江西省上栗县2016届高三化学 第三章 金属及其化合物单元能力达标练习题 新人教版必修1.doc

金属及其化合物一、选择题1、下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无2、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+3、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL14、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O下列说法正确的是 ()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO426、矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合价为+1C金元素在地壳中能以化合态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂7、海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D8、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D9、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.无法计算10、下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液11、下列实验不能达到目的的是()A用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉BAlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C用盐酸和AgNO3溶液鉴定ClD用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312、将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H2的物质的量() A(3)最少 B(3)最多C都一样多 D无法确定二、非选择题13、某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。14、甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2 mL 1 molL1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下，FeCl3溶液的pH_7(填“”或“”)。(2)分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3SO_Fe2_乙同学查阅资料得知：.Fe2与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象用激光笔照射步骤中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象向1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”经检验步骤中红褐色溶液含有Fe2，检验Fe2选用的试剂是_(填字母)。aK3Fe(CN)6溶液bKSCN溶液cKMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤中出现红褐色的原因：_。(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。15、利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO被还原。还原剂可能是_，该反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。16、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。参考答案1、2、D3、4、5、6、考点：金属的冶炼，氧化还原反应7、8、9、选B。由质量守恒知,m(沉淀)=m(合金)+m(OH-),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(OH-)=3n(NO),则m(沉淀)=11.9 g+317 gmol-1=27.2 g,故选B项。10、解析A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。答案C11、解析盐酸中含有Cl，会与AgNO3中Ag反应产生AgCl沉淀，干扰Cl的检验。答案C12、解析n(Na)0.2 mol，(1)中n(HCl)0.01 mol，(2)中n(HCl)0.1 mol，(3)中n(HCl)1 mol，由2Na2HCl=2NaClH2，(1)、(2)中HCl不足，(3)中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。答案C13、解析 溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案 (1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK14、答案(1)(2)Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3后，c(H)减小，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”(4)aH2SO3HHSO；HSOHSO，SO与被还原生成的Fe2结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色15、解析 废铁丝中含有铁锈(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。答案 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(2)C或CO2CuOC2CuCO2或CuOCOCuCO2(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体16、答案(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)解析结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写化学方程式。(1)在加入NaOH