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反应热的测量与计算 观察简易量热计的构造 思考 量热计直接测得的数据是什么 是焓变的数值吗 是体系温度的变化 Q Cm t 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H kJ mol 一 中和热 所需仪器试剂 简易量热器温度计量筒 50mL 两个 0 50mol L盐酸 0 50mol LNaOH溶液 二 反应热的测定 1 实验步骤 1 用量筒量取50mL0 50mol L盐酸 倒入简易量热计中 测量并记录盐酸的温度 t1 2 用另一量筒量取50mL0 50mol L氢氧化钠溶液 测量并记录氢氧化钠溶液的温度 t2 3 将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中 立即盖上盖板 用环形玻璃搅拌棒不断搅拌 观察温度计的温度变化 准确读出并记录反应体系的最高温度 t3 4 假设溶液的比热与水的比热相等 溶液的密度与水的密度相等 忽略量热计的比热 根据溶液温度升高的数值 计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式 次数 1 2 3 起始温度t c 终止温度 温度差 t c t c 盐酸 氢氧化钠 平均值 24 5 25 0 22 0 22 4 25 0 25 4 24 75 22 2 25 2 26 5 25 4 28 2 1 75 3 2 3 0 2 数据处理 H c m t 10 0 025 kJ mol 理论上强酸 强碱反应 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ moL 议一议 为何所测得的数据不是57 3kJ mol 分析产生误差的原因 2 数据处理 可能的原因有 误差分析 1 量取溶液的体积有误差 测量结果是按50mL的酸 碱进行计算 若实际量取时 多于50mL或小于50mL都会造成误差 2 温度计的读数有误 4 实验过程中有液体洒在外面 5 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 6 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 3 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 讨论下列问题 1 若改用100mL0 50mol L的盐酸和100mL0 55mol L的NaOH溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 否 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量 其数值与反应物的量的多少无关 故所测结果应基本和本次实验结果相同 若所有操作都准确无误 且无热量损失 则二者结果相同 2 本实验中若把50mL0 50mol L的盐酸改为50mL0 50mol L醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 会有所变化 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得结果偏小 注 强酸与弱碱反应 强碱与弱酸 弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57 3KJ mol 3 若将1L1mol L
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