初中化学复分解反应之共存.鉴别.转化除杂ppt课件

共存问题 有些同学不明白共存是什么意思 你看他们能安静的共存在同一屋檐下吗 共存问题 什么样的物质会大量共存呢 实质就是看物质 离子间是否发生反应的问题 若能发生反应 就不能共存 回忆 哪些物质之间能发生反应 即不能共存 酸与某些金属 某些金属氧化物 碱 某些盐能发生反应 即不能共存 碱溶液与某些非金属氧化物 某些盐溶液能发生反应 即不能共存 盐溶液与某些金属 某些盐溶液能发生反应 即不能共存 回忆 溶液中哪些离子之间能发生反应 即不能共存 H OH CO32 HCO3 OH H NH4 Ag Fe3 Cu2 Mg2 Al3 Cl Ag CO32 H Ag Ca2 Ba2 SO42 Ba2 常见特征离子关系图 潍坊14 分别将下列各组物质同时加入水中 能得到无色透明溶液的是A KCl NaOH CuSO4B Na2CO3 Ca OH 2 NaNO3C NaOH KNO3 NaClD Ba NO3 2 K2SO4 NaCl C 潍坊12 通常情况下 下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是A Cu与NaNO3溶液B CuO与稀H2SO4C 稀HNO3与Mg OH 2D Na2CO3溶液与CaCl2溶液 A 思维冲浪 通过上面两道题的知识积累 你能整理出几种常见不共存离子的关系图吗 1 生成沉淀 沉淀 Ba2 与SO42 Ag 与Cl CO32 与Ca2 Ba2 Cu2 Fe3 Al3 Mg2 OH 2OH Cu2 Cu OH 2 蓝色 3OH Fe3 Fe OH 3 红褐色 3OH Al3 Al OH 3 2OH Mg2 Mg OH 2 2 生成气体 CO32 HCO3 H 2H CO32 CO2 H2OH HCO3 CO2 H2O H OH H2O OH NH4 NH3 H2O NH3 H2O NH4 与OH 3 生成水 共存题常见题型 从不共存原因上分 离子间生成沉淀 气体 水而不共存 金属与酸或盐溶液反应而不共存 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 发现有少量金属析出 过滤后 往得到的金属中加入过量的稀硫酸 发现金属部分溶解 并有气泡产生 由此推断 A 金属是Fe Cu 滤液中有Cu2 Fe2 B 金属是Cu 滤液中有Fe2 C 金属是Fe Cu 滤液中有Fe2 D 金属是Cu 滤液中有Cu2 Fe2 C 共存题常见题型 从不共存原因上分 从题目形式和解题思路上分 无外加限制的离子共存 有外加限制的离子共存 结合实验现象推断 离子间生成沉淀 气体 水而不共存 金属与酸或盐溶液反应而不共存 1 不加任何限制的离子共存 例1 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A K Cl NO3 Ca2 B Ag Ba2 Cl NO3 C H Na OH SO42 D H CO32 Na Cl 例2 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是A H Cl NO3 Ba2 B Na Cu2 OH NO3 C Fe3 K Cl SO42 D NH4 CO32 Na Cl A B 1 溶液颜色 透明的限制例3 下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是 A Cu2 SO42 NO3 K B Na Ba2 SO42 NO3 C Fe3 K Cl SO42 D Mg2 SO42 Na Cl 2 溶液酸性与碱性的限制例4 下列各组离子能大量共存于PH 1的溶液中的是 A Na SO42 CO32 K B Ca2 Ba2 SO42 OH C Fe3 Na OH SO42 D Mg2 NO3 K SO42 3 多种条件的限制例5 能共存于PH 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是 A H Cl NO3 Ba2 B Na Cu2 Cl NO3 C Fe3 K Cl SO42 D Ba2 NO3 Na Cl 2 有限制条件的离子共存 D D D 例6有一固体混合物 可能由Na2CO3 CuCl2 Na2SO4 CuSO4 NaCl AgNO3等物质中的一种或几种组成 为鉴别它们做了如下实验 1 将固体混合物溶于水 搅拌得无色溶液 2 在此溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 3 过滤 然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸 沉淀最后完全消失 由此可以推知 固体混合物中肯定有 肯定没有可能有 Na2SO4 CuSO4 AgNO3 CuCl2 Na2CO3 NaCl 3 结合实验现象推断并证明离子或物质的存在 请思考 你能对解答离子共存问题的规律做出总结吗 三 解答离子共存问题的规律 1 溶液无色透明时 则溶液中肯定没有有色离子 常见的有色离子是 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 MnO4 紫红色 2 酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子 3 碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子 4 限制溶液酸碱性的条件PH 7的溶液 酸性 PH 7的溶液 碱性 在酸性或碱性溶液中判断离子的共存 我们只需分别加上H 或OH 再综合考虑就可以了 物质的鉴别 根据被鉴别的几种物质的性质差异及有关实验时现象的不同 将其一一区别开来 性质 现象 物质的鉴别 物理性质和化学性质 溶解 放热 变色 放出气体 生成沉淀等 熟知物质的 尤其是反应时有特殊现象的 方法 现象 先取样 后操作 先现象 后结论 知识积累 鉴别的关键 鉴别的原则 鉴别的步骤 性质 简单 明显 鉴别题常见题型 从鉴别对象上分 常见气体的鉴别 常见离子的鉴别 1 H2O2CO2 2 N2CO2O2 3 O2CO2空气 4 COH2CH4 常见气体的鉴别 常见离子的鉴别 石蕊试液 活泼金属 碳酸盐等 酸碱指示剂 可溶性的铜盐溶液等 Ba NO3 2溶液和稀硝酸 稀盐酸和澄清的石灰水 AgNO3溶液和稀硝酸 熟石灰 研磨 或加热 闻气味或湿润的红色石蕊试纸变蓝 鉴别题常见题型 从鉴别对象上分 常见气体的鉴别 常见离子的鉴别 从题目形式和解题思路上分 不用其它试剂的鉴别 加入试剂的鉴别 一 不用外加试剂的鉴别 1 有四瓶失去标签的溶液 稀硫酸 浓盐酸 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 不用其它试剂怎样将它们一一鉴别出来 利用被鉴别物质的物理性质 颜色 气味 加以鉴别 简称 观察法 2 如何鉴别Na2SO4 Mg NO3 2 NaOH