原子结构习题.doc

第五章 原子结构习题1是非题（1）当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。（2）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（4）下列原子核外电子运动状态是不存在的：n = 2， = 3，m = 2，ms = 1。2填空题（1）已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 。（2）符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？ （a）外层具有两个s电子和两个p电子的元素 。 （b）外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素 。 (c) 3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素 。3指出下列各原子轨道的三个量子数（n，l，m）的数值；3p，4d，5s。4填充下表原子序数原子的价电子构型未成对电子数周期族所属区161942485下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？（1）n=l，l =1，m=0； （2）n=2，l =2，m=1； （3）n=3，l =0，m=0； （4）n=3，l =1，m=1； （5）n=2，l =0，m=1； （6）n=2，l =3，m=2 6根据泡利不相容原理，氮原子中的全部电子处于哪几种状态？分别用四个量子数表示之。7下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。（1）硼(1s)2(2s)3； （2）氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1 （3）铍 (1s)2(2py)2 8下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。（1）Cl （2）Pb （3）Mn （4）Cr （5）Hg 9列表写出外层电子构型分别为3s2、2s22p3、3d104s2、3d54s1、4d15s2的各元素的最高氧化值以及元素的名称。3s2 2s22p3 3d104s2 3d54s1 4d15s210填表元素价电子分布原子序数区周期族最高氧化数金属/非金属4s23d34s24s24p311为什么锰和氯都属于第VII族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。12设有元素A，电子最后填入 3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B，电子最后填入 4d亚层，其最高氧化数为+3，填表回答下列问题：元素电子分布原子序数周期数族数主族或副族金属或非金属AB13已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：（1） M原子的核外电子分布 （2）M元素在周期表中的位置 （3）M原子的最外层和最高能级组中电子数 14推断下列元素的原子序数（1）最外电子层为 3s23p6；（2）最外电子层为 4s24p5 （3）最外电子层为 4s1，次外电子层的 d亚层仅有 5个电子 第五章 原子结构习题1是非题（对的在括号内填“”号，错的填“-”号）”（1）当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。 （-）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （-）（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （-）（4）下列原子核外电子运动状态是不存在的：n = 2，l = 3，m = 2，ms = 1。 （+）2填空题（1）已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 ds 。（2）符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？ （a）外层具有两个s电子和两个p电子的元素 p区 IVA 。 （b）外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素 d区Fe 。 (c) 3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素 ds区Cu 。3指出下列各原子轨道的三个量子数（n，l，m）的数值；3p，4d，5s。原子轨道nlm3p310或+1、-14d420或+1、-1、+2、-23s3004填充下表原子序数原子的价层电子构型未成对电子数周期族所属区16Ne3s23p42三VIAp19Ar4s11四IAs42Kr4d55s16五VIBd48Kr4d105s20五IIBds5下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？（1）n=l，l =1，m=0； 不合理 。因为不存在1p轨道(n)（2）n=2，l =2，m=1； 不合理 。因为不存在2d轨道(n) （3）n=3，l =0，m=0； 合理 。 为3s轨道 （4）n=3，l =1，m=1； 合理 。 为3px或3py轨道（5）n=2，l =0，m=1； 不合理 。因为2s轨道空间只有一种伸展方向(m=0)（6）n=2，l =3，m=2 不合理 。因为不存在2f轨道(n)6分别用四个量子数表示氮原子中的全部电子。N:1s2 2s2 2p3电子nlmms1s100+1/21s100-1/22s200+1/22s200-1/22p210+1/22p211+1/22p21-1+1/27下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。（1）硼(1s)2(2s)3； 应为(1s)2(2s)2(2p)1 违背泡利不相容原理（2）氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1 应为(1s)2(2s)2(2px)1(2py)1 (2pz)1 违背洪特规则（3）铍 (1s)2(2py)2 应为(1s)2(2s)2 违背能量最低原理8下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。（1）Cl 0 Cl2，1 KClO, KCl， +3 KClO2 ， +5 KClO3 ， +7 HClO4（2）Pb 0 Pb，+2 PbO， +4 PbO2 （3）Mn 0 Mn，+2 MnCl2， +4 MnCl2， +6 K2MnO4， +7 KMnO4（4）Cr 0 Cr， +3 Cr2O3， +6 K2Cr2O7（5）Hg 0 Hg， +1 Hg2Cl2， +2 HgCl29列表写出外层电子构型分别为3s2、2s22p3、3d104s2、3d54s1、4d15s2的各元素的最高氧化数以及元素的名称。3s2 2s22p3 3d104s2 3d54s1 4d15s2元素名称 Mg N Zn Cr Y最高氧化数 +2 +5 +2 +6 +310填表元素价电子分布原子序数区周期族最高氧化数金属/非金属Ca4s220s四IIA+2金属V3d34s223d四VB+5金属As4s24p333P四VA+5非金属11为什么锰和氯都属于第VII族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。答：两元素原子的电子结构式为Mn:Ar 3d54s2 , Cl:Ne3s23p3 Mn属于VIIB的过渡金属元素而Cl则属于VIIA的非金属元素，因而它们的金属性和非金属性不同；但它们的价电子数目均为7，因而它们的最高氧化数是相同的。12设有元素A，电子最后填入 3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B，电子最后填入 4d亚层，其最高氧化数为+3，填表：元素电子分布原子序数周期数族数主族或副族金属或非金属ANe 3s23p5 17 三 VII A 非金属BXe 4d15s2 39五 III B 金属13已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：(1) M原子的核外电子分布 Ar 3d54s2（2）M元素在周期表中的位置 第四周期，VIIB