第三节 化学平衡导学案第二课时.doc

第三节 化学平衡导学案 (第2课时)高二化学 9.11【学习目标】1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【学习重点】浓度、温度、压强对化学平衡的影响。【学习方法】辅导课集中时间先认真阅读课本P26-28页，用红笔画出重要知识，再规范完成学案，上课进行学习与讨论。【学习过程】一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_平衡，只有在_时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被_，反应混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正_v逆，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反应速率_的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡_。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，_，平衡向_ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_移动，降低温度化学平衡向_移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_这种改变的方向移动例：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向_方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_； 若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_； 若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为_。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间【随堂练习】1. 在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压B高温、低压C低温、低压D适当温度、高压2在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A恒温、恒压时，充入NH3B恒温、恒容时，充入N2C恒温、恒压时，充入HeD恒温、恒容时，充入He3.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是