第一课时酸、碱、盐在水中的电离

第二节离子反应 第1课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过 被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打 碳酸氢钠 溶液 因为蜜蜂的刺是酸性的 小苏打是碱性的 所以可减轻伤口的肿胀 物质溶于水后为什么有的显酸性 有的显碱性 酸 碱 盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化 下列物质哪些能导电呢 NaCl固体 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 NaCl溶液 KNO3溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 酒精 蒸馏水 H3PO4水溶液 酒精溶液 猜一猜 该视频无声音 熔融的硝酸钾也能导电 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物 化合物 或 和 电解质 非电解质 一 电解质与非电解质 1 定义 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 既不是电解质 也不是非电解质 2 对电解质的理解 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 3 电解质与非电解质的比较 CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电 是因为与水反应生成了H2CO3 H2CO3属于电解质 CO2是非电解质 活泼金属氧化物 如Na2O MgO 熔融状态下能电离 能导电 故属于电解质 BaSO4 CaCO3等盐难溶于水 但它们熔融状态下能电离 能导电 故属于电解质 2 下列物质属于非电解质是 A HCl溶液B H2C 蔗糖D NH4HCO3 1 下列物质中 属于电解质的是 熔融态铁 氧气 Na2SO4 BaSO4 SO2 NaCl溶液A B C D 全部 练一练 SO2属于化合物 溶于水也能导电 SO2属于电解质吗 提示 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物 SO2溶于水导电是因为生成H2SO3 电离产生自由移动的离子而导电 应该理解为H2SO3是电解质 SO2属于非电解质 思考与交流 1 概念 电解质在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电 提示 因为此时它们发生了电离 结果 产生了能够自由移动的离子 思考与交流 二 电离 氯化钠在水中电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 电解质和非电解质在水中电离的比较 2 电离的表示 电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程 如 NaCl Na Cl 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗 想一想 1 分析电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 代表水合离子 思考如何正确书写电离方程式 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 书写步骤 阴阳离子部分拆开写 但原子团不能拆 例如NO3 SO42 OH NH4 CO32 等不能拆 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 3 书写注意事项 式子左边书写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号 表示电解质电离产生的离子 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 电离方程式左右两边正负电荷之和相等 下列电离方程式正确的是 A MgCl2 Mg2 Cl2 B NaHCO3 Na H CO32 C H2SO4 H2 SO42 D Ba OH 2 Ba2 2OH 练一练 D 提示 NaHCO3的第一步电离应该电离出Na 和HCO3 1 写出下列酸的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 三 酸 碱 盐的认识 练一练 2 写出下列碱的电离方程式 NaOH KOH Ba OH 2 NaOH Na OH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 练一练 3 写出下列盐的电离方程式 NaCl KNO3 Fe2 SO4 3 NaHSO4 NaCl Na Cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 KNO3 K NO3 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 NaHSO4 Na H SO42 包括铵根离子 练一练 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 3 电离方程式 表示电解质电离成自由移动离子的过程 4 酸 碱 盐的实质 1 下列物质中属于电解质的是 A 铜B 盐酸C 稀硫酸D 硝酸2 下列说法正确的是 A 电解质都是易溶于水的物质B 氧化物都是电解质C 氢化物都不是电解质D 酸碱盐都是电解质 D D C 3 下列电离方程式正确的是 A Na2CO3 Na CO32 B Ca NO3 2 Ca2 NO32 C KAl SO4 2 K Al3 2SO42 D H2SO4 2H S6 O2 4 根据电离方程式判断 下列物质中是酸的是 A KOH K OH B HI I H C NaHSO4 Na H SO42 D Ba OH Cl Ba2 OH Cl B 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关 一般地 离子的浓度越大 其导电性越强 导电能力影响因素 电解质溶液为什么会导电 影响溶液的导电能力的因素有哪些 电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 2 HCl CH3COOH 是电解质吗 其水溶液能导电吗 同浓度的HCl与CH3COOH导电能力相同吗 Cl H 液面 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO CH3COOH电离的结果 四 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 整理归纳 强酸 强碱 绝大多数盐 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用 表示 用 表示 只有离子 既有离子 又有分子 弱酸 弱碱 水等 注意 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 有些化合物 如BaSO4 AgCl 虽溶解度小 但属强电解质 因溶解的部分能完全电离 3 常见的强 弱电解质 4 特别说明 常见强 弱电解质的记忆方法 中学阶段 信息题例外 通常遇到的酸除6大强酸外 其余均为弱酸 碱中除4大强碱 也叫钠钾钙钡 外 其余为弱碱 盐大多数为强电解质 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH BaSO4 Ba2 SO42 1 一元弱酸 弱碱一步电离如CH3COOH NH3 H2O 2 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 如H2CO3 主