原子核外电子的排布

2 1 3原子核外电子的排布 用原子轨道表示电子排布的方法 观察P14 交流与讨论 表2 3 了解电子排布式与轨道表示式 以钠为例 电子排布式 轨道表示式 1s22s22p63s1 电子排布式 1s22s22p63s1 原子轨道名称 电子排布数 轨道表示式 一个 表示一个原子轨道 一个 或 表示一个电子及其自旋状态 原子轨道名称 能量相同的轨道相连 原子的核外电子排布原理 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 4 洪特规则特例 基态 同一个轨道 能量相同的多个轨道 能量不同的轨道 能量相近的轨道 全是为了能量最低 基态 能量最低状态 见P14注解 区于 激发态 能量高于基态的状态 让我练一下 能量最低原理 轨道能量顺序 1s2s2p3s3p4s3d4p 排布书写顺序 1s2s2p3s3p3d4s4p 电子层顺序 能量越低越稳定 自然界的普遍规律 基态 能量最低状态 原子核外电子先占据能量低的轨道 然后依次进入能量较高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 轨道能量顺序 7 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳两个电子自旋状态不同的电子 电子成对方式 在轨道表示式中体现 洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 电子尽可能分占不同的原子轨道 且自旋状态相同 能量相同的轨道中 自旋相同的单电子越多 体系越稳定 轨道表示式 计算单电子数 应用 一个基态N原子中有几个单电子 洪特规则特例 能量相同的轨道 全充满 半充满 全空的状态比较稳定 已知3d 4s轨道能量相近 且3d 4s现在还有6个电子 如何排布 体系比较稳定 应用 能量相近的轨道的电子排布 3d44s2 3d54s1 课本P22或练习册P5 3d4s电子排布专题 分别将以下电子排布于3d4s轨道上 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2 1 3d4s1 3d104s1 3d4s2 3d54s1 3d54s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d64s2 3d74s2 3d104s2 3d84s2 交流与讨论 P14 1 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些轨道上 1s22s22p5 C Na 2 用到了哪些排布原则 N Mg 3 氮 镁原子的电子排布式和轨道表示式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 或 1 Al 1s22s22p63s13p2 2 Cl 1s22s22p63s23p5 3 S 1s22s22p63s33p3 4 K 1s22s22p63s23p63d1 5 Ne 1s22s22p6 判断下列原子的电子排布式是否正确 如不正确 说明它违反了什么原理 能量最低原理 正确 泡利不相容原理 能量最低原理 正确 1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AAl1s22s22p63s23p1BO2 1s22s22p6CNa 1s22s22p6DSi1s22s22p2 D 练习 2 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Ca2 1s22s22p63s23p6 B O2 1s22s23p4 C Cl 1s22s22p63s23p6 D Ar1s22s22p63s23p6 B 电子排布式的简化 1 用原子实简化的电子排布式 2 外围 价 电子排布式 用原子实简化的电子排布式 以ns2np6为界找原子实 上一周期的稀有气体 原子内层电子已达到稀有气体结构部分写成 原子实 以稀有气体的元素符号外加方括号表示 1 原子实 2 示例 在化学反应中 原子外围电子发生变化 而 原子实 不受影响 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 Na 1s22s22p63s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 或 Ne 3s1 或 Ar 4s2 外围 价 电子排布式 A 0族元素的最外层电子 过渡 B族 族 元素原子实以外的电子 1 外围 价 电子 2 示例 Br Ar 3d104s24p5的价电子排布4s24p5 Cr Ar 3d54s1的价电子排布3d54s1 Ca Ar 4s2的价电子排布4s2 练习 试写出O Si Fe Ga的原子实排布式 O Si Fe Ga原子的外围电子排布式 O Si Fe He 2s22p4 Ne 3s23p2 Ar 3d64s2 Ga Ar 3d104s24p O Si Fe 2s22p4 3s23p2 3d64s2 Ga 4s24p 交流与讨论 P15 1 请写出下列基态原子的原子结构示意图和电子排布式 1 P 2 K 3 Ca 4 Br 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 铬的电子排布式 Cr Cu的电子排布式 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2 不是3d94s2 用原子轨道表示电子排布的方法 轨道表示式 电子排布式 原子实简化的电子排布式 外围 价 电子排布式 电子排布式 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 D 基态 激发态与光谱 1 基态原子与激发态原子 释放能量 2 基态 激发态相互转化与能量转化的关系 基态原子 激发态原子 吸收能量 基态 能量最低的状态 激发态 能量高于基态的状态 3 光谱 原子的发射与吸收光谱 低能量轨道电子 吸收能量 高能量轨道电子 原子吸收光谱 低能量轨道电子 释放能量 原子发射光谱 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 x x x 练习 2011年常州高二检测 A B C D E代表5种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 思路点拨 本题综合考查原子结构中核外电子排布与元素符号 电子排布式的书写 尤其对未成对电子数与原子核外电子排布的关系进行的考查 其实是考查能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则的具体应用 因此平时要熟练掌握轨道表示式 电子排布式的书写 注意总结记忆一些规律和特殊情况 解析 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 则其价电子构型为2s22p3 元素符号为N 2 B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同 则B为氯元素 C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 则C为钾元素 3 D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满 即三价阳离子的构型为3d5 则原子的价电子构型为3d64s2 元素符号是Fe 基态原子的电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1 所以它的元素符号为Cu 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 答案 1 N 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 五种元素的原子的电子层结构如下 A 1s22s22p63s23p63d54s2B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6D 1s22s22p63s23p2E Ar 4s1 试回答 1 以上五种元素是稀有气体的是 填编号 其元素符号是 2 A的元素符号是 3 画出D元素的原子核外电子排布的轨道表示式 4 B D E三种元素的原子半径大小顺序是 用元素符号表示 C Ne Mn r K r Mg r Si Mn Mg Ne Si K 原子核外电子的排布 1 原子核外电子排布遵循的原理 2 原子核外电子排布的表示 原子核外电子排布遵循的