辽宁省六校协作体2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

辽宁省六校协作体2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一选择题：（本题共有 15 题，每题 3 分，共 45 分）1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是：A. 绘制山水画所用的纸和墨的主要成分都是有机物B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。【答案】A【解析】【详解】A. 纸的主要成分为纤维素，属于有机物，墨的主要成分为炭黑，属于单质，故A错误；B. “沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C. 爆竹燃放的过程有新物质CO2、SO2等生成，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化还原反应，故C正确；D. “豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确。故选A。2.关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是：A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04molB. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L【答案】A【解析】【详解】A. n（H2SO4）=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；B. c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol0.1L=0.01mol/L，故D正确。故选A。3.下列说法不正确的是：A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇【答案】D【解析】【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。4.下列离子方程式正确的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H 2O：Al3+4NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。5.在 200mL 含等物质的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 ：A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1【答案】C【解析】【分析】还原性H2SO3HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=计算浓度。【详解】还原性H2SO3HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2。有一半Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol（6-4）+nmol1=0.01mol2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为=0.04mol/L。故选C。【点睛】注意氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算。6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】试题分析：A锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，C正确；D如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。7.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：A. 金属的活动性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。8.下列离子的检验方法合理的是：A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+B. 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-【答案】D【解析】【详解】A.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，需要对反应溶液加热，此试纸不变蓝，不能说明溶液中是否含有铵根离子，故A错误；B.溶液中可能存在铁离子，检验时应先在溶液中加入KSCN溶液，观察是否呈血红色，若无明显变化，再通入氯气，然后加入KSCN溶液，若呈血红色，则说明原溶液中有二价铁离子，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故C错误；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，故D正确。故选D。9.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )活性炭 新制氯水二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A. B. C. D. 【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。10.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：CO2HClH2OO2A. B. C. D. 【答案】A【解析】由于酸性：H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。11.下列叙述中正确的是：A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4B. O22-与S2-具有不同的质子数和电子数C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A.周期表中第15列为A族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误；C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确；D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。故选C。12.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：XYWZA. Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸B. 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是 YC. 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 YD. 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y【答案】D【解析】试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；CO和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；DY 的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。14.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC. 在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2能量总和小于 2 mol HF 气体的能量D. 该反应中能量变化可用如图来表示【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l) H”、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。【答案】 (1). 放热 (2). H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (3). (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (4). (5). A (6). 369【解析】【详解】（1）由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为：NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2，由盖斯定律-可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) H=H2-H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即H=H2-H10，即H1H2，故答案为：。（3）已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3，则反应=2+，由盖斯定律可知：H3=H1+2H2，故答案为：A。（4）已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H102kJmol-1，H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为：369。20.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：哪一时间段反应速率最大_min（填01、12、23、34、45），原因是_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_AY的体积分数在混合气体中保持不变 BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变E生成1mol Y的同时消耗2mol Z 2min内Y的转化率为_。【答案】 (1). 23 (2). 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (3). 0.025 mol/(Lmin) (4). CD (5). 3X(g)+Y(g)2Z(g) (6). AC (7). 10%【解析】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min；原因是：因该反应是放热反应，此时