中考化学专题冲刺 酸碱中和反应、溶液的酸碱度押题训练（含解析）.doc

酸碱中和反应、溶液的酸碱度押题训练一、选择题1、酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能造成酸雨的是（ ）ACO BCO CCH4 DSO2【答案】D【解析】酸雨是pH小于5.6的雨水，空气中二氧化碳溶于水，呈弱酸性，在正常范围内。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，然后氧化为硫酸，酸性较强。造成酸雨。2、对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）A呈中性 BpH7 C属于悬浊液 D属于溶液【答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选D 3、下列人体体液中，酸性最强的是A唾液（pH约6.67.1） B胃液（pH约0.81.5）C胆汁（pH约6.87.4） D血液（pH约7.357.45）【答案】B【解析】pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。故选B。4、下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂【答案】A【解析】pH7的溶液呈酸性， pH7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，错误；B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确；C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，正确；D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确。故选A。 5、下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0A鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁【答案】A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A6、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。测X溶液的pH值，pH=13。 向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是A不能确定是否有硝酸镁 B氯化钠一定存在C不能确定是否有氯化钠 D硫酸钠和氢氧化钠一定存在【答案】BD【解析】将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。选BD7、一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋淸pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最强的是（ ）A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清【答案】B【解析】pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。酸性最强的是B苹果汁。 8、下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是A在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系DH2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系【答案】B【解析】A选项为在酸溶液中加入一定量的的碱溶液的PH的变化曲线；B选项将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，没有加热时，不会有氧气产生；D选项是错误的叙述，氢气还原氧化铜的过程中固体的质量不能变化为零；故答案选择B9、下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是液体唾液胃液胆汁胰液pH6.67.10.91.57.17.37.58.0A胃液 B唾液 C胆汁 D胰液【答案】A【解析】pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。酸性最强的体液是A胃液。 10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ACu2+ Ca2+ CO32- SO42- BH+ Cl- NO3- OH-CNa+ K+ Cl- NO3- DNa+ NH4+ NO3- OH-【答案】C【解析】A选项中碳酸根离子能与钙离子和铜离子反应生成沉淀；B选项中氢离子和氢氧根离子反应生成水；C选项中各种离子能大量共存；D选项中氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨水；故答案选择C11、下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是A尿液4.7-8.4 B唾液6.6-7.1 C血浆7.35-7.45 D胃液0.9-1.5【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。选D 12、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水（pH7 ) B牙膏 (pH9) C肥皂（pH10 ) D米醋(pH3) 【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。13、下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）A某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间【答案】C【解析】A不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；C在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误故选C二、非选择题14、经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。查阅资料枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。盐碱地显碱性。该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3。探究过程（1）甲组探究土样的酸碱度具体操作是 ，由此得出，该土样的pH7。（2）乙组探究土样的成分（如图所示）向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl、CaCl2 猜想三：含NaCl、Na2CO3设计实验，继续探究:验证猜想所用试剂实验现象实验结果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正确方案二 无明显现象猜想不正确方案三 猜想正确反思与评价：通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在 CaCO3的原因 。总结与提升：改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是 A轻度盐碱地可以种植枸杞 B可以用熟石灰改良盐碱地 C盐碱地应避免施用碱性化肥【答案】取 pH 试纸于玻璃片上，取少量土样，加入适量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比；CaCl 2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3；碳酸钠溶液；稀盐酸；有气泡生成；CaCl2也可与AgNO3反应产生白色沉淀，所以该实验不能得出猜想正确；可能土壤中含有大理石或石灰石；a，c15、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式： 。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三： 。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液猜想三成立【答案】（1）NaOH + HClNaCl + H2O（2）【猜想】可能是NaCl和HCl 【进行实验】溶液不变色 有气泡产生16、火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附件雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。己知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：农作物玉米小麦马铃薯pH676.37.54.85.5（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 。（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 。【答案】（1）马铃薯; （2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2）; （3）二氧化硫（SO2)【解析】（1）根据数据，该土壤得PH约为5.4，故最适合种植的农作物是马铃薯；（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是氢氧化钙，因为氢氧化钙属于微溶物不会造成土壤的强碱性；（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫。17、根据如图所示的实验回答问题（1）甲实验中仪器a的名称是 ，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 （2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制 相同，实验现象是 （3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比 （选择“偏大”、“偏小”或“相等”）【答案】 （1）烧杯；除去不溶性杂质（2）滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化（3）偏大【解析】（1）甲实验中仪器a的名称是烧杯；利用过滤的方法除去不溶性杂质故填：烧杯；除去不溶性杂质（2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化故填：滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化（3）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大故填：偏大18、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究:探究：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么?探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想： 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。 【实验设计】设计者