第二课时盐类水解的影响因素及应用

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 河中化学组 影响盐类水解的主要因素 1 内因 反应物本身的性质 盐水解生成的弱酸 或弱碱 越弱 盐的水解程度越大 溶液的碱 或酸 性也越强 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq NaHCO3 aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 影响盐类水解的主要因素 1 内因 反应物本身的性质 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 碱性 及时巩固 相同温度下 等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NH4 2SO4溶液 NH4HSO4溶液 Na2SO4溶液 影响盐类水解的主要因素 2 1温度 正向 中和反应为放热反应 逆向 水解反应为吸热反应 升高温度 盐的水解程度增大 2 外因 影响盐类水解的主要因素 2 2浓度 增大盐的浓度 平衡向着水解的方向移动 溶液中H 或OH 浓度增大 溶液的酸性或碱性增强 但是发生水解的盐的百分率反而减小 加水稀释 平衡向着水解的方向移动 盐的水解程度增大 但溶液中H 或OH 浓度减小 溶液的酸性或碱性减弱 2 外因 影响盐类水解的主要因素 2 外因 2 3加酸 碱 水解呈酸 碱 性的盐溶液 若加入碱 酸 就会中和溶液中的H OH 使平衡向水解方向移动而促进水解 若加酸 碱 就会抑制水解 升温稀释促同酸同碱抑 二 盐类水解的影响因素 外因 规律 1 温度 升温促进水解 降温抑制水解2 浓度 稀释促进水解 增大浓度抑制水解3 酸碱性 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 1 为了使Na2S溶液中C Na C S2 的比值变小 可加入的物质是A适量KOH溶液B适量NaOH溶液C适量盐酸D适量KHS溶液 练习 2 为了配制c NH4 c Cl 1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 正确的是A B C D 思考 加入H2SO4是否可以 4 浓度为0 1mol L的 NaHSO4 NH4Cl Na2CO3 Na2SO4 CH3COONa溶液中 pH值大小关系为 规律 等浓度的溶液pH值大小比较强碱 弱碱 水解呈碱性的盐 不水解的盐 水解呈酸性的盐 弱酸 强酸 影响盐类水解的主要因素 3 双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解 甚至完全反应 HCO3 H2O H2CO3 OH Al3 3H2O Al OH 3 3H H2O 3HCO3 Al3 3CO2 Al OH 3 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒 物料守恒 原子守恒 三个守恒 质子守恒 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒 电解质溶液中 阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 NaHCO3溶液 c Na c H c HCO 3 c OH 2c CO32 K2S溶液 c K c H c HS c OH 2c S2 电解质溶液中的守恒关系 物料守恒 原子守恒 在电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类变多 但是其中所含原子的总数始终不变 NaHCO3溶液 c Na c HCO 3 c H2CO3 c CO32 K2S溶液 c K 2 c HS c H2S c S2 n Na n C n K 2n S 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电离出的c H c OH 始终相等 溶液中的H 或OH 虽与其他离子结合而以不同形式存在 但其总量相等 CH3COONa溶液 CH3COO H2O H CH3COOH H H3O 即H H OH c CH3COOH c H c OH 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电离出的c H c OH 始终相等 溶液中的H 或OH 虽与其他离子结合而以不同形式存在 但其总量相等 K2S溶液 S2 H2O H HS H H3O 即H H OH 2H H2S c HS c H 2c H2S c OH 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电离出的c H c OH 始终相等 溶液中的H 或OH 虽与其他离子结合而以不同形式存在 但其总量相等 KHS溶液 HS H2O H H3O H OH H H2S H S2 c H c H2S c OH c S2 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 通过联立电荷守恒和原子守恒 消去与得到和给出质子无关的粒子 K2S溶液 联立 消去K 得 c HS c H 2c H2S c OH 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 通过联立电荷守恒和