《电解质第二课时》同步练习4.doc

电解质第二课时同步练习(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列反应不能发生的是()A.KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHD.2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO42.下列能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中3.(双选)(2013文昌高一检测)下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A.Cl-、Fe3+、NO3-、OH-B.CO32-、Cl-、Na+、H+C.Ba2+、Cl-、SO42-、K+D.Ba2+、K+、OH-、Cl-4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D.H+OH-=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O5.(2013泰安高一检测)某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是:滴加Mg(NO3) 2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 ()A.B.C.D.6.下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是()A.NaOH与HCl反应和Mg(OH)2与HNO3反应B.Fe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应C.CuSO4与Ba(OH)2反应和CuSO4与BaCl2反应D.Na2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。8.(10分)(能力挑战题).某无色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)若溶液中还存在相当浓度的H+，则溶液中不能大量存在的阴离子是_，判断的理由是_(用离子方程式表示)。(2)若溶液中还存在相当浓度的Ba2+，则溶液中不含有的阴离子是_，判断的理由是_(用离子方程式表示)。.离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为H-+OH-=H2O所有离子反应的反应物均是电解质答案解析1.【解析】选D。离子反应的本质是反应使离子浓度减小。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀。2.【解析】选C。H+OH-=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。A中的氢氧化镁是难溶物，不能拆；B中会生成硫酸钡这种难溶性的盐；C中的澄清石灰水可以拆；D中二氧化碳对应的碳酸是弱酸，且二者反应会生成碳酸钙沉淀。【易错提醒】本题易误选A和B。(1)误选A的原因是忽视氢氧化镁是一种难溶性的强碱而将其拆开。(2)误选B的原因是忽略了生成物中的硫酸钡是难溶性的盐。3.【解析】选A、C。A项，Fe3+会与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，因而不能大量共存；CO32-和H+反应会产生二氧化碳，所以B不能大量共存的原因是由于产生了挥发性物质，B不正确；C项， Ba2+会与SO42-反应生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，C正确；D中四种离子可以共存，D不正确。4.【解析】选C。A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时应写成化学式，不能写成Cu2+；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO32-，D中碳酸是弱酸，不能用H+表示。【技法小结】判断离子方程式正误的两种方法方法一:运用逆向思维，按离子方程式书写步骤，即写(已经写出)拆删查，再与给出的离子方程式对比判断；方法二:将给出的离子方程式与化学反应方程式同时对照，特别注意物质的拆写、是否漏掉离子反应方面即能快速判断。5.【解析】选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO32-，同时除去CO32-；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH-，同时除去OH-；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl-。6.【解析】选D。NaOH能拆但是Mg(OH)2不能拆，A不正确；HCl能拆但是CH3COOH不能拆，B不正确；CuSO4与Ba(OH)2反应会产生不溶于水的Cu(OH)2，所以C不正确；Na2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应的离子方程式均为CO32-+2H+=CO2+H2O，D正确。7.【解析】(1)因为铜离子是蓝色的，所以不做实验就能确定不存在铜离子。(2)若加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，有关反应的离子方程式是Ag+Cl-=AgCl。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+8.【解析】.(1)若溶液中还存在相当浓度的H+，则与H+反应的离子不能存在，分别是OH-和CO32-。(2)若溶液中还存在相当浓度的Ba2+，则与Ba2+反应的离子不能存在，分别是SO42-、CO32-。.中所述的是“所有的离子方程式均可以表示一类反应”，则否定它的观点的说法就是“有些离子方程式只能表示一个反应”，可以用上述物质中的Na和H2O的反应来反驳。中所述的是“所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O”，则否定它的观点的说法就是“有的酸碱中和反应不能表示为H+OH-=H2O”，可以用上述物质中的H2SO4和Ba(OH)2的反应来反驳。中所述的是“所有离子反应的反应物均是电解质”，则否定它的观点的说法就是“并不是所有的离子反应的反应物均是电解质”，可以用上述物质中的Fe和CuCl2(或者Fe和HCl)的反应来反驳。答案:.(1)OH-、CO32-H+OH-