2020年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质课时跟踪检测 苏教版必修1

第3课时硝酸的性质课时跟踪检测知识点一：硝酸的性质1下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是()a铜与稀硝酸 b木炭与浓硝酸c氢氧化铜与硝酸 d氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，硝酸中部分氮元素的化合价由5价降低为2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故a正确；木炭与浓硝酸反应为c4hno3(浓) co24no22h2o，hno3中n元素的化合价全由5价降低为4价，则只表现硝酸的氧化性，故b错误；氢氧化铜与硝酸反应为cu(oh)22hno3=cu(no3)22h2o，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故c错误；氧化铁与硝酸反应为fe2o36hno3=2fe(no3)33h2o，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故d错误。故选a。答案：a2下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()a敞口久置，二者浓度均会变小b常温下，均会使铝、铁钝化c敞口久置，二者质量均会变大d均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以a正确，c错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以b、d正确。答案：c3常温下，下列溶液中不能溶解铜的是()a稀硝酸b稀硫酸和硝酸钾混合溶液c浓硫酸d硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故a不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故b不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故c选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成feso4和cuso4，故d不选。故选c。答案：c4取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()a白、红、白 b红、黑、红c红、红、白 d白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选d。答案：d5关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是()a硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体b硝酸不稳定，浓度越大越易分解c硝酸与硫化钠反应能产生h2s气体d将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有fe(no3)2解析：硝酸具有强氧化性，可将s2氧化成s，得不到h2s气体。答案：c6为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓hno3和稀hno3中(如图所示)。(1)气球的作用是_。(2)a中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是_。(3)b中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应。_。进行实验：将b中的铁片取出并洗净后，放入cuso4溶液中，无明显变化，则说明假设_(填“成立”或“不成立”)。解析：(1)fe与浓hno3和稀hno3反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气。(2)稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、no和水，其反应的离子方程式为3fe8h2no=3fe22no4h2o。(3)b中无明显变化，因为fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将b中的铁片取出并洗净后，放入cuso4溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设不成立。答案：(1)收集产生的气体，防止污染空气(2)3fe8h2no=3fe22no4h2o(3)浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行不成立7硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。(1)写出反应容器b中发生反应的化学方程式：_。(2)吸收塔c中通入空气的目的是_；c、d两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_，该反应中稀硝酸表现的性质是_。解析：由流程图知，装置a、b、c是生产硝酸的装置，n2nh3 nohno3，d装置是硝酸与氨气合成氮肥硝酸铵的装置，a、b、c装置中的反应均为氧化还原反应，d中反应为化合反应。答案：(1)4nh35o2 4no6h2o(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮c(3)4hno3 4no2o22h2o(4)3cu8h2no=3cu22no4h2o酸性和氧化性知识点二：金属与硝酸反应的计算8cu与2 mol/l的稀硝酸反应，如果no的浓度下降0.3 mol/l，则同时溶液中h浓度下降()a0.3 mol/l b0.6 mol/lc0.9 mol/l d1.2 mol/l解析：根据反应3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，如果no的浓度下降0.3 mol/l，则同时溶液中h浓度下降0.3 mol/l41.2 mol/l。答案：d9锌与很稀的硝酸反应生成zn(no3)2、nh4no3和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a0.25 mol b0.5 molc1 mol d2 mol解析：生成1 mol硝酸锌时，反应了1 mol锌，硝酸被还原成nh，由得失电子守恒可知，1 mol2n(hno3)(53)0.25 mol。答案：a1.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a只有 b只有c只有 d解析：12 moll1的硝酸为浓硝酸，若加入少量fe，则一定生成fe(no3)3和no2；若加入过量fe，则会生成fe(no3)2、no2，硝酸变稀后还会生成no，因此一定大量存在的微粒为no和no2，b项正确。答案：b2从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()acuhno3(浓)cu(no3)2bcuhno3(稀)cu(no3)2ccucuocu(no3)2dcuagno3cu(no3)2解析：cuhno3(浓)cu(no3)2有污染性气体no2生成，故a错误；cuhno3(稀)cu(no3)2有污染性气体no生成，故b错误；cucuo cu(no3)2没有污染性气体生成，故c正确；cuagno3cu(no3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故d错误。答案：c3非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d。已知d为强酸，请回答下列问题：若a在常温下为气体，c是红棕色的气体。(1)a、c的化学式分别是：a_、c_。(2)d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式_；该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：c是红棕色的气体，则a应为n2，b为no，c为no2，d为hno3。(1)由以上分析可知a、c的化学式分别是n2、no2。(2)d为hno3，浓溶液具有强氧化性，可与cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和no2，反应的化学方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。答案：(1)n2no2(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o属于4某兴趣小组设计如下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加入适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸解析：(1)实验前，连接好装置，关闭分液漏斗活塞，出气导管用水封，加热发生装置，显然是检查装置气密性。(2)铜与浓hno3反应方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，加入2 ml水，浓hno3变为稀hno3，