甘肃省会宁县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 ，N-14， O-16， Na-23 ，第卷 选择题（共45分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1、安全是生产、生活中的头等大事，安全大于一切，化学实验中的安全也不例外，也需引起我们的高度重视。那么在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ）2、2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。屠呦呦获奖的原因是她发现了青蒿素，青蒿素是从青蒿茎叶中提取出来的一种高效抗疟疾药。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存3、分类是化学学习和研究的常用的手段。下列分类或归类一定正确的是 （）A盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质 BH20、CH3COOH、(NH4)2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物 C根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液 DCa（HCO3）2、FeCl3、Fe（OH）3均可由化合反应制得4、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A铁溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O C碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2 D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O5、常温下,在溶液中可发生以下反应: 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-, 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化C.氧化性强弱顺序为:Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为:I-Fe2+Br-Cl-6、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C.稀硫酸 D. AgNO3溶液7、一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则NA可表示为（ ） A. a/44b B. 28b/a C.28a/b D. 44b/a8、在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色透明的水溶液中：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、MnO4- B. PH=2的溶液中：HCO3- 、 K+ 、 Na+ 、 Cl- C. 含有大量 NO3- 的水溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42- 、H+ D. 滴入酚酞试剂显红色的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、I-9、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2gml-1,则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A. 0.02molL-1 B. 2.0molL-1 C.5.0molL-1 D. 7.5molL-1 10、标准状况下，一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g,则该气体可能为（ ） A. O2 B. CH4 C.CO D. H211、物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2 和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ） A111 B123 C321 D 34312、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持仪器）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I213、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA14、为配制0.10mol/LCuSO4溶液，下列说法中正确的是（）A取25gCuSO45H2O溶于1.0L水中 B取16gCuSO45H2O溶于水配成1.0L溶液 C将CuSO45H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 D将25gCuSO45H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液15、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ） A11 B12 C23 D 78第卷 非选择题（共55分）二、非选择题（3个小题，共55分）16诊断性题组（每小题1分，共计15分）：对的打“”错误的打“” （1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （ ） （2） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （ ） （3） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （ ） （4） 1molOH-的质量为17gmoL-1 （ ） （5） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L （ ） （6） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L （ ） （7） 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （ ） （8） 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （ ） （9） 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （ ） （10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （ ）（11）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 （ ）（12）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 （ ）（13）NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 （ ）（14）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 （ ）（15）强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 （ ）17. 实验题组（每空2分，共计34分）：I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A、B的名称是 、 。（2）请指出上图中的两处明显错误： 、 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是 。II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3） 分离水和汽油的混合物；（4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 。（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”) 。（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为 L。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液，回答下列问题： 配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 （填序号）。A容量瓶上标有容积、温度和刻度线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C配制溶液时，把称量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶水洗后有水残留C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外18、计算题组( 每小题2分，共计6分)：CO2 和O3 组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。 计算：该混合气体中CO2 的物质的量是多少？ 标准状况下，该混合气体的体积是多少？ 该混合气体的平均摩尔质量是多少？高一级期中考试化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共计45分）题号123456789101112131415答案ACDDACDDCC