第二节第一课时

原子结构与元素周期表 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 元素金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 最低负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 3 二 1s22s1或 He 2s1 11 三 1s22s22p63s1或 Ne 3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或 Ar 4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或 Kr 5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或 Xe 6s1 科学探究 1 原子的电子排布与周期的划分 1 结合周期表 我们会发现 每一周期的第一种元素 除第一周期外 是 最外层电子排布为 每一周期的最后一种元素都是 这些元素的最外层电子排布除He为1s2外 其余都是 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 1 什么是元素周期律 2 元素的性质包括哪些方面 3 元素性质周期性变化的根本原因是什么 价电子数 外围电子数 最高正价数 He 2s22p5 外围电子排布 七个周期 2 8 8 18 18 32种 每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1 结尾元素的电子排布式为ns2np6 第一周期只有一个1s能级 其结尾元素的电子排布式为1s2 跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同 1 横列 周期 三长三短一不全 由于随着核电荷数的递增 电子在能级里的填充顺序遵循构造原理 元素周期系的周期不是单调的 每一周期里元素的数目不总是一样多 而是随着周期序号的递增渐渐增多 因而 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋 我们把 构造原理 中能量接近的原子轨道划分为一个 能级组 下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系 288181832未完 2 8 8 18 18 32 未满 2 纵列 族 七主七副零八三 18个纵列 除零族元素中He 1s2 与其它稀有气体ns2np6不同外 其余相等 每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系 主族 价电子层为ns或nsnp型副族 价电子层一般出现d原子轨道等 根据元素原子的外围电子排布的特征 可将元素周期表分成五个区域 s区 p区 d区 ds区和f区 金属区域 非金属区域 3 元素周期表的分区 s区元素 最后一个电子填充在s能级上的元素 结构特点 ns1和ns2 包括 A族和 A族 除氢外均为金属 P区元素 最后一个电子填充在p能级上的元素 结构特点 ns2np1 6 包括 A族 A族和0族 绝大多数为非金属 d区元素 最后一个电子填充在d能级上的元素 结构特点 n 1 d1 9ns1 2 包括 B族 B族和第 族 ds区元素 d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素 结构特点 n 1 d10ns1 2 包括 B族和 B族 f区元素 最后一个电子填充在f能级上的元素 包括镧系和锕系 d区 ds区和f区元素称过渡元素 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号 原子核外电子排布与元素周期表结构内在联系 1 周期序数 最大能层数2 主族元素 族序数 最外层电子数 ns np或ns 3 副族 B B 价电子总数11 12 族序数 最外层电子数ns1 2副族 B B 价电子总数3 7 族序数 nS2 n 1 d1 5 族 价电子总数为8 9 10 分别对应于 族1 2 3列 1 下列元素是主族元素还是副族元素 第几周期 第几族 1 1s22s22p63s23p5 2 Ar 3d104s1 2 由下列元素在周期表中的位置 给出其原子的价电子层构型 第四周期第 B族第六周期第 A族 课堂练习 3 已知某元素的原子序数是25 写出该元素原子的电子排布式 并指出该元素的名称 符号以及所属的周期和族 4 已知某元素在周期表中位于第五周期 A族 试写出该元素的基态原子的电子排布式 元素名称 符