第四章物质构成的奥秘课后习题.doc

课题1 原子的构成1月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为（ ）A、1 B、2 C、3 D、42已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A原子量 B质子数 C中子数 D电子数3某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.864在原子里质子数等于（ ）A 中子数 B 电子数 C相对原子质量 D中子数和电子数之和5组成一切原子必不可少的粒子是（ ）A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子6我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A.115 B.49 C.66 D.1647下列有关原子的说法中正确的（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子 构成 的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上8氧原子的相对原子质量是（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26 kg D、16kg9原子的质量主要取决于（ ）A、质子数和电子数 B、质子数和中子数C、中子数和电子数 D、质子数、中子数和电子数10下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）A、相对原子质量是一个比值B、相对原子质量是由原子的核外电子数决定的C、相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D、相对原子质量一个原子的质量，以千克为单位11下列关于原子结构的说法,正确的是（ ）A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C 原子是由原子核和电子构成的D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子12(2003年甘肃省中考题)1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（ ）A164 B. 115 C66 D4913(2003年南宁市中考题)科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ）A111 D161 C50 D27214（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为23915填写表格原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮7716 在原子的组成中，带正电，带负电， 不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。17下列粒子中带正电的是，带负电的是，不带电的是，不显电性的是。质子 原子 中子 电子 分子 原子核18在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：能直接构成物质的粒子有_能保持物质化学性质的粒子是_。显示电中性的粒子有_带正电的粒子有_带负电的粒子是_在同一原子中数目一定相等的是_.19已知碳-12原子的质量为1.99310-26kg，A原子的质量为5.14610-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（2）A原子的核外电子数。课题2 元素1（2007重庆长寿区）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）A.单质 B.原子 C.离子 D.元素2碳元素的氧元素最本质的区别是（ ）、中子数不同 、核电荷数不同 、电子数不同 、相对原子质量不同3元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等、从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（ ）A、AlB、SiC、OD、Fe4某药品说明书上标明:本品每克含碘25毫克、镁40毫克、锌1、5毫克，这里所标的成分是指（ ）A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定5下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质6一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是（ ）A、一种化合物 B、化合物与单质的混合物C、一种单质D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物7下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）A.2O B.H2 C.N D.Fe8食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘2040mg，这里标明的碘的含量是指（ ）A.碘单质 B.碘分子 C.碘元素 D.碘原子9在元素周期表中，非金属元素主要位于（ ）A.左上方区域 B.右上方区域C.左下方区域 D.右下方区域101803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：物质都是由原子构成；原子是微小的不可分割的实心球体；同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是（ ）A、 B、 C、 D、11国际上同意采用（ ）名称的第一个字母来表示元素的符号A. 拉丁文 B. 英语 C. 德语 D. 法语12过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成份，下列说法正确的是（ ）A、由氢气和氧气组成 B、它由两个氢元素和两个氧元素构成C、是由大量的过氧化氢分子构成，而每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成D、它由一个氢原子和一个水分子构成20 Ca钙40.0813(08年盐城)元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）A.该元素的原子序数为20B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有20个电子D.该元素的相对原子质量为40.08141932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）。A.是与氢原子相同的原子 B.是氢元素的另一种原子C.是一种新元素 D.是与氢元素不同类的原子15关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（ ）。A.都含有氧分子 B.都含有氧元素C.都是氧化物 D.都是化合物16从元素周期表上查找原子序数为6,7,12,14,18,20,的元素的名称,符号,核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属,非金属,还是稀有气体元素.原子序数671214161820元素符号元素名称金属元素非金属元素稀有气体元素相对原子质量17隔绝空气给蔗糖加热，生成黑色的碳及水，蔗糖是由元素组成18在地壳中含量最多的四种元素是 ，生物细胞中含量最多的三种元素是。(填元素符号)19判断下列元素符号是否正确，不对的加以改正铜 CU（ ） 锌ZN（ ） 银ag（ ） 氯cL（ ） 钙Ca （ ）20写出下列元素的符号或名称硫，钙 ，钾 ，Zn，Ba ，Mn 。课题3 离子1(2007河北)朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷2元素的化学性质取决于原子结构中的（）A电子层数 B中子数+1328C核外电子数 D最外层电子数3右图为某微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（）A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构4下列结构示意图中不属于离子的是（）5金属元素在化学反应中（）A不易得失电子B易得电子C易失电子 D易导电6钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数 B原子量C质子数 D中子数7对于下面结构示意图所表示的微粒，表示错误的是（）A B C D8某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子9关于S 和.S2-的叙述中错误的是（ ）A 具有相同的核电荷数 B 电层数相同C 最外层电子数不相同 D 核外电子数相同10 核外电子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在离核_运动。能量最低，通常在离核_运动。11带电的_叫做离子。带正电的离子叫做,带负电的离子叫做。12稀有气体元素，原子的最外层都有_电子（氦除外），它们的化学性质比较_。金属元素的原子最外层电子的数目一般_，比较容易_最外层电子而使次外层电子变为外层。13元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系非常密切。14写出下列微粒的质子数和电子数粒子NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数15右图是钠原子的结构示意图弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。该原子的核电荷数为，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。16右图是铝原子的结构示意图(1) 表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3) 铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为。(4) 由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数 17某原子结构示意图如右图，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示 ； y表示。(2)当x16时，y； 当y8时，x。18A、B、C、D、E五种粒子都可用符号 表示，请填充下表空格：课题4 化学式和化合价1过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可用做消毒剂。个过氧化氢分子是由（）A、氢原子和氧原子组成B、一个氢分子和一个氧分子构成C、氢元素和氧元素组成D、两个氢原子和两个氧原子构成2右图表示气体分子的示意图,图中不同颜色的圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）3(2004安徽省)今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（）4(2004长沙市)“2O2”表示（）A两个氧原子 B两个氧分子 C两个氧元素 D4个氧原子5(2004天津市)下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)36下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是（）ACu2的“2”表示铜的化合价是+2B2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2CC2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2D2O中的“2”表示氧原子的个数是27已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为（）A +3 B+4 C+5 D +68某化合物的化学式为HnROm，其中R的化合价为（）A +(m-n） B +(2m-n) C +(n-m) D +(2n-m)9下列各组中,硫元素的化合价都相同的一组是（）AS、SO2、SO3 BSO3、Na2SO4、NaHSO4CH2S、H2SO3、H2SO4DSO2、Na2SO3、H2S10在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A3种 B4种 C5种 D6种11某温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）AH2SiO4 BH4SiO3 CH2SiO3 DNa2SiO312下列物质中，氯元素的化合价最高的是（）A. HCl B. NaClO C. NaClO3D. KClO413某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50，则该化合物的相对分子质量为（）A、64B、16C、64D、8014乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(H-1，C-12) （）A、乙烯的相对分子质量为13B、乙烯的相对分子质量为28C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2D、乙烯中碳氢元素的质量比为12:115指出下列符号中 “2”的含义：2Mg N2SO23CO216写出下列符号表示的含义O：2O：O2：2O2：-2O2-：2O2-：O：17写出下列物质中硫元素的化合价H2SSH2SO3H2SO418写出下列物质的化学式铜 锌 碳 硅 氟气 氯气 氩气 氧化铜 二氧化锰 氯化钠 水二氧化碳 锰酸钾 氯酸钾 四氧化三铁19下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2 _氯化铁 FeCl2 _氯化锌 ZnCl _硫化铝 Al3 S2 _氢氧化铜CuOH _氯化钠ClNa _20（2007烟台）下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。21运送“神舟五号”的长征二号F火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。偏二甲肼由_种元素组成，