九年级科学第一单元1-4节.doc

北斗星教育中心科目： 科学 教师：吴老师 学生： 8 时间: 2012 年 9 月 8 日一、授课目的与考点分析：物质的变化酸碱盐的各知识点第一节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2O加热CuSO4+5H2 OCuSo4+5 H2O=CuSO45H2O在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化 (形成蓝色絮状沉淀) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 5.物质变化规律的应用： (1) 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在(2)白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。6、 应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。第二节 探索酸的性质1. 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。理解： b. 酸电离出H+后余下部分是酸根离子。 3、常见的酸：盐酸HCI HCI = H+ + CI-硫酸H2SO4 H2SO4 = 2H+ SO42-硝酸HNO3 HNO3= H+ NO3-碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）3、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCI + Fe2O3 =2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）4、 酸 + 碱 = 盐 + 水3HCI+ AI（OH）3 = AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 5、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCI + CaCO3=CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，有刺激性气味。（1）形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。（2）浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。（原因是：挥发）（3）工业盐酸因常含Fe(3价)而显黄色。 （2价是浅黄色）2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。(氧气. 氢气 二氧化碳 二氧化硫等酸性气体 ) 3、硝酸HNO3：1挥发性； 2腐蚀性；3不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第三节 探索碱的性质1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（二）碱的通性1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变红色。2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCI = CaCI2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(长期存放的氢氧化钠溶液，为什么容易发生变质)Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 = Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（三）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1） 俗称：烧碱、苛性钠。（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3） 极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰。（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的【思考】：1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。3、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.第四节 几种重要的盐1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：（1）盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等（2）硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等（3）碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等（4）硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等（5）铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶; 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（二）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（三）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 （白色）+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 （白色） + 2 Na CINa2CO3 + CaCI2 = CaCO3 （白色） + 2NaCI（四）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（五）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 练习：【典型例题】 1. 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_（填写编号）。二氧化硫易溶于水酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红二氧化硫能被浓硫酸干燥（4）实验实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_，写出发生反应的化学方程式：_（5）结论：原假设_（填“成立”或“不成立”）。2. A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的