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第二章化学键化学反应与能量 化学键与化学反应中的物质变化第一课时 温故知新 1 原子发生重组 形成新物质2 K Ca Na Ba A A F Cl O A A3 B 课前预习区 1 物质能量2 相邻原子间的强相互作用旧化学键发生断裂 新化学键形成3 原子间通过共用电子形成化学键4 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 温故知新 3 下列说法正确的是 A 同周期 从左到右 元素原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强B 同主族 自上而下 元素原子失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱C 第 A A族的所有元素均为活泼非金属D 非金属元素全部分布在过渡元素的右侧 有得电子的趋势 B 问题组一 1 结合H Na Cl原子结构示意图 从原子结构的角度分析 NaCl是怎样形成的 结合相关的结构示意图写出此过程并分析Na 和Cl 间存在哪些作用力 HCl是怎样形成 2 HCl NaCl的形成过程有何异同点 是什么因素导致的不同 离子键 共价键 定义 成键原因 原子由不稳定结构通过得失电子 形成稳定结构 原子由不稳定结构通过共用电子对 形成稳定结构 归纳 原子间通过共用电子形成的相互作用 阴 阳离子间通过静电作用形成的相互作用 成键微粒 原子 阴 阳离子 问题组二 已知常见物质如下 H2 KCl NH3 H2O N2 CaF2 Na2O判断上述物质中所含是离子键还是共价键 并思考成键条件 即哪些元素结合可形成离子键 哪些可形成共价键 不错 离子键 KClCaF2Na2O 共价键 H2NH3H2ON2 离子键 共价键 定义 成键原因 原子由不稳定结构通过得失电子 形成稳定结构 原子由不稳定结构通过共用电子对 形成稳定结构 归纳 原子间通过共用电子形成的相互作用 阴 阳离子间通过静电作用形成的相互作用 成键微粒 原子 阴 阳离子 活泼金属 A A 元素与活泼非金属 A A 元素 成键条件 同种或不同种的非金属元素 拓展探究 1 分析H2O NH3 N2中的成键情况2 从Na H O的原子角度 分析如何形成NaOH 化学键 相邻原子间的强相互作用 是直接相邻的原子 分子内 是强烈的相互作用 注意 要使水分子分解成氢氧原子 需要加热到2000 而且分解率还不够1 资料在线 从化学键的角度分析下面化学反应的过程 H2O H2O H2 H2 O2 通电 氢氢键 H H 与氧氧键 O O 生成 氢氧键 H O 断裂 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 课堂练习 现有a g7种短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图 请据此回答下列问题 1 元素的原子间反应最容易形成离子键的是 元素的原子间能形成共价键的是下列中的 A b和eB b和gC f和cD d和e 2 a c d三种元素形成的化合物中所含有的化学键类型有 3 b2c与a2c反应过程中破坏的化学键有 4 f和g
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