有关氧气的方程式.doc

中考必备 姜堰励才杨志华初中化学化学方程式总汇一、有关氧气的方程式：氧气的实验室制法：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2氧气的化学性质：S+O2=SO2C+O2=CO2（完全燃烧）2C+O2=2CO（不完全燃烧）2Mg+O2=2MgO2Cu+ O2=2CuO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O44P+5O2=2P2O5点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃二、有关二氧化碳的方程式：二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2工业制法：CaCO3=CaO+CO2高温二氧化碳的化学性质：（1）不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧，更不能供给呼吸；（2）CO2+H2O=H2CO3（使紫色石蕊试液变红）H2CO3 = CO2+H2O（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O三、有关氢气的方程式：氢气的实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（常用）Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（不用镁、铝，反应太快，无法控制；不用铁，反应太慢，收集气体太少）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2不用盐酸，具有挥性，收集H2中混有HCl氢气的化学性质：（1）常温下具有稳定性；（2）可燃性：2H2+O2=2H2O（3）还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O点燃三、碳及其化合物的性质：高温碳的化学性质：（1）常温下具有稳定性；（2）可燃性：C+O2=CO2（完全燃烧）2C+O2=2CO（不完全燃烧）（3）还原性：C+2CuO=2Cu+CO23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2C+CO2=2CO2C+Fe3O4=3Fe+2CO2C+H2O=H2+CO点燃点燃高温高温高温高温高温一氧化碳的性质：（1）可燃性：（用可作燃料）2CO+O2=2CO2（2）还原性：（用于冶炼金属）CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2（3）毒性：与人体血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而中毒死亡。点燃高温高温高温四、有关燃料燃烧的化学方程式：（1）煤气（一氧化碳）燃烧：2CO+O2=2CO2（2）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O（3）氢气燃烧：2H2+O2=2H2O（4）酒精（乙醇）燃烧C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃点燃点燃点燃五、金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：（见氧气的性质）（2）某些活泼金属与水反应，生成氢气和盐碱：2Na+2H2O=2NaOH+H2Ca+2H2O=Ca（OH）2+H22K+2H2O=2KOH+H2（3）金属与酸反应，生成盐和氢气：（见氢气的制法）（4）金属与某些可溶性盐反应，生成新金属和新盐：（见盐的性质）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu六、有关氧化物的性质非金属氧化物的性质（1）与水反应，生成对应的酸：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（2）与碱反应，生成水和盐（不属于基本反应类型）（见碱的性质）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O金属氧化物的性质（1）与水反应，生成对应的碱：CaO+H2O=Ca（OH）2K2O+ H2O=2KOHNa2O+ H2O=2NaOH（2）与酸反应，生成水和盐（常用于金属除锈）（见酸的性质）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+6HNO3=2Al（NO3）2+3H2O七、其它化学反应：（1）植物的光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（2）动植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（3）电解氧化镁：2Al2O3=4Al+3O2（4）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2（5）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（6）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3（7）4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3xH2O光叶绿素酶通电八、常见酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色（2）与活泼金属反应，生成氢气和盐（见氢气制法，浓硫酸、硝酸除外）（3）与金属氧化物反应，生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+6HNO3=2Al（NO3）2+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+ 2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4）与碱发生中和反应，生成盐和水：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe（OH）3+ H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OMg（OH）2+ H2SO4=MgSO4+2H2O（5）与某些盐反应，生成新酸和新盐：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（用稀盐酸和石灰水检验CO32-）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（用AgNO3和稀硝酸检验Cl-）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+ HNO3BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2（常用BaCl2和稀盐酸检验SO42-）先加盐酸无现象再加BaCl2产生沉淀九、常见碱的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。（用于检验溶液的酸碱性）（2）与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（检验CO2气体，现象明显）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收CO2气体，除杂彻底）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）与酸发生中和反应，生成盐和水（见酸的性质）（4）与某些盐反应，生成新碱和新盐（用于检验溶液的碱性）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（产生蓝色絮状沉淀，能溶于酸）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（产生红褐色沉淀，能溶于酸）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（产生白色沉淀，注意Na2CO3 与NaOH之间的转化）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（检验NH4+，注意铵盐和碱性肥料不能混合使用） 十、盐的化学性质：（1）金属与盐反应：（湿法冶金） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag