上课用二氧化碳制取的研究1(1)

第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研究课时1 学习内容 1 回顾氧气的实验室制法 2 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理 发生装置 收集装置以及二氧化碳的检验和验满方法 重点 3 比较实验室制取气体装置的特点及注意事项 课前思考题 1 实验室制取氧气的反应原理 2 制取氧气的发生装置和收集装置 3 氧气的检验和验满方法 4 氧气的放置方法 5 如何比较某气体与空气的密度大小 实验室制取氧气 实验室制取气体的设计思路 一 研究实验室制法的反应原理 二 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置 根据气体性质选择收集装置 三 证明制得的气体是所需气体 四 根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项 反应条件 常温或加热 催化剂 反应物的状态 固体 固体 液体 水溶性 是否与水反应 能否用排水法 密度 比空气大 向上排空气法 比空气小 向下排空气法 制取气体装置的确定 气体发生装置 气体收集装置 固固加热 固液不加热 1 药品 石灰石 大理石 主要成份为CaCO3 稀盐酸 2 反应原理 CaCO3 2HCl H2CO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 总反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 一 实验室制取CO2药品及反应原理 我们学过的能生成二氧化碳的反应还有哪些 为什么要选用这个 补充知识 思考题 由我们学过的知识 写出能生成CO2的化学方程式 思考哪一种反应更适合在实验室制取 Na2CO3 CaCO3 盐酸 稀盐酸 浓盐酸 硫酸 稀硫酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 课本113页表 二 实验室制取CO2的装置 固 液 不加热 CO2密度比空气大 且能溶于水 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 三 二氧化碳的检验与验满的方法 验证方法 验满方法 将气体通入澄清石灰水中 如果澄清石灰水变浑浊 则证明该气体是二氧化碳 将燃着的小木条放在集气瓶口 如果小木条熄灭 证明二氧化碳已集满 1 按要求连接仪器 从下到上 从左到右 2 检查装置的气密性 待学 3 装入药品 固定装置 先加固体药品 后加液体药品 4 收集气体 5 验满 四 实验室制取CO2的步骤及注意事项 6 将集满CO2的集气瓶盖好毛玻璃片正放在桌面上 实验室制取CO2的步骤 实验室制取CO2的注意事项 1 长颈漏斗的下端要浸在液面下 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 2 导管只要稍露出橡皮塞 有利于生成的气体排出 易于收集气体 3 导管要伸到集气瓶的底部 为了完全排出空气 防止收集到的气体不纯 五 制二氧化碳的化学反应原理的应用 1 去除水壶 锅炉等容器内壁的水垢 2 石板上刻字 3 用含一定量CaCO3的胃药治疗胃酸 主要成分盐酸 过多 课堂小结 一 实验室制取二氧化碳的药品及原理二 实验室制取二氧化碳的装置 发生装置 固液不加热型装置收集方法 向上排空气法三 二氧化碳的检验 检验 澄清石灰水验满