河北省衡水中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷.doc

河北省衡水中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ） A氧 B氟 C碳 D 氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） AN2 BCO2 CNaOH DCH4 5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ( )ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O26、下列各项表达式正确的是 （ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF- 的结构示意图： 7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质通过分子间作用力形成的是 （ ）A石墨 B氯化钠 C氢氧化钠 D干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸10、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低12、下列各组性质的比较中正确的是 () A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HFHClPH3H2S D原子半径：OSNa13、在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-14、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br- + c Cl2 = d Fe3+ + e Br2 + f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 415、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H 017、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同18、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. Cl- 一定存在，且c(Cl）0.4mol/LC. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：14 6C BHF的电子式：C次氯酸的电子式： DCCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构20、下列有关物质性质及其应用的说法正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应21、下列有关实验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体22、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强23、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性24、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物25、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子学26、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素27、下列叙述正确的是 （ ） A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物28、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（ ）AA元素在周期表中的位置是第六周期第A族 B单质A性质稳定 CA元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱DA有多种氧化物，但均不与水反应29、下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大30、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（14分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：编号号元素素性质质 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）用电子式表示的氢化物的形成过程： 。（5）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（6）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。32、（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1) 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。(3)下列反应中，属于放热反应的是_ ，属于吸热反应的是_ 。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 33、（12分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_ _；乙的电子式是_ _。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_ _。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：取样后加 ，如果溶液 ，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。34、（9分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）： (2) X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式： (3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 ；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A是 ，B是 。35、(9分)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ；氯水中只含有非极性共价键的物质是 ，只含有极性共价键的物质是 。 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的 溶液，充分振荡，静置。溶液分层，下层液体颜色为 。河北省衡水中学2014年高一下学期第二次模拟预测化学试卷答案一、单选（1*10=10）1-5 B C C A A 6-10 D D D A C 二、（1-2个选项，2*20=40）11-15 AD B C B B 16-20 B D B AD A 21-25 D A A D A26-30 C D C B BD 31、（14分） H O （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（1分） （2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、Na+ （1分）、离子（1分） （3） NH3PH