高三一轮复习元素周期律选择题专项练习试题(广东).doc

高三化学复习元素周期表 元素周期律专题练习班级 姓名 座号 评分 题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案1. (2009广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同 C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 2.（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.（2010广东）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断 正确的是（ ） A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙4.（2011广东-双项选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ） A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.（2012广东-双项选）如图所示是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.（2011安徽-改）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的 结论合理的是（ ） A根据同周期元素的金属性变化趋势，推出Al的金属性比Mg的强 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.（2011福建）依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ） A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M8（2011四川）下列推论正确的( ) ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面体结构 CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体， DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9.（2010山东）下列说法正确的是（ ） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. (2011山东)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素11. （2012山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.（2012江苏-双项选） 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半 导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX13.（2012浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子 数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1214.(2012福建8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性15.(2011江苏5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强XYZWQ16.(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ217. (2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数18下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高19下列指定微粒的个数比为2：1的是( )ANa2O2晶体中的阳离子和阴离子B21H原子中的中子和质子CBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子DBe2+离子中的电子和质子20下列说法正确的是( )A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小21X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子 的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说 法正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是( ) AL、M的单质与稀硫酸反应速率：ML BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q的氢化物常态下均为无色气体 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等23X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相 邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法 正确的是 ( ) A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO424甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲 是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素2013届高三化学复习元素周期表 元素周期律 答案1-5 A B C AD BD 6-10 D B B D C 11-15 B AD B D A16-20 A C C A B 21-24 A B D D市实验高中2013届高三化学复习元素周期表 元素周期律 答案1-5 A B C AD BD 6-10 D B B D C 11-15 B AD B D A16-20 A C C A B 21-24 A B D D市实验高中2013届高三化学复习元素周期表 元素周期律 答案1-5 A B C AD BD 6-10 D B B D C 11-15 B AD B D A16-20 A C C A B 21-24 A B D D市