2019-2020学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液的酸碱性与pH课后提能层级练 新人教版选修4

第二课时溶液的酸碱性与ph课后提能 层级练1喷墨打印机墨汁的ph为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性abc d解析：选a常温下ph7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。2下列说法正确的是()aph7的溶液一定显中性bph6的溶液一定显酸性cc(h)c(oh)的溶液一定显碱性dc(oh)1106 mol/l的溶液一定显酸性解析：选c25 时，ph7的溶液显中性，ph6的溶液显酸性，其他温度下不一定，a、b不正确；溶液的酸碱性取决于c(h)与c(oh)的相对大小，只根据c(h)或c(oh)判断是片面的，c正确，d不正确。3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图象是()解析：选a胃液中含有hcl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，ph增大。但溶液再稀也保持酸性，则ph一定小于7。a图象符合题意。4等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的ph由小到大排列正确的是()a bc d解析：选d盐酸、h2so4为强酸，等浓度的二者h2so4中的c(h)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：ch3coohh2co3。溶液的ph越小，则酸性越强，故ph由小到大的顺序为。5常温下，将10 ml ph1的ch3cooh加水稀释至100 ml后，溶液的ph为()aph2 b2ph7c1ph2 d无法判断解析：选c10 ml稀释至100 ml，稀释了10倍，ph1的弱酸稀释后1ph2。6常温下，将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(h)最接近()a(1081010) moll1b(104106) moll1c2108 moll1d21010 moll1解析：选d两溶液都是碱液，混合后总的c(oh)接近0.5104 moll1，故c(h)最接近21010 moll1，故选d。7有一学生甲测某溶液的ph时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_溶液，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸。若能，简述操作过程：_。a紫色石蕊试液 b蒸馏水cbacl2溶液 dph试纸解析：(1)用ph试纸测溶液的ph时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小，但对中性溶液的ph无影响。(2)用湿润的ph试纸测量溶液的ph时，对强酸溶液ph的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中h浓度比强酸溶液中h浓度更接近于未稀释时的h浓度。(3)0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸浓度差别较大，可直接用ph试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中c(h)较盐酸溶液中c(h)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 moll1的硫酸8水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以a点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度变为100 时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)常温下，将ph10的ba(oh)2溶液与ph5的稀hcl混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为_。解析：(1)水的离子积kwc(h)c(oh)，25 时，kw1071071014,100 时，kw1061061012。(2)设两溶液体积分别为x、y，常温下，ph10的ba(oh)2溶液中，c(oh)104 moll1，ph5的盐酸中，c(h)105 moll1，二者混合，保持100 ，溶液混合液ph7，则105，解得xy29，即ba(oh)2与盐酸体积比为29。答案：(1)10141012(2)291(2018朝阳区高二检测)甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h)之比为()a101 b110c21 d12解析：选a甲溶液中c(h)1104 mol/l，乙溶液中c(h)1105 mol/l，因此c(h)甲c(h)乙(1104)(1105)101。225 时，向v ml pha的盐酸中，滴加phb的naoh溶液10v ml时，溶液中的cl和na的物质的量相等，则ab的值是()a13 b14c15 d不能确定解析：选a由hclnaoh=naclh2o知，当cl和na的物质的量相等时，hcl和naoh完全反应，即盐酸中的n(h)等于naoh中的n(oh)，则10av1014b10v，则ab13。3常温下，有pha和phb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()aalg 2 bblg 2calg 2 dblg 2 解析：选b同溶质的ph相差2及2以上的两种强酸混合，新酸的phph小lg 2；同溶质的ph相差2及2以上的两种强碱混合，新碱的phph大lg 2。4(2019合肥高二检测)常温下ph为2的盐酸，下列叙述正确的是()a将10 ml该溶液稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积ph为12的氨水恰好完全中和c该溶液中盐酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为10101d该溶液中由水电离出的c(h)水c(oh)水11014解析：选c因为hcl是强酸，故ph2的盐酸稀释10倍后，溶液的ph3，a错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，b错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(h)c(oh)11012 moll1，故d错误，而c正确。5下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7解析：选c纯水只能显中性，a错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，3ph4，b错；c中，c(h)0.1 moll1，ph1，正确；若醋酸过量，显酸性，ph7，d错。6现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 mol/l的naoh溶液d加入10 ml 0.01 mol/l的hcl溶液解析：选aph由1变为2，c(h)降低10倍，b项c(h)0.05 mol/l，c项c(h)0.045 mol/l，d项c(h)0.055 mol/l。7在25.00 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 moll1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)设在b点时酸碱恰好中和，则a_。(4)若所加入的酸为0.200 0 moll1的盐酸，则d点时溶液的c(h)_。解析：因c(naoh)0.100 0 moll1，则a12.50 ml，d点c(h)0.050 00 moll1。答案：(1)ohch3cooh=ch3cooh2o(2)0.10