CuSO4四瓶溶液 CuSO4蓝色溶液 首先从被鉴别物质的物理性质上找突破口 然后用识别出来的物质去鉴别其他物质 简称 借用试剂法 3 实验室有三瓶失去标签的无色液体分别是 HCl Na2CO3 和BaCl2 在不用其他试剂的情况下 你能将他们鉴别出来吗 无法通过颜色识别的物质 可任取组内的某一试剂分别与其他试剂混合 通过产生的不同现象加以鉴别 简称 两两混合 法 取样标号 ABC ANa2CO3BBaCl2CHCl 1 Na2SO4 H2SO4 Na2CO3三种无色溶液 2 CaCO3 NaOH CuSO4 NaCl四种白色固体 二 只限一种试剂一次鉴别 3 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3三种无色溶液 物质之间有酸碱性差异时 可选用指示剂或pH试纸鉴别 物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶解时的热效应差异 则用加水溶解来鉴别 抓住溶液中的特征离子如 等 综合分析筛选试剂 使之产生不同的现象加以鉴别 Ba2 SO42 CO32 Cl 任选试剂鉴别氯化钡 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠和氢氧化钙五种溶液 要求步骤尽量简单 取样 石蕊试液 不变色 BaCl2 变红色 HClH2SO4 变蓝色 NaOHCa OH 2 BaCl2 Na2CO3 白色 H2SO4 无 HCl 白色 Ca OH 2 无 NaOH 三 不限试剂和方法的鉴别 某校实验室在搬迁时 不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了 只知道它们分别是HCl溶液 BaCl2溶液和Na2CO3溶液 甲 乙 丙三位学生各用一种试剂 一次性鉴别都取得了成功 1 请你写出这三位学生所用的试剂 甲 一种指示剂乙 一种酸溶液丙 一种钾盐溶液 2 丁学生认为不用任何试剂即可鉴别 请你简要叙述他的鉴别过程 一种方法即可 综合应用 紫色石蕊溶液 H2SO4 K2CO3 物质的转化与除杂 1 转化类型 单质 化合物 化合物 单质 酸性氧化物 酸 碱性氧化物 碱 酸 盐 碱 盐 氧化物 盐 盐 氧化物 1 请完成下列常见酸的转化 写出化学方程式 HNO3H2SO4HCl 知识复习与练习 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClH2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3HCl AgNO3 AgCl HNO3 想一想 选择恰当试剂 除去下列括号内的杂质 1 HCl H2SO4 2 HNO3 H2SO4 3 HNO3 HCl BaCl2 Ba NO3 2 AgNO3 除杂质思路分析方法 解答除杂质一类的题目时 要注意三原则 三要领 几种常用的方法 三原则 不引入新杂质 不能 同归于尽 即不能在除去杂质的同时除去主要物质 杂质便于分离 三要领 根据物理性质或化学性质的差异 确定除杂质方法 选择适宜试剂 物理方法 常用方法 过滤 蒸发化学方法原则 不增 不减 1 沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应 生成沉淀 然后通过过滤而除去NaCl Na2CO3 2 气化法 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl Na2CO3 3 置换法 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu Fe 4 吸收法 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收 而要提纯的气体不能被吸收时 可用此方法CO2 HCL 5 加热法 氧化钙中含有碳酸钙 可采用高温燃烧的方法 使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳扩散到空气中 除去杂质6 转化法 将被除去的杂质变为提纯的物质Na2CO3 NaHCO3 在掌握了以上除杂质的原则 要领 方法后 解答题目时要审清题目要求 分析理顺思路且与题目要求吻合 才能准确解题 一 除杂的目的 混合物 纯净物 除杂原则 不增 不减 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行 杂质易分离除去 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量 二 除杂的原则 三 化学方法 气化法 通过加热或加入某种试剂 使杂质转化为气体 试剂通常为稀盐酸或稀硫酸 常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团 如CO32 HCO32 3 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾 K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O 沉淀法 在混合物中加入某种试剂 使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法 常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团注 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质 4 NaCl溶液中混有少量的Na2SO4 为什么不能选用Ba NO3 2 溶解法 将杂质用化学方法溶解而除去 5 除碳粉中的CuO粉 加热法 通过加热 高温 将杂质转化或除去 6 CaO中混有CaCO3 置换法 用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素 而达到除杂的目的 置换反应 7 Zn NO3 2溶液中含有少量的AgNO3 吸收法 用某种物质做吸收剂 把杂质吸收 常用来除去气体中的杂质 例如 实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时 氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气 欲得纯净干燥的氢气 可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收 以达到除杂的目的 下列气体杂质除去的方法 除杂时 一般先除去CO2 气 再除去水蒸气 因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O 加热法 吸收 洗气 法 常用的干燥及除杂装置 长进短出 大进小出 干燥剂不能与被干燥的气体发生反应 除杂 小结 目的 原则 方法 变混合物为纯净物 不增