《无机及分析化学》试卷(样板).doc

肇庆学院课程考试试卷姓名院别班级学号装订线考试课程：无机及分析化学（样板卷）（20132014学年度第一学期，允许使用科学计算器）13生物科学、生物技术用题 号一二三四五总分得 分得分评卷人 一、填空题（每空1分，共28分） 1溶胶的基本特征是（ ）、（ ）和热力学不稳定性。2植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。3NH3中N的氧化数为（），S2O32-中S的氧化数为（）。4水变成水蒸气，该过程系统熵变S符号为（）。单从热力学第二定律判断，该过程（）自发进行。5用氧化还原法测得纯FeSO47H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。（表示偏差取两位有效数字）。6电极电势越小，电对的还原态还原能力（ ）。7盐效应使弱电解质解离度（ ）。8Ir(ONO) (NH3) 5 Cl2的化学名是（ ），五氯氨合铂（）酸钾的化学式为（ ）。9按有效数字运算规则，的结果为（）10已知(Fe2+/ Fe)-0.441V，(Fe3+/ Fe2+)0.771V，电对(Fe3+/ Fe)的=（）V。Fe2+（）发生歧化反应。11电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和（）。12在600K时，测得下列反应2NO + O2 = 2NO2的，此时的（ ），（ ）。13甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（ ）。14在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生（）作用。15浓度为0.03的盐酸，其pH为（），浓度为0.1的NaOH溶液，其pH为（）。 得分评卷人二、单项选择题（每小题2分，共28分） （选择一个最合适的答案） 1已知在某温度时(1) 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) (2) SnO2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO2(g) 则同一温度下的反应 (3) SnO2(s) =Sn(s)+ O2(g)的应为（）A ； B； C ； D2根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合（）。AQ ； BQ ；CQ ； DQ3测定Ca2+含量时，可先使Ca2+与C2O42- 定量沉淀为CaC2O4，经操作，用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-。由Ca2+与C2O42-，C2O42-与KMnO4的化学计量关系可求得Ca2+的含量。此法为（）。A酸碱滴定法； B沉淀滴定法；C配位滴定法； D氧化还原滴定法4聚沉以100mL 0.005molL-1 KI溶液和100mL 0.01molL-1 AgNO3溶液混合制成的AgI 溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（ ）。AMgSO4 K3 Fe(CN)6 AlCl3；BAlCl3 K3 Fe(CN)6 MgSO4；CK3 Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3；DAlCl3 MgSO4 K3 Fe(CN)65下列各组量子数中，不合理的为（ ）。An=2，l=1，m=0； Bn=2，l=3，m=+2；Cn=3，l=0，m=0； Dn=3，l=1，m=+16在CoF63-中有（ ）个未成对电子。A5； B4； C3； D07基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（）定律直接写出。姓名院别班级学号装订线A质量作用； B熵增加；C多重平衡； D盖斯8标定NaOH的浓度时，应选取（）作基准物。A无水碳酸钠； B草酸钠； C二水合草酸； D盐酸9配合物（NH4）2FeCl5（H2O）的配位原子有（）。AN； BFe； CH； DO10测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（ ）。A直接滴定法； B间接滴定法；C置换滴定法； D返滴定法11对反应：2Cl2(g) + 2 H2O(g) 4HCl(g) + O2 (g) 当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）。A向左移动；B向右移动；C保持不变；D时向左时向右12S2-属于（ ）电子构型。A8； B18； C18+2； D9 1713下列分子中，（）的中心原子采取sp2杂化ABeH2； BNF3； CPH3； DBCl314下列分子中，（）有分子间氢键AC6H6； BC2H6； CNH3； D邻硝基苯酚得分评卷人三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打，错误的请打） 1催化剂是能改变反应速率的物质。（）2在298K和标准态下，指定单质的，。（）3系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途径无关。功W是状态函数。（）4在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构成一个敞开系统。（）5标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。（）得分评卷人四、简答题（共15分） 某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）(1)该元素原子的电子总数是多少？(2)写出它的电子排布式。(3)价电子构型是怎样？(4)它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式是什么？2试用分子轨道理论说明O2为顺磁性物质，它的键级为多少？（本小题7分）得分评卷人五、计算题（每小题6分，共24分）姓名院别班级学号装订线 1现有一气体，在350C和101.3kPa的水面上收集，体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL，干燥气体的最后分压是多少？（已知350C时水的饱和蒸气压为5.63kPa）。2用氧化数法或离子电子法配平方程式（要表示过程）Cl2(g) + NaOH NaCl + NaClO33在298K时，下列反应能否自发进行？ C6 H 12