高中化学 第二章 化学物质及其变化 单元复习综合课件 新人教A版必修1

第二章复习 物质的分类 化学反应的分类 物质的分类 纯净物 单质化合物 混合物 溶液胶体浊液胶体特征 1 分散质粒子大小1 100nm2 胶体可产生丁达尔效应3 胶体通过吸附带有电荷4 胶体可作布朗运动 下列物质的组成中一定含有氧元素的是 水 酸 碱 盐 氧化物A 只有 B 只有 C D C 3 胶体和其它分散系 溶液 浊液 的本质区别是 A 分散质粒子的大小B 是不是一种稳定的体系C 会不会产生定达尔效应D 粒子有没有电荷 1 如何区别胶体和溶液2 如何分离胶体 溶液和浊液 A 化学反应的分类 四种基本反应 化合 分解 置换 复分解 离子反应 是否有离子参与或生成 某些离子浓度的降低 氧化还原反应 1 得失氧2 化合价变化 判断 3 电子转移 得失或偏移 本质 4 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断5 氧化性 还原性强弱判断 四种基本反应同氧化还原反应之间的关系 离子反应 1 电解质 常见酸碱盐的电离方程式电解质 在水溶液中或熔融状况下能够导电的化合物强电解质 全部电离 强酸 强碱 大部分盐 弱电解质 部分电离 弱酸 醋酸 弱碱 NH3 H2O 水非电解质 CO2 SO2 NH3 大部分有机物两者都不是 混合物 单质2 从电离方程式的书写确定酸碱盐的名称酸 碱 盐 3 判断能够书写离子方程式的条件 难溶 难电离 易挥发 4 书写离子方程式的注意点a 强酸 强碱 可溶性盐用离子符号表示 难溶 难电离 易挥发 单质 氧化物用化学式b 电荷守恒 质量守恒c 离子方程式可以表示同一类型的反应5 离子共存 离子间不反应 下列物质在一定条件下能导电 但不是电解质的是 A 铝B 食盐C 硫酸D 蔗糖 A 下列电离方程式不正确的是 A H2SO4 2H SO42 B NH4NO3 NH4 NO3 C Ba OH 2 Ba2 2OH D Na2CO3 Na2 CO32 D 不能用离子方程式CO32 2H H2O CO2 的是 A Na2CO3 2HClB NaHCO3 HClC K2CO3 H2SO4D K2CO3 2HNO3氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是 A Ba2 SO42 BaSO4 B H OH H2OC Ba2 H OH SO42 BaSO4 H2OD Ba2 2H 2OH SO42 BaSO4 2H2O B D 下列各组反应中 不能用同一个离子方程式表示的是 A 盐酸分别与NaOH溶液 Ca OH 2溶液反应B 硫酸分别与NaOH溶液 Ba OH 2溶液反应C 硝酸分别与Na2CO3溶液 K2CO3溶液反应D 锌分别与稀盐酸 稀硫酸反应 离子方程式CO32 2H H2O CO2 表示的意义 写出实现该离子反应的一个化学方程式 可溶性碳酸盐与酸的反应 B 某溶液中可能存在下列离子 Cl SO42 SO32 CO32 中的一种或几种 1 当溶液中存在大量H 时 不能在溶液中大量存在 2 当溶液中存在大量Ag 不能在溶液中大量存在 SO32 CO32 Cl SO42 SO32 CO32 离子共存 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B NO3 Na CO32 Ca2 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 下列离子组在无色溶液中能大量共存的是 A K Na OH Cl B Cu2 Ba2 NO3 Cl C Na Mg2 OH SO42 D K H CH3COO Cl 下列两种离子在溶液中能够大量共存的是 A Mg2 和SO42 B CO32 和H C Fe3 和OH D H 和OH 将两种物质反应后 导电性明显增强的是 A 将NaOH固体加入到硫酸中B 将NH3通入到醋酸中C 将NaOH固体加入到醋酸中D 将HCl气体通入到烧碱中将物质的量浓度相同的Ba OH 2溶液逐滴加入到稀硫酸中 反应后溶液的密度和导电性如何变化 硫酸和Ba OH 2溶液的密度均大于水 A A D BC 1 食盐中含有少量的Na2SO4 写出除杂步骤及所涉及到的离子方程式 2 NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3 3 Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3 4 FeCl2 FeCl3 5 FeCl3 FeCl2 氧化还原反应 1 判断反应是否为氧化还原反应 化合价变化2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断氧化剂 还原剂 3 微粒氧化性还原性判断 看化合价 最低价 最高价 中间价 4 氧化性还原性强弱判断标准氧化性 还原性 化合价降低对应的物质 得电子或共用电子对偏向的物质 对应还原产物 化合价升高对应的物质 失电子或共用电子对偏离的物质 对应氧化产物 仅具有还原性 仅具有氧化性 既有氧化性也有还原性 氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物 根据方程式判断 主要 微粒氧化性越强对应阴离子还原性越弱微粒还原性越强对应阳离子氧化性越弱 下列反应既是化合反应 又是氧化还原反应的是 A CO O2B CaO H2OC C H2OD CO2 Ca OH 2下列变化不属于氧化还原反应的是 A Fe FeSO4B Cu NO3 2 CuC P P2O5D NaCl AgCl下列反应中属于氧化还原反应的是 A CaCO3 CaO CO2B Na2O H2OC Na2CO3 H2SO4D MnO2 HCl 浓 某元素在化学反应中有化合态变为游离态 该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化也可能被还原D 以上都不是 A D D C 在下列反应中 水既不是氧化剂 又不是还原剂的是 A Na H2OB Na2O H2OC H2O D C H2O下列反应不属于4种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 A Fe CuSO4B CO Fe2O3C AgNO3 NaClD KMnO4 B B 实现下列反应需加氧化剂的是 A NaOH NaClB H2SO4 H2C HCl Cl2D CaCO3 CO2 c 实现下列变化必须加入氧化剂的是 A CuO CuB CO2 COC KClO3 O2D Fe Fe2O3 D 部分氧化还原反应的相关计算 实验室在制氯气的反应中 盐酸所起的作用是是什么 所需HCl的物质的量之比为多少 酸的作用和氧化作用1 1 下列几个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比分别是多少 2H2SO4 浓 S 3SO2 2H2O3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO33S 6NaOH Na2SO3 2Na2S 3H2O3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2SiO2 3C SiC 2CO6HCl NaClO3 NaCl 3Cl2 在解有关氧化还原反应的计算时可适当选用电子守恒 失去的电子总数 得到的电子总数 综合运用电子守恒和电荷守恒解题 已知RO3n 6H 6I R 3H2