化学平衡移动教学设计.doc

. 教学设计案例名称影响化学平衡的条件科目化学教学对象课时1课时提供者吕品一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）1知识目标（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。（2）理解化学平衡移动原理并应用。（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2能力和方法目标（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。三、学习者特征分析学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。四、教学重点、难点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响教学难点：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。五、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间旧知回顾导入新课：1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。回答:平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，创设情景复习巩固化学平衡的基本概念从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。创设情景，引入基本概念新课学习板书 第三节 影响化学平衡的条件一 浓度对化学平衡的影响提出浓度是否会影响平衡演示将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况预测往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象演示 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象探讨溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？演示往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象 结论此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温结论对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动思考在 的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?认真记笔记并回答老师的提问。按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析观察溶液颜色变化创设情景，互动合作设计思路引导通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动？实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）提供实验药品和工具进行实验。小节理解浓度对化学平衡影响注意要点并画出图像浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。深入探索化学平衡的标志 小组互助合作学习 培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯根据表21实验总结压强对平衡的影响并画出图像在其他条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。深入探索化学平衡的标志 小组互助合作学习 培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯知识反馈巩固新课在密团容器中充入1molCD和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时+生成了2/3molCO2（反应为CO+H20（气）CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是 BA0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol 分析 起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1认真做题，听取老师的分析布置作业课后练习2、3七、板书设计第三节 影响化学平衡的条件化学平衡移动改变条件旧化学平衡新化学平衡一、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。二、压强对化学平衡的影响（气体）增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。八、教学反思在教学中我们往往会发现其实学生能理解题的意思，但是却