2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用课时跟踪检测 苏教版必修1

第1课时金属钠的性质与应用课时跟踪检测知识点一：na的性质1金属钠着火，能用来灭火的是()a水 b湿抹布c泡沫灭火剂 d干沙解析：金属钠着火生成na2o2，水和co2能与na2o2反应生成o2，达不到灭火的目的，只有干沙可以将其盖灭。答案：d2将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是()anaoh bna2ocna2o2 dna2co3解析：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，答案选d。答案：d3把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到()a钠浮在烧杯中的液面上b钠沉在烧杯的底部c煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟d钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束解析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧，答案选d。答案：d4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙a bc d解析：做该实验时，先用镊子从广口瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再在玻璃片上用小刀切绿豆大小的一块，投入盛有水的烧杯里，为了安全，烧杯上盖玻璃片。答案：b5将一小块钠投入到fecl3溶液中，观察到的现象是()a钠溶解，有铁析出并有气体产生b只有气体产生c既有气体产生，又有红褐色沉淀产生d只有沉淀产生解析：钠投入到fecl3溶液中，先与水反应生成naoh和h2，接着naoh与fecl3反应生成nacl和fe(oh)3沉淀，故选c。答案：c6实验室少量的金属钠保存在_中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和_，剩余的钠应_；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_，观察到的现象为_(填写标号)。a钠浮在液面上四处游动b钠熔成了一个闪亮的小球c溶液中有蓝色沉淀生成d溶液中有红色固体析出解析：钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc。答案：煤油镊子放回原瓶略abc知识点二：na2o和na2o27下列关于na2o2的说法中，不正确的是()a是浅黄色固体b可用作供氧剂c与h2o反应时，h2o作还原剂d与h2o反应时，放出热量解析：过氧化钠是浅黄色固体，a正确；过氧化钠能与水或co2反应生成氧气，可用作供氧剂，b正确；与h2o反应时，过氧化钠既作还原剂，也作氧化剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，c错误；与h2o反应时，放出热量，d正确，答案选c。答案：c8下列关于na2o和na2o2的说法中，正确的是()a均能与水反应 b氧元素的化合价均为2c均为淡黄色固体 d均能与co2反应放出氧气解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，a正确；过氧化钠中氧元素是1价，b错误；氧化钠是白色固体，c错误；氧化钠和co2反应生成碳酸钠，d错误，答案选a。答案：a9下列物质暴露在空气中不容易变质的是()ana2o bna2o2cnaoh dna2so4解析：na2o和空气中水蒸气或co2生成naoh或na2co3，故a错误；na2o2和空气中水蒸气、co2生成naoh、na2co3和氧气，故b错误；naoh吸收空气中的co2生成na2co3，故c错误；na2so4不容易变质，故d正确。答案：d10等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为()a341 b332c673 d690解析：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2na2o22co2=2na2co3o2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有x mol二氧化碳参加反应，则有330.5x(3x)8，则x2，所以反应后n2的物质的量为3 mol，o2的物质的量为4 mol，co2的物质的量为1 mol，混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比为341，故选a。答案：a1在一定温度下，向饱和naoh溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中，合理的是()anaoh溶液浓度增大，并放出h2b溶液中naoh的质量分数不变，有h2放出c总溶液的质量增大，有h2放出d总溶液的质量不变，有h2放出解析：na投入饱和naoh溶液中，na与水反应生成naoh和h2，消耗了溶剂水，增加了溶质，溶液中有naoh晶体析出，溶液质量减小，但该溶液仍为同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案：b2将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()ah2so4 bcuso4ckno3 dkoh解析：2nah2so4=na2so4h2，溶液增加的质量m(na)m(h2)46 g2 g44 g，故a不符合；na与cuso4溶液的反应为2na2h2ocuso4=h2na2so4cu(oh)2，根据方程式知，溶液的质量减少，减轻的质量m cu(oh)2m(na)m(h2)，故b符合；钠和水的反应方程式为：2na2h2o=2naohh2，生成的氢氧化钠和硝酸钾不反应，所以溶液增加的质量m(na)m(h2)，故c不符合；钠和水的反应方程式为：2na2h2o=2naohh2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量m(na)m(h2)，故d不符合，故选b。答案：b3200 时，11.6 g co2和h2o的混合物气体与足量的na2o2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为()a5.8 b11.6c23.2 d46.4解析：设co2的物质的量为x mol，h2o的物质的量为y mol，2na2o22co2=2na2co3o2m 2 56 x 28x2na2o22h2o=4naoho2 m 2 4 y 2y根据信息，则有44x18y11.6，28x2y3.6，解得x0.1，y0.4，根据摩尔质量的表达式mm/n11.6/(0.10.4) gmol123.2 gmol1，故选项c正确。答案：c4已知na2so3在空气中会被氧气氧化成na2so4，现将物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()na2ona2o2naohna2so3a bc d解析：na2o、na2o2、naoh长期放置于空气中，最终物质均为na2co3，根据钠元素守恒可知，1 mol na2o1 mol na2co3，质量增加44 g；1 mol na2o21 mol na2co3，质量增加28 g；1 mol naoh0.5 mol na2co3，质量增加13 g；根据已知可知，1 mol na2so31 mol na2so4，质量增加16 g，故最后质量增加的大小关系是。答案：b5现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(通过co2与样品反应后生成o2的量测定na2o2的含量)。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置a中液体试剂应选用_。(2)装置b的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。(3)装置d中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。解析：(1)根据题意可知，装置a是制备co2气体，故选用caco3固体和6 mol/l盐酸反应。(2)制备的co2中含有hcl气体，故用装置b中的nahco3饱和溶液来吸收co2中的hcl；co2与na2o2反应生成的o2中含有未反应完的co2，故用装置e中的碱石灰来吸收o2中的co2。(3)装置d发生反应的化学方程式为na2oco2=na2co3、2na2o22co2=2na2co3o2。(4)装置f、g是排水法