元素周期表与元素周期律.doc

知识清单一、原子结构1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。练习题1.同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ,下列推断正确的是 ()A 原子序数: XYZ B气态氢化物稳定性: XH3YH3ZH3C元素的非金属强弱: XYZ D 电子层数: XYZ2.与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B.金属性由弱到强 C.氧化性由弱到强 D.原子半径由小到大3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH44.X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是（ ） AY是第三周期A族元素 B非金属性：WX CZ一定是金属元素 DY与W的最高正价之和为85.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2ClSF .氢化物的稳定性HFHClH2SH2Se.离子的还原性S2-Cl-Br-I- .氧化性Cl2SSeTe.酸性H2SO4HClO4H2SeO4 .非金属性FClSSeA. B. C.只有 D.只有8.两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（ ）A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子9.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl511.某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）AR BR CR DR12.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ）A两元素形成的化合物中原子个数比可能为11BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13.两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（ ）A14和11 B5和2 C17和6 D6和1314.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）Aabcd Bacdb CcabdDbdca15.下列顺序表述正确的是（ ）A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S216.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b17.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（ ） AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性DX与足量的W反应生成的化合物为X2W18.下列性质的比较，正确的是( )A.酸性：H2SiO3 H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C、稳定性 Si H4 PH3 D.原子半径N C19.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX20.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC还原性：A2CB221.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B CD22.下列物质中，不含有共价键的是（ ）ANH4Cl BNaOH CCH3CH2OH DMgCl223.下列关于化合物的说法正确的是（ ）A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B只含一种元素的物质一定是单质C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物24.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O225.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味26.（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 Cl 白磷 氯气 红磷 Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO427. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37（1）元素X为 ，元素W为 （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为 （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 (用化学式表示)28.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族， Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y