高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

一 氯气的实验室制取原理 二 氯气的化学性质 1 Cl2与水反应 2 Cl2与碱的反应 三 次氯酸的三大性质 弱酸性 强氧化性 不稳定性 四 氯水的成分 新置氯水和久置氯水 复习巩固 第三节硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫 单质硫的图片 一 硫1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石化合态 硫化物 硫铁矿 黄铜矿 硫酸盐 石膏 芒硝 2 物理性质 淡黄色晶体 俗称硫黄 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 熔 沸点都很低 3 化学性质 硫在氧气中燃烧 2 还原性 与氧气发生反应S O2SO2 1 氧化性 与绝大多数金属反应 Fe S FeS2Cu S Cu2S 与变价金属生成低价金属 4 用途 黑火药 制硫酸 二 二氧化硫 一 物理性质 SO2是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即 1 40 二 化学性质 SO2 H2O 正反应 逆反应 H2SO3 1 SO2与水反应 1 SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 酸性 H2SO3 醋酸 H2CO3 弱酸 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 3 SO2与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 2 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 科学探究 这是检验SO2的方法之一 品红溶液褪色 SO2有漂白作用 溶液变回红色 被SO2漂白不稳定 容易变回原来的颜色 2 SO2的漂白性 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 资料 几种物质漂白性比较 吸附色素 物理 氧化漂白 化学 氧化漂白 化学 氧化漂白 化学 生成无色化合物 化学 思考与交流 2 怎样除去CO2中的SO2 1 如何鉴别SO2和CO2 鉴别SO2用品红溶液 看是否褪色 鉴别CO2用澄清石灰水 看是否有沉淀生成 可通过足量溴水 氯水 或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液 目的是吸收SO2 再通过品红 目的是验证SO2是否被除尽 3 SO2既有还原性又有氧化性 1 还原性 a 与卤素单质反应 如 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl b 与强氧化剂反应 如 5SO2 2KMnO4 2H2O 2H2SO4 K2SO4 2MnSO4 C 催化氧化 2SO2 O22SO3 催化氧化 加热 2 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 资料卡片 91页 预防硫化氢中毒 H2S可被Cl2 Br2 I2 Fe3 SO2等许多氧化剂氧化为S SO3 H2O H2SO4 放出大量热 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 二氧化硫的用途 SO3 2NaHSO3 Na2SO4 2SO2 H2O 除去SO2中混有的SO3气体 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 具有酸性氧化物的通性 为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢 我们将PH 5 6的雨水称之为酸雨 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故 正常雨水的pH值在5 6左右 然而 当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5 6而形成酸雨 三 三氧化硫1 物理性质 又名硫酸酐 是一种无色易挥发的晶体 溶沸点都很低 2 化学性质 1 与水反应 SO3 H2O H2SO4 放出大量的热 2 与碱性氧化物反应 SO3 CaO CaSO4 3 与碱反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 1 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 A H2SB SO3C H2SO4D SO22 关于SO2的叙述中不正确的 A 它可使石蕊试液褪色 B 它与水作用生成H2SO4C 它能使溴水褪色D 它为无色 有刺激性气味的有毒气体 D AB 练一练 3 下列关于SO2的说法不正确的是 A 是无色无味的气体B 能使品红溶液褪色C 一定条件下能与O2反应D 具有氧化性和还原性E 水溶液具有强酸性 AE 4 下列叙述中 正确的是 A SO2在空气中易被氧化为SO3 B 在标准状况下 SO3的气体摩尔体积是22 4升 C SO2与SO3都能与水剧烈反应