20161120周测试题.docx

高二化学周测 班级 姓名1.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如下,卡片上描述合理的是()A.B.C.D.2.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是()A.X为负极,电极反应为Si-4e-Si4+B.X为正极,电极反应为4H2O+4e-4OH-+2H2C.X为负极,电极反应为Si+6OH-4e-Si+3H2OD.Y为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+3.将甲、乙两种金属的性质相比较,已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强以甲、乙两金属为电极构成原电池,甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是()A.B.C.D.4.在锌-硫酸-铜构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是()锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A. B. C. D.5.电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池,铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+S-2e-PbSO4正极:PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O使用该电池时,若外电路上转移电子0.05 mol,则消耗H2SO4的物质的量为()A.0.025 molB.0.05 mol C.0.1 molD.0.2 mol6.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是CH4+10OH-8e-C+7H2O;通入O2一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-。下列有关叙述中,不正确的是()A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.溶液中的OH-向负极移动 D.工作一段时间后应补充KOH7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g8.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图,有关说法正确的是()A.电池工作时,Na+向负极移动 B.电子由电极2经外电路流向电极1C.电池总反应为4NH3+3O22N2+6H2O D.电极2发生的电极反应为O2+4H+4e-2H2O9.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4110.(2013江苏高考)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动11.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,负极反应为2H2+4OH-4e-4H2O,下列叙述不正确的是()A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是一种高效、环保的发电装置 D.供电时的总反应式为2H2+O22H2O12.微型锂碘电池可用于某些心脏病人植入体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是()A.正极反应式:2Li-2e-2Li+ B.负极反应式:I2+2e-2I-C.总反应式:2Li+I22LiI D.金属锂作正极13.(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,试回答下列问题:(1)通入氯气的电极是极(填“正”或“负”),电极反应式为 。(2)加入铝的电极是极(填“正”或“负”),电极反应式为 。(3)电子从极流向极(填“Al”