于温度没有改变 所以平衡常数k不变 d mgso4是固体 虽然它的质量增加了 但平衡并不发生移动 所以co的转化率不会因为mgso4质量的增加而增大 答案 a 解析 由于温度升高 b的转化率增大 说明平衡正向移动 推知该反应是吸热反应 a错 在t1温度下 由a点达到平衡时 b的转化率不断减小 若采取加压措施 结合化学方程式可知b的转化率会不断增大 故c错 在t2温度下 c点会达到平衡状态 此过程中b的转化率不断增大 说明该过程v 正 v 逆 d错 答案 b 方法技巧 平衡转化率的变化分析方法1 当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动 平衡转化率一定增大 2 当两种或两种以上的可逆反应 增加一种反应物的浓度 平衡向正向移动 其他反应物的转化率增大而本身转化率降低 3 当只改变生成物的浓度 平衡向正向移动 平衡转化率一定增大 解析 1 再充入1molo2 平衡右移 so2转化率增大 2 再充入1molso2和0 5molo2 加入的量比没有改变 平衡时压强增大 正反应方向程度大 so2的转化率增大 3 升温 平衡向吸热方向移动即逆向移动 so2的转化率减小 4 恒温恒容充入惰气he 平衡不移动 so2的转化率不变 答案 1 增大 2 增大 3 减小 4 不变 高效训练6道题 答案 d 解析 如果移走1 0molpcl3和0 5molcl2 再达平衡时压强比原平衡小 化学平衡向逆反应方向移动 答案 c 解析 催化剂不能影响化学平衡 b项不正确 充入氦气 不能影响平衡 a的转化率不变 c项不正确 该反应为放热反应 升高温度平衡逆向移动 c的转化率降低 d项不正确 答案 a 解析 根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析 a 该反应为反应前后气体物质的量不变的反应 平衡不受压强影响 减小容器体积 平衡不移动 b 催化剂不能使平衡移动 不改变产物的产率 c 增大c x 平衡正向移动 y的转化率增大 x本身的转化率反而减小 d 该反应的正反应是放热反应 降低温度 平衡正向移动 y的转化率增大 答案 d 答案 bdef 1 该反应的 h1 0 填 或 下同 k1 k2 2 将容器c中的平衡