高中化学滴定计算难题.doc

滴定计算1、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。2、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是_。3、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）。 (有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于_中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595则c（样品）/ moLL-1= _ ；样品总酸量g / 100mL_。4、探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子5、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。6、某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：称取w克试样，配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)28H2O的质量分数=_（只列出算式，不做运算）7、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。8、测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。9、测定产品中氨基磺酸(H2NSO3H)纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，并有NaHSO4生成，试求产品中氨基磺酸的质量分数10、称取23.2g四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 11、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO （CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。再加12滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。则饱和食盐水中