《化学反应的方向和限度第三课时》习题2.doc

化学反应的方向和限度第三课时同步练习考查点化学平衡常数的应用对于()()，反应的化学平衡常数的表达式为 ()。 解析平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为，不写入常数计算式中。答案将物质的量均为 的和充入一密闭容器中，发生反应：()()()，达到平衡时，测得的转化率为，则平衡时的物质的量为 ()。 解析()()()起始： 转化： 平衡： 答案在密闭容器中充入()和()，它们的初始浓度均为 ，在一定条件下发生反应：()()2C()，该温度下，此反应的平衡常数为，则的转化率为 ()。 解析设转化了 ，则有()()2C()() () () 由题意解得 所以，()。答案将 ()和 ()充入容积为 的密闭容器中，反应：()()()在一定条件下达到平衡，测得() ，则该条件下反应的平衡常数为()。 解析依据平衡常数 可知. 答案已知一定温度下，下列反应的平衡常数：()()()，()()() 。则相同温度下反应：()()()()的平衡常数为()。 解析反应相减，平衡常数相除。答案在相同的温度下，已知反应：()()()的平衡常数；()()()的平衡常数。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()。 不能确定解析：平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应进行的程度很小，而反应进行的程度很大。因此，选项是正确的。答案：在一定温度下，反应() ()()的平衡常数为。若将 的()通入体积为 的密闭容器中，在该温度时()的最大分解率接近于 ()。 解析()()()的平衡常数为，那么()()()的平衡常数为，()()()的平衡常数为()。由题意知，()分解率最大时为达到平衡时的分解率，设平衡时()分解 ，有()()()起始转化 平衡()()，得到，所以，该温度时()的最大分解率接近于。答案某温度下，()()()()的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入()和()，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙()()下列判断不正确的是()。平衡时，乙中的转化率大于平衡时，甲中和丙中的转化率均是平衡时，丙中()是甲中的倍，是 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析选项假设转化率为，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于；选项利用代入法，当转化率为时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；选项经过计算，浓度应为 ；选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。 答案将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：()()()()()()达到平衡时，() ，() ，则此温度下反应的平衡常数为()。 解析本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。 ()()()平衡浓度() 转化浓度() ()()()转化浓度() 平衡浓度() ()()。答案硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应()分析上述反应，下列判断正确的是。反应易在常温下进行反应中氧化性比强循环过程中需补充循环过程中产生 的同时产生 ()一定温度下，向 密闭容器中加入 ()，发生反应， 物质的量随时间的变化如右图所示。 内的平均反应速率()该温度下，() ()()的平衡常数。解析()在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故错； 反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，则错；将和分别乘以和相加得：，故正确，错误。()() ，则()() ；()()()起始浓度 ： 变化浓度 ： 平衡浓度 ： 则()()()的平衡常数。答案() () 一定条件下，在体积为 的密闭容器中，与反应生成甲醇(催化剂为)：()()()()反应达到平衡时，平衡常数表达式。升高温度，值(填“增大”“减小”或“不变”)。 ()在 ，从反应开始到平衡，的平均反应速率()。解析本题考查化学反应速率与化学平衡知识。由图像可知升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向左移动，故正反应为放热反应。，升高温度，平衡左移，减小。生成 甲醇，消耗的物质的量为，() 。 答案()减小() 接触法制硫酸工艺中，其主要反应在 并有催化剂存在下进行：()()() ()该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应 时的平衡常数 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。()该热化学反应方程式的意义是。()下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。()正()逆容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体的分子总数不随时间而变化解析()由于()()()正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小