第1课时+氨（共18张PPT）

第1课时氨 第四节氨硝酸硫酸 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素 大气中含有大量的氮气 但是不能被多数生物直接吸收 多数生物只能吸收含氮元素的化合物 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 氨合成使粮食丰收 避免人类饥饿与死亡 因合成氨方面的巨大贡献统一方面的研究曾两度获得诺贝尔奖 一 1918年 德国化学家弗里茨 哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖 历史上 获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关 再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用 二 1931年 卡尔 博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖 三 2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德 埃特尔 理由是他发现了哈伯 博施法合成氨的作用机理 一 氮的固定 将游离态的氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定 简称固氮 氮的固定 打雷闪电10 豆科植物根瘤菌90 自然固氮人工固氮 工业合成氨 2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件 方圆数百米 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 有大量白雾 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即制定方案 出动上百名消防队员 十余量消防车进行喷水作业 二 氨气的物理性质 无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化 气化时吸收大量的热 作制冷剂 极易溶于水 体积比 1 700 喷泉实验 实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内液体呈红色 实验步骤 1 在干燥的烧瓶内充满氨气2 塞上带有玻璃管和胶头滴管 预先吸入少量水 的胶塞 3 打开橡皮管上的止水夹 挤压胶头滴管 观察现象 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 1 如果只提供如右图的装置 请说明引发喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 思考与交流 2 下图装置难以形成喷泉 试分析其原因 如果要使该装置也能形成喷泉 在不改变气体成分的前提下 你认为要采取什么措施 将胶头滴管和烧杯中的水换成等碱性溶液即可 1 氨与水反应 三 氨气的化学性质 一水合氨 a 氨水显弱碱性 分子 NH3 H2O NH3 H2O离子 NH4 OH 等 b 氨水的成分 C NH3 H2O不稳定 受热时容易分解 取两支玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓盐酸后 再将两支玻璃棒靠近 观察现象 现象 2 氨与酸反应生成铵盐 产生大量的白烟 方程式反应 此反应可检验NH3或HCl 知识延伸 挥发性酸 HCl HNO3等 遇氨气均有白烟生成 难挥发性酸H2SO4 H3PO4无此现象 NH3 HNO3 NH4NO32NH3 H2SO4 NH4 2SO4 不能用浓硫酸干燥 NH3 HCl NH4Cl 白烟 氨气中氮元素的化合价是什么 氨气具有什么性质 3 氨与氧气的反应 氨的催化氧化 工业制硝酸的第一步反应 思考与交流 O2 O2 H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 0 3 2 4 5 H2 工业合成氨 工业制硝酸 四 氨气制备 1 工业合成氨 2 实验室制法 原料 用NH4Cl s 与Ca OH 2 s 混和加热 原理 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 仪器装置 验满 收集装置 干燥装置 棉花的作用 防止空气对流 固固加热装置 a 用润湿红色的石蕊试纸靠近瓶口变蓝 向下排空气法 b 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 用碱石灰干燥 a 稀硫酸吸收多余的氨气 b 水 装置 倒扣漏斗 尾气处理 注意 不能用浓硫酸 无水氯化钙 实验室快速制氨法 浓氨水 CaO或NaOH NH3 H2O NH3 H2O NaOH 或CaO 五 氨气的用途 作致冷剂 六 铵盐 1 定义 由铵根离子 NH4 与酸根离子构成的化合物叫铵盐 2 物理性质 铵盐都易溶于水的白色晶体 3 铵盐的化学性