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分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 干冰 金刚石 铜 晶体的类型 1 第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体 高二化学组张金丹 2 1 通过观察 讨论 准确描述干冰 冰的结构特点 2 通过分析金刚石 二氧化硅的结构 说出原子晶体的结构与性质的关系 3 通过对比组成粒子 粒子间作用力及性质的一般特点 准确区分原子晶体和分子晶体 4 通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质 进一步认识 结构决定性质 的客观规律 3 碘 I2 晶胞示意图 干冰 CO2 晶胞示意图 观察与思考 下列两种晶体有什么共同点 4 探究一 典型的分子晶体 5 1 干冰晶体的结构特点 一 分子晶体 干冰晶胞 6 与CO2分子距离最近的CO2分子共有个 12 1 干冰晶体的结构特点 一 分子晶体 7 O2的晶体结构 C60的晶胞 分子密堆积 8 2 冰晶体的结构特点 一 分子晶体 9 冰的结构 分子非密堆积 10 想一想 碳元素和硅元素处于同一主族 为什么CO2晶体的熔 沸点很低 SiO2晶体的熔 沸点很高 11 探究二 典型的原子晶体 12 109 28 共价键 1 金刚石晶体 二 原子晶体 13 晶体结构 晶胞示意图 1 金刚石晶体 二 原子晶体 14 109 28 共价键 2 二氧化硅晶体 二 原子晶体 15 分子晶体 原子晶体熔沸点的比较 不同类型的晶体原子晶体 分子晶体相同类型的晶体 1 分子晶体分子间作用力越大 熔沸点越高 2 原子晶体原子间的共价键越强 熔沸点越高 思考交流 决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么 如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低 16 分子 原子 分子间作用力 范德华力 氢键 共价键 很大 较小 很高 较低 固态和熔化时都不导电 部分水溶液导电 不导电 个别为半导体 部分溶于水 一般不溶于各种溶剂 干冰 冰等 金刚石 二氧化硅等 分子晶体和原子晶体对比 17 B 1 下列各组物质属于分子晶体的是 A SO2SiO2P2O5B PCl3CO2H2SO4C SiCH2ONH3D HFCO2Si 18 A 2 下列说法正确的是 A 由原子构成的晶体不一定是原子晶体B 分子晶体中的分子间可能含有共价键C 分子晶体中一定有共价键D 分子晶体中分子一定紧密堆积 19 D 3 下列晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2与SiO2B CO2与H2OC HCl与金刚石D CCl4与Si
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