高中化学 练案5 化学键[第1课时]课件 新人教版必修2.ppt

练案5化学键 第1课时 一 选择题 共11小题 每题有1项或2项正确 每题2分 cacl2只含有离子键 h2o2只含有共价键 naoh中含有离子键和极性键 na2o2中含有离子键和非极性键 1 下列物质中 既含有离子键 又含有非极性键的是 a naohb na2o2c cacl2d h2o2 b 第 卷 选择题 22分 2 下列变化中化学键不被破坏的是 a 加热nh4clb 干冰气化c hcl溶于水d naoh固体熔化 若发生化学变化 则化学键一定被破坏 nh4cl加热分解 导致化学键被破坏 氯化氢溶于水 电离出h 和cl 共价键被破坏 naoh固体熔化 离子键被破坏 只有干冰气化属于物理变化 化学键未被破坏 b 3 下列电子式书写正确的是 a项中氯离子的电子式书写错误 d项中氯离子应该用方括号括起来 钙离子不用括号 b c 4 下列表达方式中错误的是 氯化氢是共价化合物 电子式中无方括号和电荷数 a 5 下列叙述正确的是 a 两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键b 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键c 含有非极性键的化合物一定是共价化合物d 气态单质分子中一定含有非极性键 a项不正确 如h2o2分子中既有极性键 又有非极性键 b项正确 两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同 c项不正确 如离子化合物na2o2中含有非极性键 d项不正确 如稀有气体的单质为单原子分子 不存在化学键 b 6 氢化钠 nah 是一种白色的离子化合物 其中钠显 1价 nah与水反应放出氢气 下列叙述正确的是 a nah在水中显酸性b nah中氢离子的电子层排布与氦原子相同c nah中氢离子半径比锂离子半径小d nah中氢离子被还原为氢气 根据题干信息 nah中h为h 因nah与水反应放出氢气 另一产物必为氢氧化钠 溶于水显碱性 则a项错误 h 与氦原子电子层结构相同 b项正确 h 与li 两种离子核电荷数大的半径小 则c项错误 h h2化合价升高 被氧化 d项错误 b 7 下列过程中 共价键被破坏的是 a 晶体碘升华b 溴蒸气被木炭吸附c 食盐受热熔化d hcl气体溶于水 hcl溶于水 在水分子作用下 电离为h 和cl 原hcl分子中共价键被破坏 食盐熔化时 电离为na 和cl 原nacl中的离子键被破坏 a b选项中只破坏分子间的作用力即可 d 8 下列判断不正确的是 a 离子键是阴阳离子之间的吸引作用b hcl是共价化合物c 纯碱是碳酸盐d h2so4是共价化合物 离子键既有吸引也有排斥作用 a 9 下列说法正确的是 a naoh是离子化合物 只有离子键b hcl溶于水电离出h cl 是离子化合物c 单质中一定含有共价键d na2o2中含有共价键 d 10 下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是 a 可溶于水b 具有较高熔点c 水溶液能导电d 熔融状态下能导电 只有离子化合物在熔融状态下能导电 其余均不能证明某化合物是离子化合物 如氯化氢能溶于水 水溶液也能导电 sio2具有较高的熔点 所以a b c项均不正确 d 11 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 a 光气 cocl2 b 乙烷 c2h6 c 二氟化氙d 三氟化硼 a 四个选项给出的物质都为共价化合物 原子间通过共用电子对相结合 a项可由co2结构联想符合题意 b项h原子无法满足 c项xe原子已达8电子 与f共用电子则多于8电子 d项中b原子最外层只有3个电子 与3个f原子共用电子对后 最外层只有6个电子 二 非选择题 共38分 12 6分 短周期元素x y z在周期表中的位置关系如图5 1所示 1 x元素单质的化学式是 若x核内中子数与质子数相等 则x单质的摩尔质量是 2 y单质的电子式是 z与钙形成的化合物的电子式是 13 10分 分析下列化学式中画有横线的元素 按要求填序号 nh3 h2o hcl ch4 1 所有最外层电子都能参与形成共价键的是 2 只有一个最外层电子参与形成共价键的是 3 只有两个最外层电子参与形成共价键的是 he 4g mol 1 第 卷 非选择题 38分 14 8分 按要求填写 1 一核10电子的原子的电子式 2 一核10电子的阳离子的符号 3 一核10电子的阴离子的电子式 4 两核10电子的共价化合物的化学式 na mg2 al3 hf 15 14分 位于短周期的四种主族元素a b c d 原子序数依次增大 已知a c位于同一主族 a在周期表中原子半径最小 b d的最外层电子数相等 且b d的原子序数之和为a c原子序数之和的两倍 e是自然界中含量最高的金属 根据你的推断完成下列问题 1 b元素的名称为 e的元素符号为 2 由a b两种元素形成的原子个数比为1 1的化合物的电子式