2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 元素周期表及其应用练习 苏教版必修2

第3课时元素周期表及其应用课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：元素周期表的结构1在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()a2,8,8,18 b8,18,18,32c8,18,18,18 d8,8,18,18解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期b族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，b正确。答案：b21869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()a元素周期表有18个族 b元素周期表含元素最多的族是第b族c第a族的元素全部是金属元素 d第五、六周期包含元素种类数目相同解析：元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第族，其余每列为一族，共有16个族，故a错误；元素周期表中第b族含有镧系和锕系，故第b族元素的种类最多，故b正确；第a族的元素包括碱金属及h元素，而氢元素为非金属元素，故c错误；第五周期包含元素种类数目为18种，第六周期包含元素种类数目为32种，故d错误。答案为b。答案：b3a为a族元素，b为a族元素，a、b同周期，其原子序数分别为m、n，甲、乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为x、y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()anm10yx2 bnm11yx4cnm25yx8 dnm10yx18解析：a和b位于a和a族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是nm1、nm11、nm25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是yx2、yx8、yx18、yx32，故c正确。答案：c4下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列，a错误；10号元素和11号元素相隔一个周期，b错误；12号元素和13号元素中间相隔7个副族1个第族，4号、12号、20号元素处于同一主族，c错误；2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，d正确。答案选d。答案：d知识点二：元素周期表性质及应用5下列气态氢化物中，最稳定的是()anh3 bph3ch2o dch4解析：非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是h2o，故选c。答案：c6(2019北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49in)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37rb)同周期。下列说法不正确的是()ain是第五周期第a族元素b.in的中子数与电子数的差值为17c原子半径：inald碱性：in(oh)3rboh解析：由铟(49in)的原子结构示意图可推断in是第五周期第a族元素，a正确；in的中子数为1154966，电子数为49，因此in的中子数与电子数的差值为17，b正确；铟和铝同属于a族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：inal，c正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于a 族，后者位于a族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性in(oh)3 rboh，d错误。答案：d7元素x、y、z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是()元素xyz最高、最低化合价716253a.原子序数：xyzb原子半径：xyzc稳定性：hxh2yzh3d酸性由强到弱：hxo4h2yo4h3zo4解析：根据最高及最低化合价可知x、y、z分别是cl、s、p元素，原子序数：clsp，故a正确；原子半径：clsh2sph3，故c正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强：hclo4h2so4h3po4，故d正确。答案：b8短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁戊b金属性：甲乙d氢氧化物碱性：丙丁戊解析：丙、丁、戊位于同一周期；原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙丁戊，故a正确；甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故b正确；甲和乙位于同一周期，原子序数甲乙，最外层电子数：甲丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故d正确。故选c。答案：c9a、b、c、d、e为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法中正确的是(m、n均为正整数)()ahneom为强酸，则d是位于a族以后的非金属元素b若c的最低化合价为3，则e的气态氢化物的分子式为h2eca、b的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性a(oh)n强于b(oh)n1d若b为金属，则c一定为金属元素解析：若hneom为hno3，则d是位于第a族的非金属碳元素，a错；若c的最低化合价为3，则c为第a族元素，e为第a族元素，其气态氢化物的分子式为he，b错；a、b的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性a(oh)n强于b(oh)n1，c正确；若b为金属，则c可以是金属，也可以是非金属，d错。答案：c10元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa0234请回答：(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)。(4)、四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为_(填离子符号)。(5)、两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(6)的氢化物与的单质反应的离子方程式为_。解析：(1)元素周期表中化学性质最不活泼的是稀有气体元素，即这九种元素中化学性质最不活泼的是ar。(2)、三种元素是na、k、mg，k的金属性最强，故碱性最强的是koh。(3)na、k、mg的原子半径由大到小的顺序依次为k、na、mg。(4)、四种元素的离子依次是na、mg2、al3、o2，其半径由大到小的顺序依次为o2、na、mg2、al3。(5)、两元素同主族，分别是cl和br，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是hclo4。(6)的氢化物是h2o，的单质是cl2，二者反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo。答案：(1)ar(2)koh(3)k、na、mg(4)o2、na、mg2、al3(5)hclo4(6)cl2h2ohclhclo能力提升速达标1我国的纳米材料基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为rn。已知该化合物中的r核外有28个电子。则r元素位于元素周期表的()a第三周期第a族 b第五周期第a族c第四周期第a族 d第四周期第a族解析：化学式rn中，n为3价，故rn为r3，其核外有28个电子，则r原子的原子序数为31，该元素位于al的下一周期且与al同主族，故r元素位于元素周期表的第四周期第a族。答案：c2已知x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，且x的原子序数为a，下列说法中不正确的是()yxza.y、z的原子序数之和可能是2aby的原子序数可能是a17cz的原子序数可能是a31dx、y、z一定都是短周期元素解析：若x、y、z均为短周期元素，则y、z原子序数之和为2a；若x为第四或五周期a元素，则y的原子序数为a17；若x为第五周期a族元素，则z的原子序数为a31。答案：d3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号xyzrt原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()a离子的还原性：t2z2b离子半径：t2x2c元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：yrxd形成氢化物的沸点：zt解析：根据表中数据可以得出x和y应为第a族元素，因为x的半径比y的大，所以x为mg，y为be；r应为第a族元素，因其半径比be大，比mg小，所以r为al；同理可知z为s，t为o。离子的还原性：s2o2，a错；t、x形成简单离子分别为o2和mg2，半径大小为：o2mg2，b正确；最高价氧化物对应的水化物mg(oh)2为中强碱，al(oh)3为两性氢氧化物，be与mg同主族，故碱性最强的是mg(oh)2，c错；h2s常温下为气体，h2o常温下为液体，故沸点：h2oh2s，d错。答案：b4已知a、b、c、d、e属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中c元素的原子半径最大，a的原子半径最小。b元素能形成一种碱性气体，e元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与d元素相邻。(1)写出3种元素的名称：c_、d_、e_。(2)写出d元素在周期表中的位置：_。(3)画出c元素的原子结构示意图：_。(4)写出d、e的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：_；_。(5)a、b两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_。解析：(1)短周期元素中c元素的原子半径最大，a的原子半径最小，则a为h、c为na(钠)；b元素能形成一种碱性气体，则b为n；e元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数大于11，故e只能处于第三周期，则e为si(硅)；d与si相邻，原子序数小于si，故d为al(铝)。(2)al元素在周期表中的第三周期第a族。(3)na元素原子的结构示意图为。(4)al、si的氧化物分别是al2o3、sio2，与强