高中化学必修一——硝酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 一 硝酸的物理性质 1 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 密度比水大 能以任意比溶解于水 2 低沸点 83 易挥发 3 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 4 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 1 指示剂变色 2 与活泼金属置换生成H2 4 与碱性氧化物反应生成盐和H2O 3 与碱中和生成盐和H2O 5 与盐反应生成新的酸和新的盐 1 酸的通性 二硝酸的化学性质 与紫色石蕊试剂作用 稀硝酸 只变红 浓硝酸 先变红 后褪色 硝酸 浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 1 硝酸的不稳定性 三硝酸的特性 浓硝酸常因溶有NO2显黄色 浓硝酸的保存 棕色瓶黑暗低温 怎么消除黄色 实验探究 铜与浓稀硝酸的反应 FLV 剧烈 绿色 红棕色 缓慢 蓝色 无色 试管口变成红棕色 生成Cu NO3 2 生成NO2 生成Cu NO3 2 生成NO Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 硝酸的强氧化性 1 硝酸能与大多数金属反应 除Au Pt 一般生成高价硝酸盐 浓HNO3的还原产物一般是NO2 稀HNO3还原产物一般是NO Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸的作用 酸性和氧化性 HNO3 反应 n 气体中的N n 生成的盐中的NO3 稀硝酸和浓硝酸都有 强氧化性 浓度越大 氧化性越强 Al Fe等常温下在浓硝酸 浓硫酸中发生钝化 加热反应继续 注意 金属越活泼 硝酸的浓度越低 硝酸还原产物中氮的化合价越低 所以除了生成NO2 NO 还可能生成N2O N2 NH3 NH4NO3 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更强 可以把不溶于硝酸的金 Au 和铂 Pt 溶解 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O HNO3 稀 过量 Fe过量 Fe NO3 3 Fe NO3 2 恰好反应完 Fe NO3 3 Fe NO3 2 Fe NO3 3Fe NO3 2 Fe与稀HNO3反应 FeO与稀硝酸反应时的方程式应是 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O 2 硝酸与许多的非金属能反应 非金属元素生成酸性氧化物 C 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 CO2 3 硝酸与强还原剂 H2S HI HBr SO2 Na2SO3 FeO 反应 离子共存 NO3 H ClO MnO4 Fe3 与S2 SO32 I Fe2 等离子溶液中不能大量共存 Fe3 与Fe2 不反应 离子共存 NO3 H 与S2 SO32 I Fe2 等离子溶液中不能大量共存 氧化性 4 氧化有机物 浓热硝酸能使石蕊试液褪色 1 足量的Cu中加入少量的浓硝酸 可能会发生什么反应 一开始是铜与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 随着反应进行 硝酸由浓变稀 则发生 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 反应停止后 如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况 溶液中存在NO3 它遇到H 后 会继续氧化铜 当然此时NO3 H 的溶度较稀 思考 例 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时收集到气体1 12L 标准状况 则所消耗硝酸物质的量是 A 0 12molB 0 11molC 0 09molD 0 08mol 2 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 A Cu2 K B Ba2 Cl C Fe3 Na SCN D K Na I 3 往浅绿色的Fe NO3 2溶液中逐滴加入稀硝酸时 溶液的颜色变化应该是 A 颜色变浅B 逐渐变为红色C 没有改变D 变为棕黄色 4 工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu NO3 2 下面是三位同学提出的三个方案 四硝酸的用途 硝酸是重要的化工原料 也是化学实验室里必备的重要试剂 在工业上可用于制化肥 农药 炸药 染料 盐类等 五 制取 1 实验室 2 工业上 NaNO3 H2SO4 浓 NaHSO4 HNO3 例1 下列关于硝酸的认识中 正确的是 A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 浓硝酸与金属反应不产生氢气 而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应 所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D 硝酸与金属反应时 只表现出氧化性 典型例题分析 1 强酸性 与金属反应 不生成氢气 硝酸的化学性质 3 强氧化性 浓度越大 氧化性越