高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.2铝的氢氧化物课件苏教版必修1.ppt

铝的氢氧化物 专题3从矿物质到基础材料 自主学习展示 根据你的自主学习 告诉我们氢氧化铝的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸 盐酸 的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成 氢氧化铝的用途 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 复盐 由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 自主学习展示 KAl SO4 2 12H2O 明矾 净水剂 氢氧化铝的用途 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 你能利用已有的试剂制备少量氢氧化铝吗 活动探究一 你选用的是什么试剂 为什么呢 实验室里制备氢氧化铝可能方案 1 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 2 氯化铝溶液中加入氨水 试剂 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 氨水 稀盐酸 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中 一支加入氨水直至过量 另一支加入氢氧化钠溶液直至过量 观察 记录实验现象 现象 结论 加氢氧化钠先沉淀过量后又溶解加氨水有沉淀过量不溶解 实验室制备氢氧化铝应用氯化铝溶液中加入氨水 实验 取2 3mLAlCl3溶液 向其中滴入氨水 AlCl3溶液 氨水 制备氢氧化铝 验证氢氧化铝的性质 活动探究二 Al OH 3沉淀 HCl 实验 将所制的Al OH 3分两份 同组两位同学分别向Al OH 3中滴加盐酸和NaOH Al OH 3沉淀 NaOH 沉淀消失 沉淀消失 注意 氢氧化铝作为碱时是三元碱 作为酸时是一元弱酸 HAlO2 Al OH 3在水中同时存在两种电离平衡 氢氧化铝的两性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 与强酸 两性氢氧化物 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 与强碱 交流与讨论一 制备氢氧化铝的方法 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 1 从AlCl3 Al3 到Al OH 3 go 思考 还有其他方法么 1 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 结论 1 从反应控制的角度来看 方案1优于方案2 方案2中盐酸是强酸 若过量 则氢氧化铝溶于其中 NaAlO2 CO2 过量 2H2O Al OH 3 NaHCO32NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 2 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 2 Al OH 3易溶于强酸 难溶于弱酸 碳酸 活动探究三 1 氯化铝溶液中加入氨水 2 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 小结 思维拓展 1 Al3 和OH 不能大量共存 2 AlO2 和H 不能大量共存 实验室制备氢氧化铝的方法 实验桌上有两瓶失去标签的无色透明溶液 分别AlCl3和NaOH溶液 不用其他试剂 你能区分它们吗 活动探究四 先出现白色沉淀 并不断增加 后沉淀逐渐溶解 出现白色沉淀并迅速溶解 沉淀增多后保持不变 AlCl3和NaOH溶液的鉴别 交流与讨论二 氢氧化铝沉淀的图像分析 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 实验现象 先出现白色沉淀 并不断增加 化学方程式 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl n 沉淀 n 沉淀 A O B OA AB 131 11 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O AlCl3 NaOH 后沉淀逐渐溶解 HCl NaOHNH3 H2O NaOH HClCO2 H2O 总结氢氧化铝与铝盐 偏铝酸盐之间的转化关系 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 Al3 Al OH 3 AlO2 之间的相互转化 巩固与练习 1 要使AlCl3中的Al3 完全转化成Al OH 3沉淀 选用的最佳试剂为 A NaOHB 稀盐酸C 氨水D AgNO3 2 现有MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 NH4Cl五种溶液 如果只用一种试剂把它们鉴别开来 应选用的试剂是 A 氨水B AgNO3C 浓NaOHD NaCl溶液 3 含1molAlCl3溶液