第三章第一节_弱电解质的电离_第一课时(讲课)[1]1

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 温故而知新 思考 什么叫电解质 试举例说明 什么叫非电解质 试举例说明 电解质 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔化状态下均不能导电的化合物 常见的电解质 酸 碱 盐 水 常见的非电解质 大多数有机物 非金属氧化物 NH3 练习1 下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 练习2 下列说法中正确的是 A 石墨能导电 所以是电解质B 由于BaSO4不溶于水 所以不是电解质C 硫酸溶液能导电 所以硫酸是电解质D SO2 NH3 Na2O溶于水可导电 所以均为电解质 C 思考 为什么 洁厕灵 中含的是盐酸而不是生活中更常见 更安全的醋酸呢 实验探究 实验3 1 比较相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 比较相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 实验探究 实验3 1 大 小 快 慢 3 为什么相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸中 H 浓度却不同 根据实验现象 讨论下列问题 1 镁条和酸的反应的实质是什么 影响反应速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 溶液中的H 浓度是否相等 怎么判断 Mg 2H Mg2 H2 反应速率不同 pH不同 说明盐酸和醋酸中的H 浓度是不同的 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同 c H 小组讨论 能部分电离成离子的电解质 包括弱酸 如CH3COOH H2S 弱碱 如NH3 H2O 水 强电解质 能全部电离成离子的电解质 包括大多数盐类 强酸 强碱 弱电解质 一 强电解质和弱电解质 根据 是否完全电离 1 基本概念 盐酸中存在H Cl 无HCl分子 醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子 2 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 离子 分子 为主 离子 强酸 强碱 多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 电离方程式用 电离方程式用 在水溶液中或熔化状态下能电离 注意 多元弱酸分步电离 1 电解质的强弱与其溶解度有何关系 问题探讨 例 CaCO3属于强电解质 但其水溶液不导电 CH3COOH属于弱电解质 但其水溶液导电 2 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系 例 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl属于强电解质 而CH3COOH属于弱电解质 你应该明白了 强弱电解质 溶液的导电能力强弱强弱电解质 物质的溶解性大小 小结1 小结2 练习3 有下列物质 铜 硫酸钡固体 氢氧化钠固体 氨水 熔融硝酸钾 乙醇 液态HCl 金刚石 二氧化硫 冰醋酸 1 其中能导电的有 其水溶液能导电的是 2 属于非电解质的有 属于电解质的是 练习4 下列关于电解质的叙述中正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na 和Cl B 溶于水后能电离出H 的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离 故CO2属于弱电解质 C 练习5 如图所示 向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时 灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小 然后又逐渐变大 则溶液a b分别是 A NaOH H2SO4B BaCl2 NaOHC BaCl2 Na2SO4D NH3 H2O CH3COOH C 练习6 关于强电解质和弱电解质的区别 正确的叙述是 A 强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B 强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C 强电解质在任何浓度的溶液中都100 以离子的形态存在 而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D 在一般的浓度下 强电解质的电离是不可逆的 而弱电解质的电离是可逆的 BD 练习7 用食用白醋 醋酸浓度约为1mol L 1 进行下列实验 能证明醋酸是弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊溶液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D 测得白醋溶液中的c H 在10 2mol L 1到10 3mol L 1之间 D 练习8 等体积 等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中 存在的离子总数的关系是 A H2S中多B H2SO4中多C 一样多D 无法