重庆八中2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末考试试题.doc

重庆八中2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末考试试题相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是ApH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NAB100mL 0.1molL-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01 NA C电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32g D将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA2. 下列说法正确的是 A氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低B非金属性：Cl Br I，所以酸性：HCl HBr HI CNa和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同 DO和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子3. 下列说法正确的是A除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuOB沸点：晶体硅 SiO2 SiCl4 NaCl CCu(NH3)42+中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的D石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化4. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1molL-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)5. 下列说法正确的是 AAl-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；H= 39.2 KJmol-1 D已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ；H= 486 KJmol-1 ，则H2 的燃烧热为243 KJmol-1 6. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是P 图I 图II 图IIIA该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) B图III中的纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量C若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D图II中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）8.(16分) X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1) R在周期表中的位置_；Z的原子结构示意图为_。(2) W原子的核外电子排布式是 ，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是 （填元素符号）(3) W的氢化物A的分子构型为_； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点 （填“高”或“低”），原因是 (4) X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 (5)Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23:27，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体_L。9. （14分）Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题： （1）操作是 ，气体B的化学式是 （2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是 （3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为 ，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为 g。（4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为： ，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液10.（12分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 a. 升温 b. 通入HCl气体 c. 加入NaOH固体 d. 加入NaHSO4固体（2）向100ml 0.1molL-1的醋酸中加入V ml 0.1molL-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml （填“”，“”或“=”）（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，则此时溶液的pH = (已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5)（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a. 取20ml食醋于锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂。b. 向碱式滴定管中加入1molL-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c. 开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验23次。 达到滴定终点时的现象是 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是 11. （16分）. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H ”，“ c(NH4+) c(H+) c(OH-)（5）44.8 （其余每空各2分）9（14分）（1）过滤 CO2 （2）AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（3）2O2- - 4e- = O2 108 （4）Be(OH)+ + 3OH- = BeO22- + 2H2O c （各2分）10（12分）（1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd （2） （3） 6（4）当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中