广东省中山市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质质（第3课时）课件新人教版必修1.ppt_第1页
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第一节金属的化学性质 第三课时 思考1 很多金属能与强酸溶液反应 但大多数金属却不能与强碱溶液反应 铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢 实验3 4 在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液 再分别放入一小段铝片 观察实验现象 过一段时间后 用点燃的木条分别放在2支试管口 有什么现象发生 Al与盐酸反应 实验现象 实验结论 两支试管均有气泡产生 将点燃的木条放在试管口 可观察到蓝色火焰 反应放热 铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 二者均生成氢气 偏铝酸钠 写出它们的离子方程式 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 Al与NaOH溶液反应 2Al 6H 2Al3 3H2 1 等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应 产生H2的物质的量之比为多少 2 等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时 产生H2的物质的量之比为多少 1 1 1 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 思考2 思考3 Mg比Al活泼 Mg能否与NaOH溶液发生反应 Al比Fe活泼 Fe能否与NaOH溶液发生反应 不能 1 向一金属铝的易拉罐内充满CO2 然后向罐内注入足量NaOH溶液 立即用胶布严封罐口 过一段时间后 罐壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起 解释上述变化的实验现象 1 罐壁内凹而瘪的原因 反应方程式 2 罐壁重新鼓起的原因 反应方程式 练习 NaOH溶液与CO2反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH溶液与Al反应 放出气体 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍2 6 02 1023 2 6 02 1023 2 6 02 1023 1 6 02 1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 化学方程式中 物质的量之比等于系数比 把6 5gZn放入足量的盐酸中 Zn完全反应 计算 例题一 2 参加反应的HCl的物质的量 1 6 5gZn的物质的量 3 生成H2的体积 标准状况 注意 1 书写要规范 2 列式时未知量要用相应的字母表示 3 计算时要带相应的单位进行计算4 单位 上下一致 左右相当 也可相同 练习 1 烧杯中各盛有1L 3mol L的氢氧化钠溶液 向烧杯中加入一定量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积为67 2L 则加入铝粉的质量为多少 2 用铝箔包装0 1mol金属钠 用针扎出一些小孔 放入水中 完全反应后 用排水集气法收集产生的气体 则收集到的气体为 标准状况 O2和H2的混合气体1 12LH2C 大于1 12LH2D 小于1 12L气体 C 小结 1
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