化学计量在实验中的应用(二).doc

84604983 84818633严氏出高徒严氏英语学校高一化学第三讲 化学计量在实验中的应用一、物质的量及其应用物质的量浓度一、物质的量浓度 1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w%d1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.） 2、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。 c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积） 3、溶液加水稀释的几个规律: 密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半. 密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.(1).溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓浓=m稀稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓V浓=c稀V稀% (2).溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量 和密度求体积。 (3)物质的量浓度与溶质质量分数%的换算(为该溶液的密度) 质量分数与物质的量浓度的换算：一、检测题1设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。 B标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。 C. 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 D常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（ ）A46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。B由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。C9 g 重水所含的电子数为5N A 。D0.5molCO2所占有的体积都约是11.2L3在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以 上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:24甲、乙两烧杯中，分别盛放500ml等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯 中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L， 则x的范围应是（ ） Ax Bx Cx Dx5.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在 20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应 后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（ ） （A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1 6.按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ L。 7.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体 倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L8.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中 O2和O3的质量百分含量。 9.配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？ 10.要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？ 11要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少 毫升？ 12、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该 盐酸的物质的量浓度是多少。 13、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积 为_. 14.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数 为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. 15V L Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的 物质的量的浓度为（ ）。 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 16下列说法中错误的是（ ）。 A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1 B制成0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023 D10g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1硫酸的浓度是不同的 17若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确 的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1 18用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（ ） A所用的NaOH中混有Na2O；B用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥；CNaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内；D最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系 19用10.00 molL的H2SO4溶液配制2.000molL的H2SO4溶液，下列情况使配成的H2SO4溶液浓度偏 小的是（ ） A用于量取H2SO4溶液的滴定管，只用蒸馏水洗净，而未用10.00molLH2SO4溶液润洗； B用滴定管量取一定体积的10.00molL的H2SO4溶液的过程中，初读用的是仰视式； C容量瓶用蒸馏水洗净后，又用其他人配制成的2.000molL的H2SO4溶液润洗； D向容量瓶内转移溶液之后，烧杯未用蒸馏水洗涤。 20同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对 分子质量为（ ） A5.56 B6.67 C11.12 D9 二、填空题 21质量均为a g的Na、Mg、Al三种金属分别投入100 mL 1 mol / L的盐酸中，充分反应后，如果： (1) 产生等量的H2，a的取值是 _ ； (2) Na反应产生H2多，a的取值是 _ ； (3) Al反应产生H2多，a的取值是 _ 。三、计算题 22取一定量的NaOH和NaCO3的混合物，逐滴加入0.5 mol / L的盐酸，直到恰好完全反应，共用去酸 20 mL，将生成的气体通入足量的石灰水，得到0.2 g白色固体。求原混合物中NaOH的质量分数。 23.